【化学】广东省揭阳华侨高级中学2019-2020学年高一上学期12月月考试题（解析版）

【化学】广东省揭阳华侨高级中学2019-2020学年高一上学期12月月考试题（解析版）

广东省揭阳华侨高级中学2019-2020学年高一上学期12月月考试题 说明：本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，‎ 考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量有：镁：24 钠：23 铁：56 氯：35.5 铜：64 氮：14 氧：16 银：108‎ 第Ⅰ卷 一 单选题 (共16题 ，总分值64分 )‎ ‎1.根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（ ）‎ H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3‎ A. H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B. HNO3＞H2SO4＞Fe3+‎ C. HNO3＞Fe3+＞H2SO4 D. NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的。‎ ‎【详解】由H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4可知，氧化性强I2＞H2SO4；由2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2可知，氧化性强Fe3+＞I2；由3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3可知，氧化性强HNO3＞Fe3+，所以氧化性由强到弱的顺序为HNO3＞Fe3+＞H2SO4，正确的答案选C。‎ ‎2.下列事实与胶体性质无关的是（ ）‎ A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 河流入海处易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.豆浆属于胶体，具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚发生聚沉，A不符合题意；‎ B.河流中的水含有泥沙胶粒等，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇可以发生胶体凝聚，形成三角洲，B不符合题意；‎ C.蛋白质溶液属于胶体，胶体在光照射时从侧面可以看到光亮的通路，即发生胶体的丁达尔效应，C不符合题意；‎ D.二者主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，D符合题意；‎ 故选D。‎ ‎3.实验室用KClO3分解(MnO2做催化剂)制取氧气，实验后回收剩余固体中的MnO2，正确的操作步骤是（ ）‎ A. 溶解、过滤、蒸发 B. 溶解、过滤、洗涤、干燥 C. 溶解、过滤、结晶 D. 溶解、结晶、干燥 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的残余物是可溶性的氯化钾和难溶性的二氧化锰，因此可以通过溶解、过滤的方法分离提纯。因此要从反应后的残余物中回收MnO2，可以通过溶解、过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后烘干即可得到干燥的二氧化锰，因此经过的操作步骤是溶解、过滤、洗涤、干燥，答案选B。‎ ‎4.现有Fe、Cu、Ag三种金属，欲证明三者的活动性顺序，需用的一组试剂是(    )‎ A. 盐酸与稀硫酸 B. AgNO3与CuSO4‎ C. FeSO4与CuSO4‎ D. AgNO3与Hg(NO3) 2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 盐酸与稀硫酸都是酸，只能证明Fe在氢前，Ag、Cu都在氢后，但Ag和Cu活泼性不能证明，故A错误；‎ B. Fe与 CuSO4反应，将铜置换出来，Fe＋CuSO4＝Fe SO4＋Cu，说明铁比铜活泼，‎ Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，说明铜比银活泼，既能证明Fe比Cu强，又能证明Cu比Ag强，即：Fe＞Cu＞Ag，故B正确；‎ C. Fe与 CuSO4反应：Fe＋CuSO4＝Fe SO4＋Cu，将铜置换出来，说明铁比铜活泼，只能证明Fe比Cu活动性强，故C错误；‎ D. 只能证明Fe、Cu都比Ag和Hg的活动性强，但不能证明Fe与Cu的活动性，故D错误；‎ 答案为B。‎ ‎5.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是(　)‎ A. 含有1mol Na2SO4的溶液中，含有的Na+个数为NA B. 18g水中含有电子数为8NA C. 标准状况下，22.4LH2含有氢原子个数为2NA D. 1.2L H2一定含有NA个氢原子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2SO4含2个钠离子，故1mol Na2SO4中含2mol钠离子，故A错误；‎ B. 18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，即10NA个，故B错误；‎ C. 标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，而1mol氢气含2mol氢原子，即含2NA个氢原子，故C正确；‎ D. 氢气所处的状态不明确，故1.2L氢气的物质的量不能计算，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎6.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，错误的是（ ）‎ A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 B. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，NaHCO3反应更剧烈 C. 向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. 可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3的物质的量大。‎ ‎【详解】A. Na2CO3中碳元素的质量分数比NaHCO3小，故等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积较小，A不正确；‎ B. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，NaHCO3反应更剧烈，B正确；‎ C. 向Na2CO3溶液呈碱性，故向其中滴加酚酞溶液后溶液变红，C正确；‎ D. 碳酸钡难溶于水，而碳酸氢钡可溶于水，故可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，D正确。‎ 答案选A。‎ ‎7.下列有关实验操作正确的是（ ）‎ A. 蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中 B. 用酒精萃取碘水中的碘 C. 分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口倒出 D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、蒸馏实验中温度计测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；‎ B项、萃取实验时，萃取剂和溶剂不能互溶，水和乙醇互溶，所以酒精不能作萃取碘水中碘的萃取剂，故B错误；‎ C项、分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口倒出，以防止液体重新混合而污染，故C正确；‎ D项、冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，蒸馏完毕，防止蒸汽外逸，所以应该先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎8.