2017-2018学年黑龙江大庆铁人中学高二下学期期中考试题 化学 Word版

2017-2018学年黑龙江大庆铁人中学高二下学期期中考试题 化学 Word版

大庆铁人中学2017-2018学年高二学年下学期期中考试 ‎ 化学试题 命题人：魏宝华 审题人： 徐 燕 试题说明：1.本试题满分100分，答题时间90分钟。‎ ‎2.请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。‎ ‎3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 ‎ P：31 K：39 Fe：56 Cu：64‎ 第Ⅰ卷 选择题部分（共54分）‎ 一、 单项选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分）‎ ‎1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )‎ A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D．有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素 ‎2．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4 600‎ ‎6 900‎ ‎9 500‎ Y ‎580‎ ‎1 800‎ ‎2 700‎ ‎11 600‎ A．元素X为金属元素，常见化合价是＋1价 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 ‎3．下列说法正确的是( )‎ A．所有非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 ‎4．下列说法正确的是( )‎ A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低 B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布 C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 ‎5．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是( )‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤‎ ‎6．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( )‎ A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素核外共有5个能层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有3个电子 ‎7．以下有关元素性质的说法不正确的是( )‎ A．①Na，K，Rb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④‎ B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④‎ C．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第ⅡA族 D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4半径最大的是①‎ ‎8．下列描述中正确的是( )‎ ‎①CS2为V形的极性分子 ②ClO的空间构型为平面三角形 ‎③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 A．①② B．②③ C．③④ D．④‎ ‎9．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )‎ A．四面体形、三角锥形、sp3 B．平面三角形、V形、sp2‎ C．平面三角形、平面三角形、sp2 D．四面体形、三角锥形、sp2‎ ‎10．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是( )‎ A．分子式为C3H2O3‎ B．分子中含6个σ键，2个π键 C．分子中只有极性键 D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2‎ ‎11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象说法正确的是( )‎ A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 B．溶液溶解后，将生成深蓝色的配合离子 [Cu(NH3)4]2＋‎ C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．在 [Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道 ‎12．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )‎ A．分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长长 B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C．NCl3分子是极性分子，NCl3的沸点低于NH3的沸点 D．NBr3比NCl3易挥发 ‎13．下列叙述不正确的是( )‎ A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构 D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 ‎14．下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( )‎ A．苹果酸 HOOC—H2—CHOH—COOH B．丙氨酸 ‎ C．葡萄糖 ‎ D．甘油醛 ‎ ‎15．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状(如图所示)相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为( )‎ A．87.5% B．92.9% C．96.3% D．100%‎ ‎16．晶体硼的结构如图所示，熔点2573K。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。下列有关说法不正确的是( )‎ A．每个结构单元含有12个硼原子 B．1mol晶体硼中含有30NA个B—B键 C．晶体硼中键角是60°‎ D．晶体硼是空间网状结构 ‎17．氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是( )‎ A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大 C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同 D．氧化钙与氯化钠的离子间距离类似，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定 ‎18．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )‎ A．在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+有6个，距Na＋最近且相等的Na＋共12个 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋，Ca2+的配位数是8‎ C．在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电 一、 不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个正确选项，每题3分，共18分）‎ ‎19．下列叙述不正确的是（ ）‎ A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，可以使用干粉灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 ‎20．下列有关实验的选项正确的是（ ）‎ A.配制0.10mol/L NaOH溶液 B．除去CO中的CO2‎ C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 D．记录滴定终点读数为12.20mL ‎21．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有( )‎ ‎①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 ‎②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸 ‎③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干 ‎④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO ‎⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 ‎⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 ‎⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气 ‎⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集 A．5项 B．4项 C．3项 D．2项 ‎22．已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是（ ）‎ A．163 B．126 ‎ C．122 D．63‎ ‎23．下列指定微粒的数目相等的是（ ）‎ A．等物质的量的水（H2O）与重水（D2O）含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的Fe和Al分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 ‎24．设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列两种说法均不正确的是（ ）‎ A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA；将78gNa2O2与过量CO2反应CO2转移的电子数为2NA B．