2018-2019学年辽宁省抚顺六校协作体高二下学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年辽宁省抚顺六校协作体高二下学期期末考试化学试题 Word版

‎2018-2019 学年度下学期“抚顺六校协作体”期末考试 高二化学试卷 考试时间：90 分钟 考试满分：100 分 可用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S ‎32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137‎ 一、选择题：本题共 20 小题，1-10 题每小题 2 分，11-20 题每小题 3 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ 1. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验， 让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（ ）‎ A．银器用除锈剂见新 B．变形的金属香炉复原 C．古画水洗除尘 D．木器表面擦拭烫蜡 A．蛟龙号潜水器用到钛合金，钛合金属于金属材料 B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C．国产C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 2. 改革开放 40 年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不．正．确．的是（ ）‎ ‎3. 下列保存物质方法正确的是（ ）‎ A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中 B．氯水应保存在棕色的细口玻璃瓶中 C．保存液溴时向其中加入少量酒精 D．金属锂应存放在煤油中防止被氧化 4. 下列各组物质的分类正确的是（ ）‎ ‎①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉 ‎②含有氧元素的化合物叫氧化物 ‎③CO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2 为碱性氧化物 ‎④强电解质溶液的导电能力一定强 ‎⑤在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ‎⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 A．全部正确 B．①②④⑥‎ C．②③⑤‎ D．⑤‎ 5. 为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂或分离方法错误的是（ ）‎ 物质 除杂试剂 分离方法 A．‎ 氯化钠固体（碘单质）‎ 水 过滤 B．‎ 二氧化碳（氯化氢）‎ 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 C．‎ 乙醇（水）‎ 生石灰 蒸馏 D．‎ 硝酸钾（氯化钠）‎ 蒸馏水 降温结晶 6. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）‎ A．将 58.5 克NaCl 固体溶于 1 L 水中可得到 1 mol/L NaCl 溶液 B．将标况下 22.4 L HCl 气体溶于 1 L H2O 中可得到 1 mol/L 盐酸 C．把 25.0 g 胆矾晶体溶于水配成 100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol/L D．将 78 克Na2O2 溶于水，配成 1 L 溶液，其物质的量浓度为 1 mol/L 7. 下列说法一定正确的是（ ）‎ A．H3PO2 与足量的NaOH 溶液反应生成的 NaH2PO 2 是酸式盐 B．CO2 通过 Na2O2 使其增重 b 克反应中转移的电子为b/44 摩尔 C．常温常压下 2.24 升氨气和甲烷的混合气体所含分子总数小于 6.02×10 22 个 D．将 w 克 a %的氯化钠溶液蒸发掉 0.5w 克水，得到 2a %的氯化钠溶液 1. 下列实验过程不可以达到实验目的的是（ ）‎ 编号 实验目的 实验过程 A．‎ 探究维生素C 的还原性 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化 B．‎ 比较金属镁和铝的活泼性 分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨 过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象 C．‎ 比较 Fe3+和 I2 的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色 D．‎ 检验NaHCO3 与Na2CO3 溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 2. 下列关于实验装置或操作的说法中，正确的是（ ）‎ A．实验①中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2‎ B．实验②可用于吸收收HCl，并防止倒吸 C．实验③制备氢氧化铁胶体 D．用图④操作制备少量氧气，可做到随关随停 3. 以下是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错．误． 的是（ ）‎ ‎4. 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（ ）‎ 序号 X Y Z W ‎①‎ Si SiO2‎ Na2SiO3‎ H2SiO3‎ ‎②‎ Na NaOH Na2CO3‎ NaCl ‎③‎ Cu CuCl2‎ Cu(OH)2‎ CuSO4‎ ‎④‎ Fe FeCl3‎ FeCl2‎ Fe(OH)2‎ ‎ ‎ A．①② B．①③④ C．②③ D．①④ 12．除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2 和Na2SO4,过程如下：‎ 下列有关说法中，不．正．确．的是（ ）‎ A．除去 Mg2+的主要反应: Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓‎ B．试剂①一定不是Na2CO3 溶液 ‎2-‎ C．检验SO4 是否除净:取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液 D．滤液加稀盐酸时只发生反应: H+ +OH- =H2O ‎①31 g 白磷中含有 1.5 NA 个P－P 键 ‎②1 L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中所含氧原子数目为 0.3 NA ‎③标准状况下，22.4 L HF 中含有 NA 个分子 ‎④标准状况下，22.4 L Cl2 与足量的 Fe 反应转移的电子数为 3 NA ‎⑤将 2.24 L（标准状况）Cl2 溶于水，转移的电子数为 0.1 NA ‎⑥0.1 mol/L 的 NaHSO4 溶液中阳离子的数目之和 0.2 NA ‎⑦1 mol Na2O 和 Na2O2 的混合物中，所含阴离子数的总数为NA ‎⑧NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 g ‎⑨ 23 g 组成为 C2H6O 的有机物C—H 键数目为 2.5 NA ‎⑩50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量 Cu 在加热条件下反应生成 SO2 分子数目为 0.46 NA A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个 13. