四川省棠湖中学2018-2019学年高二上学期开学考试理综-化学试题

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四川省棠湖中学2018-2019学年高二上学期开学考试理综-化学试题

‎7. 下列物质中,既含离子键又含非极性共价键的是 A.Ba(OH)2 B.CH3CHO C.Na2O2 D.NH4Cl ‎8. 正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子:O B.Na2S的电子式:Na+ []-2 Na+‎ C.乙酸的球棍模型: D.葡萄糖的结构简式:C6H12O6‎ ‎9. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 ‎ A.钠与乙醇反应时增大乙醇的用量 B.实验室制CO2气体时,将大理石块改为大理石粉 C.溴水与KI溶液反应时增大压强 D.铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸 ‎10.一定温度下,密闭容器中可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 ‎ A. X的生成速率与Z的生成速率相等 B. 单位时间内生成3n mol X,同时消耗n mol Y C.某时刻X、Y、Z的浓度相等 D. 某时刻X、Y、Z的分子个数比为3:1:2‎ ‎11.相同质量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇在空气中充分燃烧后生成的二氧化碳体积(标况)最小的是 A.乙醇 B.乙烯 C.乙炔 D.乙烷 ‎12.A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子,它们原子核内的质子数等于中子数.①若A为ⅡA族,其质量数为X,则B的质子数为Y;②若A为ⅣA族,其质子数为m,则B质量数为n,则Y和n的值是 ‎ ‎ A.(+18)和(2m+18) B.(+8)和(2m+18) C.(+8)和(2m+36) D.(+18)和(2m+36)‎ ‎13.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质,已知:甲+乙===丁+辛,甲+丙===戊+辛;丁由两种10电子粒子形成,则下列说法正确的是 ‎ A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合物均存在共价键 B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:r(D)>r(C)>r(B)‎ C.往1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸,立即产生大量气泡 D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l024个电子 ‎27.(共15分)如表为元素周期表的一部分,标出了A—K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题. ‎ 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ A B ‎3‎ C D E F G ‎4‎ H I K ‎(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是   ,最活泼的金属是   。‎ ‎(2)C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是   。‎ ‎(3)C、K形成的化合物中化学键的类型属于 ,灼烧时火焰焰色为   。‎ ‎(4)化合物C2B2的电子式为   ;该化合物和AB2反应的化学方程式为   。‎ ‎(5)E的最高价氧化物属于 性氧化物,它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。‎ ‎(6)D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为   。‎ ‎(7)用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程:       。‎ ‎28.(l3分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。‎ ‎【实验探究】‎ ‎(1)A中发生反应的化学方程式为________;‎ ‎(2)B中盛放的干燥剂为_____,干燥氨气能否用浓硫酸_____(填“能”或“不能”) ;‎ ‎(3)若有10.7gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是_____L;‎ ‎(4)实验室收集氨气的方法是________;‎ ‎(5)C、D装置中颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”),红色石蕊试纸变成____色;‎ ‎(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是_______;‎ ‎(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是_______(填“Y”或“G”)。‎ ‎29.(15分) 某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行,各物质的量随时间的变化情况如下图所示(已知A、B、C均为气体)。‎ ‎ ‎ ‎(1) 该反应的化学方程式为 。‎ ‎(2) 反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为 。‎ ‎(3) 能说明该反应已达到平衡状态的是 ‎ A.υ(A)=2υ(B) B.容器内气体密度不变 C.υ逆(A)=υ正(C) D.各组分的物质的量相等 E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ‎(4) 由图求得平衡时A的转化率为 。‎ ‎(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。‎ ‎ 实验 混合溶液 A B C D E F ‎4 mol/L H2SO4(mL)‎ ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4溶液(mL)‎ ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O(mL)‎ V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎①请完成此实验设计,其中:V1= ,V6= 。‎ ‎②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。‎ ‎30.(15分)海洋资源的利用具有广阔前景。‎ ‎(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是( )(填序号)‎ ‎ A.Cl2 B.淡水 C.烧碱 D.食盐 ‎(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。‎ ‎①操作A是 。 ‎ ‎②无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎③海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁? ‎ ‎ 。‎ ‎(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:‎ ‎①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是( )(填序号)‎ ‎ a.坩埚 b.试管 c.蒸发皿 d.烧杯 ‎②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式 ‎ ________________________________。‎ ‎③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是( )(填字母序号)‎ ‎ a.苯 b.乙醇 c.乙酸 ‎ ④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论: 。‎ ‎(4)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O,则该燃料电池的负极的电极反应为 。‎ ‎(5)海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料,其反应的方程式为:‎ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a,b,c,d括号内数据表示坐标。‎ ‎①a点正反应速率_________(填“大于、等于或小于”)a点逆反应速率。‎ ‎②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。‎ ‎③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______(双选)。‎ A.单位时间内消耗1molCO2,同时生成3mol H2 B.混合气体的密度不随时间变化 C.CH3OH、H2的浓度不再随时间变化 D.CH3OH和H2O浓度相等 化学 ‎7-13:CCBBACA ‎27.(反应式各2分,其余每空1分,共15分)‎ ‎(1)Ar K (2)Al3+ (3)离子键 黄色 ‎(4) 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2‎ ‎(5)两 Al2O3+2OH-=2AlO- 2+H2O (6)2Mg+CO22MgO+C ‎(7)K·++‎ ‎28.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(3分)(2)碱石灰;不能;(3)4.48;(4)向下排空气法;‎ ‎(5)D;蓝色;(6)产生大量白烟;(7)F ‎29.(15分)‎ ‎(1)2A + B 2C(2分) (2)0.1mol.(L·min) -1(2分)‎ ‎(3)C、E(2分) (4)40%(2分)‎ ‎(5)①30 (2分) 10 (2分)‎ ‎②当加入一定量CuSO4后,生成的单质Cu沉积在Zn表面,降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积(3分)‎ ‎30.(15分)(1)BD(2分) (2) ①过滤 (1分) ‎ ‎②MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ (2分)‎ ‎ ③海水中氯化镁的含量很大,但镁离子浓度很低,该过程可以使镁离子富集,浓度高,且成本低。(1分)‎ (3) ‎①a(1分) ②H2O2+2I- +2H+ = I2+2H2O (1分) ③a(1分) ‎ ‎ ④取少量溶液于试管中,滴加淀粉溶液,若溶液显蓝色,则说明溶液中有碘单质(1分)‎ (4) CH4+10OH--8e-= CO32—+7H2O (1分) ‎ ‎ (5)①大于(1分) ②2mol/L(1分) ③AC (2分)‎
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