【化学】甘肃省定西市岷县第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

【化学】甘肃省定西市岷县第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

甘肃省定西市岷县第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，1.5 mol O2的体积约为‎33.6 L B. NaOH的摩尔质量是‎40 g C. 100 mL水中溶解了‎5.85 g NaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1‎ D. 同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．通常情况下，气体摩尔体积不等于‎22.4L/mol，则1.5 mol O2的体积不等于‎33.6 L，A项错误；‎ B．摩尔质量的单位为g/mol，单位错误，B项错误；‎ C．溶液的体积不等于100mL，C项错误；‎ D．根据阿伏伽德罗定律定律，同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎2.下列实验操作中错误的是（ ）‎ A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干 D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.分液时，为了防止上下层液体污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A项正确，不符合题意；‎ B.蒸馏时，温度计测量的是从支管口处出去的蒸气的温度，因此温度计的水银球与支管口保持水平，B项正确，不符合题意；‎ C.蒸发时当有大量晶体形成出，即可停止加热，用余热蒸干，C项错误，符合题意；‎ D.称量时，防止药品腐蚀托盘，需要将样品放在称量纸上，此外物品防止遵循“左物右码”，D项正确，不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎3.在下列物质中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ）‎ A. NaCl B. 酒精 C. H2SO4 D. CH4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaCl属于电解质，在水溶液里或熔融状态下均可以导电，故A错误；‎ B. 酒精属于非电解质，在水溶液里和熔融状态下均不导电，故B错误；‎ C. H2SO4属于电解质，在水溶液里可以导电，熔融状态下不可以，故C正确；‎ D. CH4属于非电解质，在水溶液里和熔融状态下均不导电，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎4.下列离子方程式中正确的是（ ）‎ A. NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑‎ B. 盐酸中加入碳酸钙：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑‎ C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓‎ D. 铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaHCO3电离主要以HCO3-离子存在，正确写法：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑，故A错误；‎ B. 碳酸钙沉淀写化学式，正确写法：CaCO3 + 2H+ = H2O + CO2↑+Ca2+，故B错误；‎ C. 氨水为弱碱，写化学式，正确写法：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；‎ D. Cu被Fe3+氧化生成Cu2+：Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+，故D正确 故选D。‎ ‎5.下列反应是氧化还原反应的是（ ）‎ A. AgNO3 + HCl ==AgCl↓+ HNO3‎ B. NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O C. 2KClO3 2KCl＋3O2↑‎ D. CaO＋H2O ==Ca(OH)2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3属于复分解反应，反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；‎ B. NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O属于分解反应，反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；‎ C. 2KClO32KCl＋3O2↑属于分解反应，反应中Cl、O元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故C正确；‎ D. CaO＋H2O =Ca(OH)2，属于化合反应，反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误。‎ 故C正确 ‎6.某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）‎ A Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B. Na+、NH4+、SO42－、Cl－‎ C. Na+、K+、SO32－、NO3－ D. Na+、K+、MnO4－、Br－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Fe2+有颜色，在无色溶液中不能大量存在，且Fe2+、H+、NO3－会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；‎ B. Na+、NH4+、SO42－、Cl－在酸性溶液中相互不反应，一定可以大量共存，故B正确；‎ C. SO32－在酸性溶液中与H+反应生成二氧化硫气体，不能大量存在，故C错误；‎ D. MnO4－在酸性溶液中，可以将Br－氧化生成Br2，不能大量共存，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎7.下列物质都能使某些有色物质漂白或褪色，其中属于物理变化的是（ ）‎ A. H2O2 B. NaClO C. 活性炭 D. Na2O2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】H2O2、NaClO、Na2O2具有强氧化性，能使某些有色物质漂白或褪色，发生氧化还原反应，故A、B、D错误；活性炭具有吸附性，能使某些有色物质漂白或褪色，属于物理变化，故C正确。 ‎ 故选C。‎ ‎8.下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是（ ）‎ A. 氢氧化钠与二氧化碳反应 B. 盐酸和碳酸氢钠溶液 C. 铜与硝酸反应 D. 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应 ‎【答案】B ‎【解析】A．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以二氧化碳的用量不同产物不同，选项A不选；B．盐酸和碳酸氢钠溶液生成二氧化碳与水，与反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变无关，选项B选；C．浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以浓度不同产物不同，选项C不选；D．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，所以与反应物用量有关，选项D不选。答案选B。‎ ‎9.下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（ ）‎ A. KMnO4→K2MnO4 B. PCl3→PCl‎5 ‎ C. CO2→CO32- D. NO3-→NO ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、高锰酸钾自身分解，不必加入氧化剂，不选A；‎ B、三氯化磷到五氯化磷，磷元素化合价升高，需要加入氧化剂，正确，选B；‎ C、没有化合价的变化，不选C；‎ D、氮元素化合价降低，需要加入还原剂，不选D。‎ 答案选B。‎ ‎10.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）‎ A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】以环保为主题，是一道融合多个考点的综合题。联系题给的信息“蓝天工程”，再结合选项中的“污染物质”，很容易得出正确答案。‎ ‎【详解】A、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设，故A不符合题意； B、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B不符合题意； C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，利用和开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C不符合题意； D、化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎11.