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文档介绍
2019届二轮复习电化学基础作业(全国通用)(16)
电化学基础 一、单选题 1.下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是( ) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 2.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A. 处理过程中银器一直保持恒重 B. 银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C. 该过程中总反应为2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 3.如图所示是锌和铜形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是( ) 实验后的记录: ①铜为负极,锌为正极 ②铜极上有气泡产生,发生还原反应 ③硫酸根离子向铜极移动 ④若有0.5 mol电子流经导线,则可产生0.25 mol气体 ⑤电子的流向是:铜―→锌 ⑥正极反应式:Cu+2e-===Cu2+,发生氧化反应 A. ①②③ B. ②④ C. ②④⑥ D. ③④⑤ 4.燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( ) A. 甲醇 B. 天然气 C. 液化石油气 D. 氢气 5.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的 CaF2﹣CaO 作电解质,利用如图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中,正确的是( ) A. 由 TiO2制得 1 mol 金属 Ti,理论上外电路通过 2 mol 电子 B. 阳极的电极反应式为 C+2O2﹣-4e﹣===CO2↑ C. 在制备金属钛前后,整套装置中 CaO 的总量减少 D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接 Pb 电极 6.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是( ) A. 未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 B. 因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C. 电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 D. 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 7.下列有关实验现象的描述不正确的是( ) A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 B. 铜—锌—稀硫酸形成的原电池中,铜为正极 C. 把铜片插入氯化铁溶液中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出的速率加大 D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出的速率加大 8.下列图示中关于铜电极的连接错误的是( ) A. A B. B C. C D. D 9.一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极,插入KOH溶液中,然后分别向两极上通入乙烷和氧气,其电极反应式为C2H6+18OH--14e-===2+12H2O、7H2O+O2+14e-===14OH-,有关此电池的推断正确的是( ) A. 通氧气的电极为负极 B. 参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2 C. 放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变 D. 电解质溶液中,向正极移动 10.下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( ) A. a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极 C. 电解过程中,d电极质量增加 D. 电解过程中,氯离子浓度不变 11.下列叙述不正确的是( ) A. 铁表面镀锌,铁作阳极 B. 船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-===4OH- D. 工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-===Cl2↑ 12.下列有关电化学的示意图中正确的是( ) A. B. C. D. 13.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( ) A. 水中的钢闸门连接电源的负极 B. 金属护拦表面涂漆 C. 枪炮表面涂上一层油 D. 地下钢管连接镁块 14.汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下: Pb (s)+PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是( ) A. PbO2是电池的负极 B. 负极的电极反应式:Pb(s)+(aq)-2e-===PbSO4(s) C. 铅蓄电池属于一次电池 D. 电池放电时,溶液酸性增强 15.关于下图所示装置,下列叙述中,正确的是( ) A. 铜是负极,锌片上有气泡产生 B. 锌片逐渐减轻,铜片逐渐增重 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面得电子被还原 二、填空题 16.由锌片、铜片和200mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。 (1)原电池的负极反应是_______________________________________________, 正极反应是________________________________________________________________。 (2)电流的方向是___________________________________________________。 (3)一段时间后,当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时,H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时,共消耗________g锌,有________个电子通过了导线,原硫酸的物质的量浓度是____________(设溶液体积不变)。 17.如图所示的铜-锌原电池中,理论上应观察到的现象是: (1)铜片_________________;锌片_________________。 (2)写出此时原电池的电极反应式: 正极____________________,负极____________________。 (3)在实际实验中,锌片上也有气泡产生(装置连接正常),其原因可能是 __________________。 18.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题: (1)甲池为____________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),通入CH3OH一极的电极反应式为__________________________。 (2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),总反应式为______________________________________。 (3)当乙池中B极质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况),丙池中________极析出________g铜。 (4)若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”);丙中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 三、实验题 19.某同学在做原电池原理的实验时,有如下实验步骤: ①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1)。 ②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中; ③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中; ④用导线把锌片和铜片连接起来后,再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。 回答下列问题: (1)实验步骤①中应观察到的现象是 。 (2)实验步骤②中应观察到的现象是 。 (3)实验步骤③中应观察到的现象是 。 (4)实验步骤④中应观察到的现象是 。 (5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设),该猜想是 。 (6)为了证实该猜想,该同学又设计了第⑤步实验,请简要画出第⑤步实验的装置示意图。 20.已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池,要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。 21.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下表: 试根据表中的实验现象完成下列问题: (1)实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。 (2)实验③中铝为________极,电极反应式为________________;石墨为________极,电极反应式为_______________;电池总反应式为_____________________________。 (3)实验④中铝作负极还是正极?_____,理由是_______________________________,铝电极的电极反应式为_______________________________。 (4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为_____________________。 答案解析 1.【答案】D 【解析】根据图示可知a、c为阳极,b、d为阴极。A项,电解池Ⅰ中相当于电解水,b上有H2产生,不合题意;B项,Ⅰ池中b极上得到Ag,Ⅱ池d极上产生Cu,根据电子守恒可得2Ag~Cu,二者的物质的量之比为2∶1,增重b>d,不合题意;C项,Ⅰ、Ⅱ池均相当于电解水,b、d上都有H2生成,两电极质量不变,不合题意;D项,Ⅰ池b极上产生Cu,Ⅱ池d极上产生Ag,Cu~2Ag,增重b查看更多