2021届新高考一轮复习人教版第15讲元素周期表 元素周期律作业
练案[15]第五章 物质结构 元素周期律
第15讲 元素周期表 元素周期律
A组 基础必做题
1．(2019·北京理综，6分)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( D )
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B．In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
[解析] 本题考查原子结构、元素周期表和元素周期律，考查的核心素养是证据推理与模型认知。Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为第ⅢA族元素，A项正确；In的中子数为115－49＝66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In>Al，C项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性In(OH)3
乙>Si
C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4
D．推测乙可以用作半导体材料
[解析] 本题通过元素推断，考查元素在周期表中的位置、原子半径比较、简单氢化物稳定性比较等。从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As在同一周期，则甲位于元素周期表中第四周期第ⅢA族为Ga元素，同理，乙元素位于第四周期第ⅣA族为Ge元素，A项正确；同周期元素从右到左，原子半径逐渐增大，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：Ga>Ge>Si，B项正确；同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则简单气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，C项错误；乙为Ge元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确。
4．(2020·湖北襄阳一模)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列有关说法中正确的是( B )
A．元素f位于第三周期Ⅲ族
B．离子的半径大小为r(d2－)>r(e＋)
C．元素h的氧化物对应水化物的酸性比g的强
D．由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为x︰︰x
[解析] 本题考查物质结构与元素周期律。根据题意可推知，x、y、z、d、e、f、 g、 h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。Al位于第三周期Ⅲ A族，A项错误；O2－、Na＋具有相同的电子层结构，原子序数越小，离子半径越大，故r(O2－)>r(Na＋)，B项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的强，C项错误；由H、N组成的四原子化合物为NH3，其电子式为 ，D项错误。
5．(2020·山东济南高三检测)
(双选)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是( AB )
A．X的最高价氧化物能溶于强碱
B．非金属性：TZ
D．R与Q的原子核外电子数相差16
[解析] X是短周期的金属元素，则根据元素在周期表中的相对位置可知X是铝，T是硅，Z是磷，R是碳，Q是Ge。铝的最高价氧化物氧化铝是两性氧化物，能溶于强碱，A正确；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：TAl>C>N>O>H 。
(2)X、L两元素按原子数目比1︰1构成分子B，B的电子式为 。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，已知非金属性：SeY>X>W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C．简单阴离子的还原性：WX(C)>Y(N)>W(H)，A错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物酸性Y>X，B正确；元素非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强，故简单阴离子的还原性：ZW
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>X
D．W2Y2中含有非极性键
[解析]
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，则d为Na2O2，结合图中转化关系可知，元素Y的单质气体m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为Na2CO3、NaOH，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。O2－、Na＋具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Na＋CH4，故C正确。H2O2中含有O—O非极性键，故D正确。
13．(2020·山东东营高三检测)(双选)下图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是( AB )
A．A、B、C三者均为非金属元素
B．A、B、C三者核电荷数之和为40
C．A与B、A与C均可形成离子化合物
D．B与C只能形成一种共价化合物
[解析] 本题考查元素周期表的结构及物质结构的知识，短周期1、2、3周期中含元素种类分别为2、8、8。设B元素的核电荷数为x，则C的核电荷数为x＋2，A的核电荷数为x＋1－8＝x－7,4(x－7)＝x＋x＋2，x＝15，即B为磷，A为氧，C为氯，可见选项A、B正确。C错误，因为P、O、Cl之间不能形成离子化合物。因此Cl与P可形成两种化合物PCl3和PCl5，所以D也错误。
14．(2020·辽宁锦州期末)如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是( B )
A．离子半径：W－>X＋>Y3－
B．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂
C．气态氢化物的稳定性：Z>W
D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X
[解析] 由元素的位置可知，X为Na，Y为N，Z为Si，W为Cl。离子半径：W－>Y3－>X＋，故A错误；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：W>Z，故C错误；电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，应电解熔融NaCl制备Na，故D错误。
15．(2020·江西重点中学协作体联考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( D )
A．q与s均为酸性氧化物
B．Z的含氧酸是一种强酸
C．Y的氢化物比Z的氢化物稳定是因为Y的氢化物之间存在氢键
D．原子半径：W
查看更多