对下列物质进行的分类正确的是（ ）‎ A. 纯碱、烧碱均属于碱 ‎ B. CuSO4·5H2O、液氨均属于纯净物 C. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸 ‎ D. NaCl H2SO4 BaSO4 NH3 均属于电解质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 纯碱碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误；‎ B. CuSO4·5H2O、液氨均只含有一种物质，属于纯净物，故B正确；‎ C. 电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸，能电离出H＋的化合物可能是酸式盐，如硫酸氢钠，故C错误；‎ D. NaCl、H2SO4、BaSO4属于电解质，NH3属于非电解质，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎12.下列物质存放方法错误的是（ ）‎ A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B. 漂白粉长期放置在烧杯中 C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 金属钠存放于煤油中 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步氧化，所以铝片可长期放置在不密封的纸盒里，A正确；‎ B．漂白粉长期放置在烧杯中，Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3与HClO，HClO易分解，造成变质，B错误；‎ C．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加入铁粉可以防止被氧化，C正确；‎ D．钠的化学性质很活泼，极易和空气中的氧气、水蒸汽反应，所以要密封保存；钠的密度大于煤油的密度，所以用煤油隔绝空气，故少量的金属钠存放于煤油中，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎13.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）‎ 实验操作及现象 实验结沦 A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失 H2O2具有氧化性 B 氯气通入品红溶液中，溶液褪色 氯气具有漂白性 C 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色 制Fe(OH)3胶体 D 向某溶液加入NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH4+‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，MnO4-转化为Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合价升高被氧化，具有还原性，选项A错误；B、氯水中含HClO，具有漂白性，则通入品红溶液中，品红褪色，而不是氯气具有漂白性，选项B错误；C、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，选项C错误；D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明铵盐与强碱共热产生氨气，则该溶液中一定含有NH4+，选项D正确。答案选D。‎ ‎14.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）‎ A. 分离碘和酒精 B. 除去Cl2中的HCl C. 实验室制氨气 D. 排水法收集NO ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.碘易溶在酒精中，不能直接分液，故A错误；‎ B.氢氧化钠溶液也能吸收氯气，应该用饱和的食盐水，故B错误；‎ C.虽然加热分解可以生成氯化氢和氨气，二者冷却后又化合生成，故C错误；‎ D.不溶于水，可以用排水法收集，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎15.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 该反应中有三种元素的化合价发生了变化 ‎ B. 每生成0.1molCu，转移0.2mol电子 C. Cu既是氧化产物又是还原产物 ‎ D. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则反应中Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，而Cu2S还表现为还原性。‎ ‎【详解】A. 该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以有两种元素化合价变化，故A错误； ‎ B. 每生成0.1mol Cu，转移电子=0.1 mol×（1-0）=0.1mol，故B错误；‎ C. 该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，故C错误；‎ D. 该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎16.120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（ ）‎ A. +3 B. +‎1 ‎C. +4 D. +2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】n（Na2SO3）=‎0.012L×1mol/L=0.012mol，n（K2Cr2O7）=‎0.01L×0.4mol/L=0.004mol，根据氧化剂和还原剂化合价升降总数相等，设Cr元素化合价降低为+x价，则有：0.012mol×（6-4）=0.004mol×2×（6-x），x=3，故选A。‎ 二、填空题（包括4道大题，共42分）‎ ‎17.中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。‎ ‎（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是__________________。‎ ‎（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是________________；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是________________。‎ ‎（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式______________________________。‎ ‎（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式_________。‎ ‎【答案】(1). 黏土 石灰石 (2). SiO2 (3). Si (4). 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O (5).‎ ‎ 2H++SiO32-==H2SiO3（胶体）‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）水泥属于三大硅酸盐产品之一，主要原材料是黏土和石灰石，故答案为：黏土、石灰石；‎ ‎（2）纯净的二氧化硅具有良好的导光性，可以用于制备光导纤维；硅单质是良好的半导体材料，可以用作芯片材料，故答案为：SiO2；Si；‎ ‎（3）氢氟酸与二氧化硅反应生成四氯化硅气体和水，反应方程式为：4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O，故答案为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；‎ ‎（4）硅酸钠与盐酸发生复分解反应生成难溶的硅酸和氯化钠，离子方程式为：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体），故答案为：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）。‎ ‎18.回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL实验中的下列问题。‎ ‎（1）需NaOH_________g。‎ ‎（2）有以下仪器：‎ ‎①烧杯 ②100 mL量筒 ③药匙 ④500 mL容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平，配制时，还缺少的玻璃仪器是__________________。‎ ‎（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是_______________。(填序号，下同)‎ ‎①把NaOH直接放在托盘上称量 ‎②把NaOH放在称量纸上称量 ‎③把NaOH放入烧杯中称量 ‎（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________________。