已知反应：①2A-+C2=2C-+A2②2C-+B2═2B-+C2③2D-+C2═2C-+D2，判断下列说法正确的是（ ）‎ A. 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2‎ B. D-不能被B2氧化 C. 氧化能力：B2＞C2＞D2＞A2‎ D. 还原性：A-＞B-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】① 2A-+C2=2C-+A2反应中氧化性C2>A2，还原性A->C-；‎ ‎② 2C-+B2═2B-+C2反应中氧化性B2>C2，还原性C->B-；‎ ‎③ 2D-+C2═2C-+D2反应中氧化性C2>D2，还原性D->C-；‎ ‎【详解】A.根据同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性： B2＞C2＞D2或B2＞C2＞A2，D2与A2氧化性不能判断，故A错误；‎ B.由分析可知，氧化性：B2>D2，则D−能被B2氧化，故B错误；‎ C.氧化性越强，则氧化能力越强，则氧化能力：B2>C2>D2或B2>C2>A2，故C错误；‎ D.由分析可知,还原性：A−>C−；C−>B−，故A−>B−，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎9.在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是（ ）‎ A. 2：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 1：3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】1molCl2中含有的原子的物质的量为2mol，1molNH3中含有的原子的物质的量为4mol，因为两者原子数相同，因此两者物质的量比值为n(Cl2)：n(NH3)=2：1，根据阿伏加德罗定律的推论可知，在同温同压下，不同气体的体积之比等于其物质的量之比，即为2：1，故选项A正确。‎ ‎10.200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）‎ A. 0.3 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.5 mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后硫酸根离子的浓度为＝0.4 mol/L，答案选B。‎ ‎11.在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是(　　)‎ A. K+、MnO4-、Na+、Cl-‎ B. K+、Na+、NO3-、CO32-‎ C. Na+、H+、NO3-、SO42-‎ D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】滴入酚酞试剂溶液变红色，溶液显碱性，‎ ‎【详解】A. 该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故A不符合题意；‎ B. 该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B符合题意；‎ C. H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故C不符合题意；‎ D. Fe3+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，且Fe3+为黄色，与无色不符，故D不符合题意；‎ 答案选B。‎ ‎12.通过对金属钠与水反应现象的观察进行分析，不能得出的结论是( )‎ A. 金属钠熔点低 B. 金属钠导电性强 C. 金属钠密度小 D. 金属钠化学性质活泼 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，浮在水面，说明密度比水小，加入酚酞的液体变红，说明生成了碱性物质。‎ ‎【详解】A. 钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，故A能；‎ B. 钠与水反应不涉及导电性实验，无法验证其导电能力，故B不能；‎ C. 钠浮在水面上，说明密度比水小，故C能；‎ D. 钠与水剧烈反应置换出氢气，说明金属钠化学性质活泼，故D能。‎ 综上所述，不能得出的结论是B，故答案选B。‎ ‎13.b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据金属的化合价和氢气的物质的量求出金属的物质的量，进而求出金属的摩尔质量，再利用摩尔质量与相对原子质量的关系来解答。‎ ‎【详解】ag氢气的物质的量为：n(H2)==0.5amol，‎ 设金属为A，bg金属的物质的量为x，‎ 根据反应方程式：2A+3H2SO4=A2(SO4)3+3H2↑‎ ‎ 2 3‎ ‎ x 0.5amol 则：，解得：x=mol，‎ 则金属的摩尔质量M(金属)= ==g/mol，‎ 由金属的摩尔质量与其相对原子质量在数值上相等，即金属的相对原子质量为。‎ 答案选C。‎ ‎14.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 (　　)‎ A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 ‎【答案】D ‎【解析】A、非金属单质燃烧时火焰有的有颜色，如氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，故A错误；B、部分金属及其化合物灼烧时，火焰有颜色，故B错误；C、观察灼烧含钾元素的物质时，需要通过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D、NaCl和Na2CO3都含有钠元素，灼烧时，发出黄色火焰，故D正确。‎ ‎15.下列关于金属及其化合物用途错误的是(　　)‎ A. Al2O3用来制造耐高温的实验仪器 B. Fe2O3常用作油漆和涂料 C. 过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂等 D. 熟石灰常直接用来治疗胃酸过多 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Al2O3熔点高，用来制造耐高温的实验仪器，故A正确；‎ B. Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料的原料，故B正确；‎ C. 过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可与水、二氧化碳反应生成氧气，故C正确；‎ D. 熟石灰是强碱，具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。‎ 答案选D。‎ ‎16.对实验I～IV的实验现象判断正确的是(    )‎ A. :产生红褐色沉淀 B. :溶液变红色 C. :产生大量气泡 D. ：试管中先出现白色沉淀，后溶解 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，故A错误；‎ B 三价铁离子遇硫氰化钾溶液变红色，二价铁离子不变色，故B错误；‎ C. 铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，故C正确；‎ D. 氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故D错误；‎ 答案选C。‎ 第Ⅱ卷 二、主观题(共36分)‎ ‎17.(1)钠在自然界中只能以___________态存在，金属钠通常保存在____________里，它与水反应的化学方程式为：______________________________________________________。‎ ‎(2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________，实验室制备氢氧化铝常采用铝盐与氨水反应,写出氯化铝与氨水反应的离子方程式：_________________________。