2017-2018学年河南省林州市第一中学分校高二上学期开学检测化学试题

2017-2018学年河南省林州市第一中学分校高二上学期开学检测化学试题

林州一中2017-2018学年高二分校开学检测 化学试题 选题人：‎ 一、选择题（每题3 分，共48 分）‎ ‎1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　 　)‎ A．CH3COOH　　           B．Cl‎2 ‎ C．Na2CO3                      D．CO2‎ ‎2、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（　　）  ‎ ‎①砹化氢很稳定    ②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸     ‎ ‎③砹是黑色固体    ④砹化银难溶于水    ‎ ‎⑤砹易溶于某些有机溶剂．‎ A．只有①② B．只有①②⑤   C．只有③⑤ D．只有②⑤‎ ‎3、关于碱金属的性质叙述错误的是（　　）‎ A．还原性随原子电子层数的增加而增加 B．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 C．与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强 D．最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强 ‎4、下列有关化学用语使用不正确的是（　　）‎ A．苯的分子式： B．羟基的电子式：‎ C．甲烷分子的比例模型： D．原子核内有10个中子的氧原子： O ‎5、下列关于烷烃的说法中，正确的是（　　）‎ A．通式为CnH2n B．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．在光照下可与氯气发生加成反应 D．随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高 ‎6、关于铝热反应，下列说法不正确的是（　　）‎ A．该反应是吸热反应 B．铝热剂是混合物 C．可以利用该反应焊接铁轨   D．该反应需在高温条件下进行 ‎7、右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（   ）‎ A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 ‎ C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂 D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 ‎8、对于可逆反应：‎2A（g）＋B（g） 2C（g） △H＜0，下列各图中正确的是(　 　)‎ ‎9、铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是(   )‎ A ．2    B ．4      C .6         D．8‎ ‎10、可逆反应N2＋3H2   2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　 　)‎ A.3v正（N2）＝v正（H2）                  B.v正（N2）＝v逆（NH3）‎ C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）                 D.v正（N2）＝3v逆（H2）‎ ‎11、将等物质的量的A、B混合于‎2L的密闭容器中，发生下列反应：‎ ‎3A‎（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L﹣1•min﹣1，下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应方程式中，x=1 B．2min时，A的转化率为50%‎ C．2min时，A的物质的量为0.75mol D．反应速率v（B）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎12、 可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　 　)‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2　②单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO　③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态　⑤混合气体的密度不再改变的状态　⑥混合气体的压强不再改变的状态　⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦　　　　　B．②③⑤⑦      C．①③④⑤          D．全部 ‎13、下列反应不属于可逆反应的是(　 　)。‎ A.SO2溶于水和H2SO3分解           B.H2和I2化合生成HI和HI分解 C.SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解  D.H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O ‎14、关于元素周期表和元素周期律，下列说法正确的是（    ）‎ A.若某元素的原子最外层电子数为2，则一定是第ⅡA族元素 B.在周期表中，元素从上到下金属性逐渐增强，从左到右非金属性逐渐增强 C.同主族含氧酸的酸性随着核电荷数的增加而减弱 D.最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，所以Cl非金属性最强 ‎15、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　 　)‎ A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)       ΔH＝＋163 kJ·mol－1‎ B．Ag(s)＋1/2Cl2(g)===AgCl(s)     ΔH＝－127 kJ·mol－1‎ C．HgO(s)===Hg(l)＋1/2O2(g)      ΔH＝＋91 kJ·mol－1‎ D．H2O2(l)=== 1/2O2(g)＋H2O(l)    ΔH＝－98 kJ·mol－1‎ ‎16、一定条件下，下列反应不能自发进行的是(　 　)‎ A．2O3(g)＝3O2(g)   ΔH＜0     B．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s) + NH3(g)  ΔH＞0‎ C．2CO(g)＝‎2C(s) + O2(g)  ΔH＞0         D．3Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s)    ΔH＜0‎ 二、 填空题（每空2 分，共52分）‎ ‎17、（每空2 分，共14分）向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：‎ ‎（1）密闭容器的体积是_____L；‎ ‎（2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；‎ ‎（3）写出反应的化学方程式：________________________；‎ ‎（4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；‎ ‎（5）B的起始的物质的量是_____；‎ ‎（6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。