‎ ‎（5）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是_______________________。‎ ‎①未洗涤烧杯、玻璃棒 ‎ ‎②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中 ‎③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ‎ ‎④称量NaOH的时间太长 ‎⑤定容时俯视刻度 ‎【答案】(1). 2 (2). 玻璃棒 (3). ③ (4). 检查容量瓶是否漏水 (5). ②⑤‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据配制一定物质的量浓度溶液的实验原理、步骤、仪器分析解答，依据 进行误差分析。‎ ‎【详解】（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，应选择500ml容量瓶，配制500ml溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×‎0.5L×‎40g/mol=‎2.0g；故答案为：2.0；‎ ‎（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2∼3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1∼‎2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒；‎ ‎（3）氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，故答案为：③；‎ ‎（4）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水；‎ ‎（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；  ‎ ‎②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积小于500ml，溶液的浓度偏高，故选；‎ ‎③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；  ‎ ‎④称量NaOH的时间太长，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，称取的氢氧化钠的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；‎ ‎⑤定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故选；故答案为：②⑤。‎ ‎19.某学习小组利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去。）‎ ‎（1）装置B中发生反应的化学方程式是_____________________________________。‎ ‎（2）装置E中的现象是_____________________________________。‎ ‎（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤，简述检验滤液中Fe3+的操作方法：_____________________________________。‎ ‎（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：‎ ‎①步骤Ⅰ中通入Cl2发生反应的离子方程式______________________________。‎ ‎②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：_________________。‎ ‎【答案】(1). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2). 黑色固体变红，右端管壁有水珠 (3). 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否出现血红色 (4). Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+ (5). 加热浓缩，冷却结晶，过滤 ‎【解析】‎ ‎【分析】根据物质性质书写化学方程式；根据实验原理及装置分析实验现象；根据铁离子的检验原理分析解答；根据溶液中溶质的性质分析物质分离提纯的操作方法。‎ ‎【详解】（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；‎ ‎（2）装置B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠，故答案为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；‎ ‎（3）用KSCN溶液检验滤液中Fe3+，观察溶液是否出现血红色，故答案为：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否出现血红色；‎ ‎（4）①因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子，故答案为：Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+‎ ‎②由FeCl3稀溶液中得到FeCl3⋅6H2O晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤。‎ ‎20.下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。‎ ‎（1）写出C→E的化学方程式：___________。‎ ‎（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_____，干燥C常用______________（填写试剂名称）。‎ ‎（3）E物质遇到D物质时，会观察到_________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为______________（填写物质的化学式）。‎ ‎（4）写出A→D的化学方程式：_______________________。‎ ‎【答案】(1). 4NH3+5O24NO+6H2O (2). Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (3). 碱石灰 (4). 无色气体变为红棕色 (5). NO (6). 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，是氨气，则B为氮气，A与过氧化钠反应生成D，则A为二氧化碳，D为氧气，M是最常见的无色液体，M是水。氨气和氧气反应生成E为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成F为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成G为硝酸。据此解答。‎ ‎【详解】（1）根据以上分析可知C到E的反应为4NH3+5O24NO+6H2O。‎ ‎（2）实验室用加入氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气是碱性气体，干燥氨气用碱石灰。‎ ‎（3）一氧化氮遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮，若用排水法收集，则二氧化氮会与水反应生成硝酸和一氧化氮，收集到的气体为NO。‎ ‎(4)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。‎ 三、计算题（包括2题，共10分）‎ ‎21.将‎5.6g铁粉加入足量的稀硫酸中，充分反应。请计算（写出计算过程）：‎ ‎（1）加入铁粉的物质的量。________________‎ ‎（2）产生的氢气在标准状况下的体积。_______________‎ ‎【答案】(1). 0.1mol (2). ‎‎2.24 L ‎【解析】‎ ‎【分析】根据摩尔质量、气体摩尔体积进行相关计算。‎ ‎【详解】（1）n(Fe)=，故答案为：0.1mol；‎ ‎（2）根据Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑反应知，n(H2)=n(Fe)，则 v(H2)=0.1mol×‎22.4L/mol=‎2.24L，故答案为：‎2.24L。‎ ‎22.将‎32.64g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为‎11.2L。请计算（写出计算过程）：‎ ‎（1）混合气体中NO和NO2的体积各位多少？______________‎ ‎（2）被还原的硝酸的物质的量为多少？_________________‎ ‎【答案】(1). NO:‎5.8L NO2:‎5.4L (2). 0.5mol ‎【解析】‎ ‎【分析】根据氧化还原反应中电子转移守恒计算解答。‎ ‎【详解】（1）Cu与HNO3反应过程中，Cu作还原剂失去的电子数等于HNO3作氧化剂得到的电子数，即得失电子守恒，有n(Cu)×2=n(NO)×3+n(NO2)×1，则，V(NO)+V(NO2)=‎11.2L联立解得：V(NO)=‎5.8L，V(NO2)=‎5.4L，故答案为：NO：‎5.8L NO2：‎5.4L；‎ ‎（2）根据N原子守恒知，被还原的硝酸的物质的量等于生成的NO与NO2的物质的量，则n(HNO3)=，故答案为：0.5mol。‎ ‎ ‎ ‎ ‎