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的有（ ）个 硫酸 化学纯(CP) 500 mL 品名： 硫酸 化学式： H2SO4‎ 相对分子质量： 98‎ 密度： 1.84 g/cm3‎ 质量分数： 98 %‎ A．该硫酸试剂的物质的量浓度为 18.4 mol//L B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于 49 %‎ C．配制 250 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 62.5 mL D．常温下，将 2.7g Al 投入足量该硫酸中可得到标准状况下的氢气 3.36 L A．大理石和稀盐酸 B．氢氧化钙和NH4Cl C．Cu 和浓硝酸 D．MnO2 和浓盐酸 13. 将 SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体 A，则产生白色沉淀。制备气体A 的试剂不．能．是（ ）‎ 14. 下列离子在给定条件下，一定能大量共存的是（ ）‎ ‎- -‎ A．25℃时，水电离出的 c(H+)=1×10 -13 mol/L 的溶液中：K+、Ba2+、NO3 、I ‎+ - -‎ B．某无色透明的溶液中：Ca2+、NH4 、HCO3 、CH3COO ‎2- -‎ C．0.1 mol/L 的 AlCl3 溶液中：Na+、K+、SO4 、Al O2‎ D． c(H+ ) = K 的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3‎ ‎-‎ W 15. 将 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，发生如下两个化学反应：‎ ‎①SO2+2Fe3++2H2O=SO 2-+2Fe2++4H+；‎ ‎②Cr O 2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H O，下列有关说法错误的是（ ）‎ ‎‎ ‎2-‎ A．少量 SO2 气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO4 +Cl－+2HClO ‎- - 2-‎ B．碳酸氢镁与过量NaOH 溶液反应：Mg2++2HCO3 +4OH = Mg (OH) 2 ↓ +2H2O+2CO3‎ C．含 0.1 mol FeI2 的溶液中滴加含 0.125 mol Cl2 的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-‎ ‎- + 2+‎ D．酸性 KMnO4 溶液和H2O2 反应 2MnO4 + 3H2O2 + 6H == 6H2O + 4O2 + 2Mn 19. 下列离子方程式不．正．确．的是（ ）‎ ‎2- 3+‎ A．氧化性Cr2O7 ＞Fe ＞SO2‎ B．K2Cr2O7 能将Na2SO3 氧化成 Na2SO4‎ C．每有 1 mol K2Cr2O7 参加反应，转移电子的数目为 6 NA D．若 6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗 0.2 mol K2Cr2O7‎ ‎2 7 2 ．．‎ A．温度为 78℃时固体物质M 的化学式为 FeSO4•5H2O B．取适量 380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至 650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无 色气体生成，Q 的化学式为 Fe3O4‎ C．在隔绝空气条件下，N 得到P 的化学方程式为FeSO4•H2O FeSO4+H2O D．温度为 l59℃时固体N 的化学式为 FeSO4•2H2O 17. 在 200 mL 含等物质的量 HBr 和 H2SO3 的溶液中通入 0.01 mol Cl2，有一半Br-变为Br2，原溶液中HBr 和 H2SO3 的浓度都等于（ ）‎ A．0.0075 mol/L B．0.04 mol/L C． 0.0018 mol/L D．0.08 mol/L 18. 将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol/L 稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是( )‎ ‎20. 有 8.34 g FeSO4•7H2O（相对分子质量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ 二、非选择题：共 50 分。‎ ‎21．（11 分）保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有 H＋、NH +、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO -、CO 2-、SO 2-‎ ‎步骤②中的试剂 a 是 （以上均填化学式）。‎ ‎②试写出步骤③中发生反应的离子方程式 、 。‎ ‎③简述检验所得滤液甲中是否存在 Fe3＋的操作方法：‎ ‎4 3 3 4‎ 中的几种，为分析其成分，分别取废水样品 1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：‎ 请回答下列问题：‎ （1） 根据上述 3 组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是 。‎ （2） 分析图像，所得沉淀的最大质量是 g。‎ （3） 若通过实验确定原废水中 c(Na＋)=0.16 mol/L, 则 c(NO -)= mol/L。‎ （4） 若模拟实验中需配置 950 ml 0.1 mol/L NaOH 溶液，配制过程中除需要烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有 ；用托盘天平称量NaOH 固体 g； 在配置上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的是 。‎ ‎①用天平称量NaOH 固体时，两盘放等质量的滤纸 ‎②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ‎③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ‎④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ‎⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②⑤‎ B．①③⑤‎ C．③④⑤‎ D．②③⑤‎ ‎22．