‎ ‎(3)铁与水蒸气反应的化学方程式为:_____________________________。‎ ‎(4)简述检验Fe3+的实验操作：___________________________________。‎ ‎【答案】(1). 化合态 (2). 煤油 (3). 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ (4). 2Al+2OH−+2H2O=2NaAlO2−+3H2↑ (5). Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (6). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (7). 取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子，否则无铁离子 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)钠是很活泼的金属，在无条件下就能与氧气反应，所以在自然界中只能以化合态存在；钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；‎ ‎(2)铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨为弱电解质，保留化学式；‎ ‎(3)在高温下，铁粉和水蒸气反应，产物有四氧化三铁和氢气；‎ ‎(4)检验滤液中是否含有Fe3+的简单方法是滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；‎ ‎【详解】（1）钠是很活泼的金属，在无条件下就能与氧气反应，所以在自然界中只能以化合态存在；钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里；2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑，故答案为：化合态；煤油；2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑；‎ ‎（2）铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH−+2H2O=2NaAlO2−+3H2↑；AlCl3与氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，‎ 故答案为：2Al+2OH−+2H2O=2NaAlO2−+3H2↑；Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；‎ ‎（3）在高温下，铁粉和水蒸气反应，产物有四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； （4）检验是否含有Fe3+的简单方法是滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，若溶液变红色证明含有Fe3+，否则不含；故答案为：取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子，否则无铁离子。‎ ‎18.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题 ‎（1）该混合液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为_______g。‎ ‎（2）该混合液中CaCl2的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。‎ ‎（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。‎ ‎【答案】(1). 0.2 (2). 9.5 (3). 0.1 (4). 0.1 (5). 0.6‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】由题图可知，n（Na+）=0.2L×1.0mol/L=0.2mol，n（Mg2+）=0.2L×0.5mol/L= 0.1 mol，n（Cl-）=0.2L×3.0mol/L=0.6 mol，据此回答。‎ ‎【详解】由题图可知，n（Na+）=0.2L×1.0mol/L=0.2mol，n（Mg2+）=0.2L×0.5mol/L= 0.1 mol，n（Cl-）=0.2L×3.0mol/L=0.6 mol， ‎ ‎（1）n（NaCl）=0.2 mol，n（MgCl2）=0.1mol，m（MgCl2）=0.1 mol×95 g•mol-1=9.5g ；‎ ‎（2）CaCl2提供的n（Cl-）=0.6mol-0.2 mol-0.1 mol×2=0.2 mol，则n（CaCl2）=0.1 mol，c（CaCl2）==0.1 mol•L-1；‎ ‎（3）根据上述推断，溶液中的Cl－的物质的量为0.6mol，根据Cl－+Ag＋=AgCl↓，可得到沉淀0.6mol。‎ ‎19.已知有以下物质相互转化。其中A为金属试回答：‎ ‎ ‎ ‎(1)写出B的化学式________________，D的化学式________________。‎ ‎(2)写出由D转变成H的化学方程式________________。‎ ‎(3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________。‎ ‎(4)写出E转变为F的实验现象为：_________________________化学方程式：___________________。‎ ‎【答案】(1). FeCl2 (2). KCl (3). KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 (4). 2Fe3++Fe =3Fe2+ (5). 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (6). 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，依据转化关系得到，C为KOH，B为FeCl2，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，判断A为Fe；‎ ‎【详解】D和硝酸银反应生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银，则D中含有氯离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D中含有钾元素，所以D是氯化钾，白色沉淀E和氧气反应生成红褐色沉淀F，则F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G是氯化铁，氯化铁和A反应生成B，B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾。‎ ‎(1) 通过以上分析知，B是氯化亚铁，D是氯化钾，B和D的化学式分别是：FeCl2、KCl，‎ 故答案为：FeCl2；KCl；‎ ‎(2) D是KCl，H为AgCl，D转变成H的化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，‎ 故答案为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；‎ ‎(3) G为FeCl3，A为Fe，它们之间的反应发生氧化还原反应，2Fe3++Fe =3Fe2+，‎ 故答案为：2Fe3++Fe =3Fe2+；‎ ‎(4) ‎ ‎ E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气。水反应生成氢氧化铁，实验现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：4 Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，‎ 故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。‎ ‎ ‎