化学(理)卷·2019届广东省肇庆市实验中学高二上学期期中考试(2017

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化学(理)卷·2019届广东省肇庆市实验中学高二上学期期中考试(2017

‎2017-2018学年第一学期期中考试高二级理科化试卷 考试时间:90分钟 命题人:蔡燕清 质检人:苏志通 ‎ 可能用到的原子量:C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 ‎ 第I卷(选择题 共40分)‎ 一、选择题(每小题只有一个正确答案,本题包括20小题,每小题2分,共40分)‎ ‎1.决定化学反应速率的主要原因是( )‎ ‎ A.参加反应物的性质 B.加入催化剂 ‎ C.温度和压强 D.各反应物和生成物的浓度 ‎ ‎2.已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1min-1,则此段时间以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )‎ ‎ A.0.5mol·L-1·min-1 B.1mol·L·min-1‎ ‎ C.2 mol·L-1·min-1 D.3mol·L-1·min-1‎ ‎3.对于在一密闭容器中进行的下列反应:C(s)+O2 (g)=CO2(g).下列说法错误的是( )。‎ ‎ A.将木炭粉成粉末状可以加快化学反应速率 ‎ B.升高温度可以加快化学反应速率 ‎ C.增加压强可以加快化学反应速率 ‎ D.增加木炭的量可以加快化学反应速率 ‎4.可逆反应A(g)+2B(g) ‎2C(g) ΔΗ”、“<”或“=”)。‎ ‎(2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示,曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。‎ a.加催化剂 b.增大压强 c.升高温度 d.增大H2浓度 ‎24、(8分,每空2分)已知某可逆反应mA(g) + nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示:‎ B%‎ ‎ t T1、P1‎ T1、P2‎ T2、P2‎ ‎(反应在不同时间t ,温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线)‎ 根据图象填空:‎ ‎(1)、温度的关系:T1_____T2 ;(填“>”、“<”或“=”,下同)‎ ‎(2)、压强的关系:P1_____P2 ; ‎ ‎(3)、化学计量数的关系:m + n_____q ;‎ ‎(4)、该反应的正反应为__________反应。(填“吸热”或“放热”)‎ ‎25、(12分,每空2分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:‎ ‎3SiO2 (s) +‎6C(s)+2N2(g) Si3N4(s) + CO(g)‎ ‎(1)在横线上填上化学计量数; ‎ ‎(2)该反应的氧化剂是 , ‎ ‎(3)该反应的平衡常数表达式为K= ;‎ ‎(4)若知上述反应为放热反应,则其反应热△H 0(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值 (填“增大”、“减小”或“不变”); ‎ ‎(5)若使压强增大,则上述平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”); ‎ 四、(共10分,每空2分)‎ ‎26、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用50mL0.50mol/L硝酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”)。‎ 五、计算题(8分)‎ ‎27、在1273 K时,有如下反应:‎ FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5‎ ‎(1)、请写出求此反应平衡常数K的数学表达式:K=_____________________‎ ‎(2)、如果CO和CO2的起始浓度为下列数值:c (CO) = 0.05 mol·L--1 ,c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ,求它们的平衡浓度。(写出计算过程)‎ ‎(3)、平衡时,求CO的转化率为________________(不用写计算过程)‎ 高二化学期中试题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C D A C D A B A A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B B A C B D D B D C ‎21、(1)1299Kj (1) ‎2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2598kJ·mol-1‎ ‎22、 (1)B (2)S(单斜,s) == S(正交,s) △H3=-0.33 kJ·mol-1 ‎ ‎ (3)小于 ‎ ‎23、(Ⅰ) (1)橙(2分); 增大H+ ,平衡向逆反应方向移动 ‎(2)向正反应方向移动;变浅 ‎ ‎(II)(1)> (2)b ‎24、(1)、> ; (2)、< (3)、< (4)、吸热 ‎ ‎25、 (1)6 (2)N2 ‎ ‎ ‎ ‎(4)小于;减小 (5)逆 ‎ ‎26、(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 ‎ ‎(3)偏小 (4)相等;相等 ‎ ‎27、(1)‎ ‎(2)解:设CO的转化浓度为x FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) ‎ ‎ (1分)c0/mol·L--1 0.05 0.01‎ Δc/ mol·L--1 x x c(平)/ mol·L--1 0.05 -- x 0.01 + x (1分)‎ ‎ 解得:x = 0.01 mol·L--1 (1分)‎ 则c (CO) = 0.05 mol·L--1 -- 0.01 mol·L--1 = 0.04 mol·L--1 (1分)‎ c (CO2) = 0.01 mol·L--1 + 0.01 mol·L--1 = 0.02 mol·L--1 (1分)‎ ‎(3)20%(2分)‎
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