（15 分）（1）铝土矿（主要成分为 Al2O3，还含有 SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：‎ ‎①沉淀A、B 的成分分别是 、 ；‎ ‎ 。‎ ‎（2）用含少量 Fe2O3 的Cu2O 制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。已知：Cu2O 易溶于稀盐酸，溶液变为蓝色且有紫红色的金属单质生成；在 pH 为 4～5 时，Fe3+几乎完全转化为 Fe(OH)3 沉淀， Cu2+却不反应。有如下操作：‎ ‎①酸溶后溶液中存在的金属阳离子为 （填离子符号）。‎ ‎②试剂 A 的作用 ， 试剂B 的作用 。‎ ‎③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 (按实验先后顺序选填编号)。‎ A． 过滤 B． 蒸发至干 C． 冷却结晶 D． 蒸发浓缩 ‎23．（14 分）通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质） 与氯气反应生成四氯化硅（反应温度 450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图（D 的硬质玻璃管中盛装粗硅）。‎ 相关信息如下：‎ a. 四氯化硅遇水极易反应生成硅酸和氯化氢；‎ b. 硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c．有关物质的物理常数见下表：‎ 物质 SiCl4‎ BCl3‎ AlCl3‎ FeCl3‎ PCl5‎ 沸点/℃‎ ‎57.7‎ ‎12.8‎ ‎—‎ ‎315‎ ‎—‎ 熔点/℃‎ ‎－70.0‎ ‎－107.2‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ 升华温度/℃‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎180‎ ‎300‎ ‎162‎ ‎①下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3 溶液的最佳答案是 （填选项序号）。‎ A．FeSO4 溶液 B．浓 H2SO4‎ C．酸性 KMnO4 溶液 D．Na2SO3 溶液 请回答下列问题：‎ （1） 写出装置A 中发生反应的离子方程式 。‎ （2） 装置A 中g 管的作用是 ； 装置B 中的试剂是 。‎ ‎（3）F 装置的作用 。‎ （4） 写出尾气处理装置中发生反应的离子方程式 。‎ （5） 本题实验装置中有一明显的不足之处，请简述你的改进方案及理由：‎ ‎ 。‎ （6） 装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过多次蒸馏得到高纯度四氯化硅，蒸馏后的残留物中， 除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。‎ （7） 为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成 Fe2+，再用 KMnO4‎ 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为 Mn2+，‎ ‎4 2‎ Fe2+ +MnO - +H+— Fe3++Mn2++H O（未配平），某同学称取 8 g 残留物，预处理后在容量瓶中配制成 100 ml 溶液，移取 25.00 ml 试样溶液，用 0.01 mol·L -1 KMnO4 标准溶液滴定，达到滴定终 点时，消耗标准溶液 20.00 ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。‎ ‎24.（10 分）化学与人类生活密切相关请回答下列问题：‎ （1） 自来水厂用 Na2FeO4 改善水质， Na2FeO4 既能杀菌消毒，又能沉降水中悬浮物，其原因是：‎ ‎ ；计算 Na2FeO4 的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示） 约是氯气的 倍（结果保留 2 位小数）。‎ （2） 一种制备Na2FeO4 的方法如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，每生成 ‎1 mol O2 该反应转移电子的物质的量为 mol。‎ （3） 已知含+6 价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-。‎ ‎②上述流程中，每消耗 0.1 mol Na2S2O3 转移 0.8 mol e-，则加入 Na2S2O3 溶液时发生反应的离子方程式为 。‎ ‎2018-2019学年度下学期“抚顺六校协作体”期末考试 化学答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A D B D A C C D B D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C D A A B D B C D C 二、非选择题 ‎21．（11分）答案（1）CO32-。1分 ‎（2）10.7g。2分[来源:Z,xx,k.Com]‎ ‎（3）0.16 mol·L-1。2分 ‎（4）1000ml容量瓶，胶头滴管 2分（不写容积不给分）；4.0g 2分；A。2分 ‎22．（15分）（1）①SiO2 Fe(OH)3 NaOH（合理的强碱均可）每空1分共3分 ‎②CO2 +OH- =HCO3- CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3- （每空2分共计4分顺序可互换） ‎ ‎③取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色，如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，否则不含Fe3＋（2分）‎ ‎（2）①Fe2+,Cu2+ （2分少写错写不给分）‎ ‎ ②把Fe2+氧化成 Fe3＋ 调节溶液的PH值使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3(每空1分共2分) ‎ ‎③DCA（2分缺项或顺序错误均不得分）。 ‎ ‎23．（14分）（1）MnO2+4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。2分 ‎（2） 平衡压强，保证分液漏斗中的溶液顺利流下； 饱和食盐水。（每空1分共2分）‎ ‎（3） 防止水和四氯化硅反应。2分 ‎（4） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2分 ‎（5） 装置D和装置E中间的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞导管而发生危险。2分 ‎（6）Al、P 、Cl。（2分少写或多写不给分）‎ ‎（7） 2.8%。2分 ‎24．(每空2分共计10分）‎ ‎（1）Na 2FeO4具有强氧化性，故能杀菌消毒，其还原产物Fe3+，水解产生Fe(OH)3胶体，表面积大吸附能力强吸附水中悬浮物产生沉降从而净水。 0.64‎ ‎（2）10 mol ‎（3）①D ‎②3S2O32- +4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O ‎