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3；42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个 C．25℃时，50g98%浓硫酸和50g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA；含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA D．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA；1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA 第Ⅱ卷 非选择题部分（46分）‎ 三、填空题（本题共5小题，共46分）‎ ‎25．（8分）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：‎ A ‎2p能级电子半充满 B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 D 其基态原子外围电子排布为msnmpn＋2‎ E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 F 基态F＋各能级电子全充满 请根据以上情况，回答下列问题：‎ ‎（1）E元素基态原子核外有_______种能量不同的电子，电子排布式为________________，‎ 写出F元素基态原子的价电子排布图________________。‎ ‎（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为___________。‎ ‎（3）A、B、C、D四种元素：(用元素符号表示，下同)‎ ‎①原子半径由小到大的顺序是 ；‎ ‎②第一电离能由大到小的顺序为 ；‎ ‎③电负性由大到小的顺序是 。‎ ‎（4）判断下列分子或离子中空间构型是V形的是________(填写序号)。‎ a．SO2 b．H2O c．NO d．NO ‎26．（7分）硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值。‎ ‎（1）最简单的硼烷是B2H6(乙硼烷)，结构如图所示，其中B原子的杂化方式为________。‎ ‎（2）三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向。推测它们固态时的晶体类型为________；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键________。‎ ‎（3）经结构研究证明，硼酸晶体中B(OH)3单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过O—H…O氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。‎ ‎①H3BO3是一元弱酸，写出它在水中的电离方程式（与氨类似）_____________________；‎ ‎②根据结构判断下列说法正确的是________；‎ a．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂 b．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 c．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 d．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构 ‎（4）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，‎ 右图为其晶胞结构示意图。‎ ‎①该功能陶瓷的化学式为________________；‎ ‎②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。‎ ‎27．（16分）回答下列各题：‎ ‎（1）CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH的键角应是________。‎ ‎（2）叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N叫作叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有与N的电子数相同的分子的结构式_______________、______________。‎ ‎（3）SiO、SO3、NO三种粒子是等电子体，它们的立体构型为____________，其中SiO44-、PO43-、SO42-的立体构型为_____________。‎ ‎（4）C2O42-和________是等电子体，C2O42-具有较强的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，写出反应的离子方程式__________________________________________。‎ ‎（5）2原子14电子的等电子体的共同特点是粒子中都具有共价三键，请举出相应的3个例子______________、______________、______________(分子或离子)。每个分子或离子均含有_________个σ键，________个π键。‎ ‎28．（7分）短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c；D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：①BC2②BA4③A2C2④BE4，其中属于极性分子的是_____(填序号)，由极性键构成的非极性分子是 。‎ ‎（2）C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是____________________‎ ‎____________________________________。‎ ‎（3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，BE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性，原因是 。‎ ‎（4）BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为 (填化学式)。‎ ‎（5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_______________________________________(填化学式)。‎ ‎29．（8分）回答下列各题：‎ ‎（1）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为___________。P形成的三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HPO3>H3PO4>H3PO3，原因是 。‎ ‎（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子价电子排布式为___________________，Q2＋的未成对电子数是______________。‎ ‎（3）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图是图1中的______________。‎ ‎（4）[Cu(NH3)4]2＋配离子中存在的化学键类型有_____________(填序号)。‎ ‎①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 ‎（5）若[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为______________(填序号)‎ ‎①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形 ‎（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，NA表示阿伏加德罗常数，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_____________pm（用含ρ、a、b、NA的代数式表达）。‎ 高二上学期期中考试化学评分标准 一、单项选择题（每题2分，共36分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 C D C C C B B C A 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 A B B D A C B C D 二、不定项选择题（每题3分，共18分，选对1个给1分，错选、多选给0分）‎ 题号 ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 AB B C B BD AD 三、填空题（46分）‎ ‎25.（8分，每空1分，）‎ ‎（1）7； [Ar]3d54s1； ‎ ‎（2）‎ ‎（3）OO>S>Na； O>N>S>Na ‎（4）abd（少选、多选、错选均不得分，下同）‎ ‎26.（7分，每空1分）‎ ‎（1）sp3杂化（只写sp3也可以）； （2）分子晶体；‎ ‎（3）H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+；ac （4）BN； 3‎ ‎27.（共16分，方程式2分，其余1分）‎ ‎（1）；120°‎ ‎（2）O=C=O；N=N=O （3）平面三角形；正四面体形 ‎（4）N2O4；5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O ‎（5）N2，CO，CN-，C22-(任意三个，合理均给分)；1，2‎ ‎28.（共7分，每空1分）‎ ‎（1）③；①②④ （2）水分子间存在氢键，硫化氢分子间不存在氢键 ‎（3）大于；四氯化碳和苯是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，四氯化碳在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。（划线部分必须答全，否则不得分）‎ ‎（4）SiCl4>CCl4>CH4‎ ‎（5）HClO4>HClO3>HClO2>HClO ‎29.（共8分，每空1分）‎ ‎（1）分子晶体；无机含氧酸分子中，非羟基氧数目越多，酸性越强 ‎（2）3d84s2；4 （3）③ （4）①③ （5）①‎ ‎（6）‎