2018-2019学年辽宁省阜新二高高二上学期第一次月考化学试题 Word版
2018-2019学年辽宁省阜新二高高二上学期第一次月考化学试卷
考试时间：90分钟； 命题人：姚艳春
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
一、单选题 （每题3分，20小题，共60分）
1.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.Cu溶于氯化铁溶液:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.Na2CO3溶液中加入醋酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
2.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀,说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
B.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,因发生反应:2Na+O2═Na2O2
C.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色,因氯水具有酸性和漂白性
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
3.下列各组性质的比较中,不正确的是( )
A.碱性:NaOH>Mg(OH)2
B.热稳定性:NH3>PH3
C.金属性:Na>Li
D.非金属性:S>Cl
4.在一定温度时, 与反应过程中的能量变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为: △H =-92KJ/mol
B.
曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应放出的热量增多
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
5.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是( )
A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气
C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的
6.若某原电池的离子方程式是,则该原电池的构成是( )
正极
负极
电解质溶液
A
B
C
D
7.在1 定容的密闭容器中,可以证明可逆反应已达到平衡状态的是( )
A.
B.—个断裂的同时,有3个生成
C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变
D.v正(N2)=2v逆(NH3)
8.下列说法错误的是( )
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体
9. 已知某密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如下图所示。下列说法错误的是( )
A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)较小
B.在t2时,D点的反应速率:ν(逆)>ν(正)
C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
D.若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1
c(HCO3-) > c(CO32-)> c(H2CO3)
⑤ pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合后所得溶液:c(OH-) ≤ c(H+)
⑥ pH=4浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+)
A.③⑤⑥ B.①③⑤ C.①②④ D.②④⑥
18.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是( )
A.ROH是一种强碱
B.在x点,MOH并没有完全电离
C.在x点,c(M+)=c(R+)
D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
19.向体积为的0.05 溶液中加入体积为的0.05 溶液,下列关系错误的是( )
A.时:
B.时:
C.时:
D.与任意比时:
20.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是( )
A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液
B.热的纯碱溶液去油污效果好
C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象
D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象
二、填空题
21.二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚.
请回答下列问题:
（1）.利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g);△H=﹣90.8kJ·mol﹣1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=﹣23.5kJ·mol﹣1
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g);△H=﹣41.3kJ·mol﹣1
总反应:3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=__________;
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号).
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
（2）.已知反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/(mol·L-1) 0.44 0.6 0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小:v正__________ v逆 (填“>”、“<”或“=”).
②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=__________;该时间内反应速率v(CH3OH)=__________.
22.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题:
（1）.NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、__________、__________(填写微粒符号)。
（2）.常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液
①NH4NO3、②NaCl、③CH3COONa、④H2SO4、⑤NaOH、⑥Na2CO3,
pH从大到小排列顺序为__________(填序号)。
（3）.常温时,FeCl3的水溶液呈__________(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):__________。
（4）.向含有BaSO4的饱和溶液中:
①加入Na2SO4溶液,则c(Ba2+)__________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。
②若改加更多的固体BaSO4,则c(Ba2+)将__________。
23.现有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/L HX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则:
（1） ①中由水电离出的c(OH—)__________②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）上述混合液中c(HX)________c(X—)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X—)__________0.1 mol/L(忽略体积变化)。
（3）上述混合液显__________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为____ 。
三、实验题
24.某学生用0.1000盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下:
（1）.配制待测液:用2.50含有少量杂质的固体烧碱样品配制500溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要__________。
（2）.滴定:
Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数。
Ⅲ.移取20.00待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。
Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。
上述滴定步骤中有错误的是(填编号)__________,该错误操作会导致测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）.按正确操作测得有关数据记录如下:
滴定次数
待测液体积()
标准盐酸体积()
滴定前读数()
滴定后读数()
第一次
20.00
0.20
20.38
第二次
20.00
4.00
24.20
第三次
20.00
2.38
①的读数如图所示,则__________;
②烧碱样品的纯度为__________%。
2018—2019学年上学期第一次月考
高二化学参考答案
一、 单选题
1D 2C 3D 4B 5C 6C 7B 8A 9A 10D 11A
12A 13A 14C 15B 16D 17A 18D 19C 20B
二、填空题
21. （1）.﹣246.4kJmol-1 c、e
（2）. ①> ②0.04molL-1 0.16mol/(Lmin)
22.答案：1.OH-;
H2CO3
2.⑤>⑥>③>②>①>④
3.酸;
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+;
5.①变小
②不变
23.（1）.＜; （2）. ＜; =; （3）.碱 , X-+H2O HX+OH-
三、实验题
24.（1）.500ml容量瓶; （2）.Ⅰ; 偏大;
（3）22.60; 80.8