‎ ‎18、（每空2 分，共14分）（I）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：‎ ‎2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O 根据题意完成下列填空：‎ ‎（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式                   ，属于弱酸的电离方程式                                    。‎ ‎（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是               （选填编号）。‎ ‎    a．气态氢化物的稳定性          b．最高价氧化物对应水化物的酸性 ‎    c．单质与氢气反应的难易        d．单质与同浓度酸发生反应的快慢 ‎（Ⅱ）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4。‎ ‎（3）Z元素在周期表中的位置        ；W的最高价氧化物对应水化物的化学式为         ‎ ‎（4）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为           ‎ ‎                          ‎ ‎（5）0.2mol 化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol ,生成一种能使品红褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式                                         ‎ ‎                                    ‎ ‎19、（每空2 分，共12分）甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景。在催化剂作用下可用H2和CO合成甲醇，反应的化学方程式为 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)代表H2浓度变化的曲线为_______(填“a”、“b”或“c”)。‎ ‎(2)提出一条可以加快反应速率的措施：______________________________。‎ ‎(3)0〜4 min内，CH3OH的平均反应速率为_________________。‎ ‎(4)我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。‎ ‎①该电池工作时，c口通入的物质为_____________，该电极为____(填“正极”或“负极”)。‎ ‎②该电池工作一段时间后,，当‎6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，消耗的氧气的体积为_____L(标准状况下)。‎ ‎20、（每空2 分，共12分）用①H2O ②H2O2  ③Ba(OH)2  ④Na2O2  ⑤MgCl2  ⑥Ar  ⑦CO2  ⑧CaF2 ⑨NH4Cl ⑩CaO2 Ca(ClO)2 N2H4等物质填空。‎ ‎(1)只存在离子键的是________(2) 由离子键和极性键构成的是_________‎ ‎(3)由离子键和非极性键构成的是_________‎ ‎(4) 由极性键和非极性键构成的是_________‎ ‎(5)写出下列物质的电子式：Na2S2：_________(NH4)2S:______‎ 林州一中高二分校开学检测 化学答案 ‎1、【答案】D ‎【解析】试题解析：A．CH3COOH水溶液能导电，属于电解质；A错误；B．Cl2水溶液为盐酸和次氯酸混合物，能导电，但是Cl2为单质，不是非电解质；B错误；C．Na2CO3水溶液能导电，但是Na2CO3属于电解质；D．CO2水溶液中含有碳酸电离出的离子，所以能导电，但是CO2属于非电解质；‎ 2、 A 3、B 4、A 5、D 6、A ‎7、【答案】D ‎【解析】试题分析：此反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，故错误；B、降低温度、减压，化学反应速率降低，故错误；C、增大反应物浓度，正反应方向速率增大，使用催化剂，化学反应速率增大，故错误；D、增大反应物浓度，正反应方向速率增大，减小生成物的浓度，逆反应方向速率降低，故正确。‎ ‎8、A 9、B 10、C 11、B 12、A 13、D 14、B ‎15、【答案】D ‎【解析】试题分析：根据ΔG＝ΔH－TΔS可知，当ΔG＜0时，即ΔH＜TΔS时，反应能自发进行，ΔG＞0时，即ΔH＞TΔS时，反应不能自发进行。A．反应是气体体积减小的吸热反应，在低温下非自发进行，在高温下可自发进行，错误；B．反应是气体体积减小的放热反应，在低温下自发进行，在高温下非自发进行，错误；C．反应是气体体积扩大的吸热反应，在低温下非自发进行，在高温下可自发进行，错误；D．反应是气体体积扩大的放热反应，在任何温度下都可自发进行，正确。故选D。‎ ‎16、C ‎17、（1）2  （2）0.004 mol·L-1·s-1  （3）3A B+‎2C  ‎ ‎（4）60%  >  （5）0.04 mol  （6）1‎ ‎（1）密闭容器的体积是‎2 L；‎ ‎（2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)= ==0.004 mol·L-1·s-1；‎ ‎（3）反应的化学方程式为3A B+‎2C  ；‎ ‎（4）t1 s时，A的转化率为 ，此时正反应速率与逆反应速率相等，其数值之比等于其化学计量数之比，所以v(A)正=3v(B)逆，v(A)正>v(B)逆；‎ ‎（5）由A和C的变化量之比为(0.15-0.06):(0.11-0.05)=0.09:0.06=3:2，可以推出B的变化量为0.03mol/L,容器的体积为‎2L，所以B起始的物质的量是(0.05-0.03) =0.04mol；‎ ‎（6）根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，‎ 也等于其分子数之比。由于反应前后气体的分子数保持不变，所以平衡时体系内的压强保持不变，‎ 为初始状态的1倍。‎ ‎18、(12分)（Ⅰ）（共6分，各2分）(1)         HF⇌H++F       (2) ac  ‎ ‎（Ⅱ）（共6分，）‎ ‎（3）3周期ⅥA（1分） HClO4(1分) （4）‎ ‎（5）‎ ‎19、【答案】    (1)a    (2)增大压强(或升高温度等其他合理答案）    ‎ ‎(3)0.15 mol • L-l • min-1    (4)①O2(或空气）   正极    ②6.72‎ ‎  ‎ 20、 ‎【答案】    (1)⑤⑧    (2)③⑨⑪    (3)④⑩    (4)②⑫   ‎ ‎(5)      ‎