2018届二轮复习元素化合物知识的综合应用规范审题与答题课件（36张）（全国通用）

2018届二轮复习元素化合物知识的综合应用规范审题与答题课件（36张）（全国通用）

元素化合物知识的综合应用 规范审题与答题 第二轮复习 A 是由两种元素组成的化合物，具有磁性，某研究小组按如图流程探究其组成： 典例剖析 回答下列问题 ： （ 1 ）组成 A 的两种元素分别为 _______ 、 _____( 填元素符号）；实验室中煅烧 A 时，盛装 A 的仪器名称为 _____________ 。 （ 2 ） A 可被氢气还原为金属单质，同时生成 — 种气态氢化物 X ， X 的密度是相同条件下氢气密度的 17 倍， X 的电子式为 _______________ 。 （ 3 ）若将无色气体 E 通入黄色溶液 C 中，溶液最终变成浅绿色，反应的离子方程式为 ________________ ；无色酸性溶液 F 和溴水反应的化学方程式为 _____________ 。 ( 4 ）取无色溶液 G 与过量 BaCl 2 溶液反应后上 层清液于另一支试管中，滴加 H 2 O 2 溶液， 若产生白色沉淀，说明 G 溶液中含有 ___________ _( 填化学式 ) 。 （ 5 ）称取 5.920g A 在空气中充分煅烧， 生成 4.800g 红棕色固体 B ，可计算推知 A 的 化学式为 ____________ ； A 能与稀硫酸反应， 生成一种淡黄色不溶物和气态氢化物 X ， 反应的离子方程式为 ________________ 。 【 答案 】 S Fe 坩埚 H 2 SO 3 +Br 2 +H 2 O= H 2 SO 4 +2HBr H 2 SO 3 Fe 3 S 4 Fe 3 S 4 +6H + =3H 2 S↑+3Fe 2+ +S SO 2 +2Fe 3+ +2H 2 O=2Fe 2+ +SO 4 2- +4H + 2 ． I. 过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水， 常用作氧化剂、漂白剂等。请回答下列问题： （ 1 ） BaO 2 的电子式为 __________________ 。 （ 2 ） BaCl 2 在氨水中与 H 2 O 2 反应可得到 BaO 2 沉淀，用一个离子反应方程式表示该原理为 ______________ 。   （ 3 ）配平下列反应方程式： （ ____ ） MnO 4 - + ( ) BaO 2 += ( ) Ba 2+ + ( ) Mn 2+ + ( ) O 2 + ( ) H 2 O II 、化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如下流程探究其组成： 已知：气体 A 能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。取少量溶液 B ，滴加 KSCN 溶液，发现溶液变为血红色。   请推测并回答：   （ 4 ）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因： ____________________________ 。   （ 5 ）写出形成溶液 C 的化学方程式： ________________________________________ 。   （ 6 ）写出气体 A 通入溶液 B 中，发生氧化还原的离子反应方程式： _______________________ 。   （ 7 ）写出化合物甲的化学式 ______________________________ 。 【 答案 】 Ba 2+ +H 2 O 2 +2NH 3 • H 2 O=BaO 2 ↓+ 2NH 4 + + 2H 2 O 2MnO 4 - +5BaO 2 +16H + = 2Mn 2+ +5O 2 ↑+5Ba 2+ +8H 2 O Fe 3+ +3SCN - = Fe(SCN) 3 ( 写可逆号不扣分 ) Al 2 O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2 O 2H 2 O+2Fe 3+ +SO 2 =2Fe 2+ +SO 4 2- +4H + FeAl 2 S 4 点睛：本题难点在最后一空，化合物甲在空气煅烧后，得到固体残留物乙 1.82g 和标准状况下的气体 896mL ，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色，因此此气体为 SO 2 ，说明化合物甲中含有 S 元素，残留物乙能全部溶于稀硫酸，得到溶液 B ，溶液 B 加 KSCN 溶液，溶液变红，说明含有 Fe 3 ＋ ，固体乙中含 Fe 2 O 3 ，固体乙因为能与 NaOH 反应，因此含有 Al 2 O 3 ，然后根据量，特别注意固体乙分成两等分，最后求出 Fe 、 Al 、 S 的物质的量，从而求出化学式。