2018-2019学年湖南省茶陵县第三中学高一上学期第二次月考化学题

2018-2019学年湖南省茶陵县第三中学高一上学期第二次月考化学题

‎ ‎ ‎2018-2019学年湖南省茶陵县第三中学高一上学期第二次月考化学题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5‎ 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共25题，共50分）‎ ‎1、危险化学品上常印有警示性标志。实验室保存烧碱应选用的标志是（    ）‎ ‎                         ‎ A B C D ‎2、下列实验仪器可以直接用来加热的是（　　）‎ A．容量瓶    B．试管      C．锥形瓶    D．烧杯 ‎3、下列溶液中Cl- 浓度最大的是( )‎ A．1L 0.1mol·L－1 的KCl溶液 ‎ B．0.2L 0.1mol·L－1的盐酸溶液 C．0.1L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液 ‎ D．0.3L 0.1mol·L－1的MgCl2溶液 ‎4、下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol氧气含1mol氧原子 D．1mol氢含6.02×1023个H2‎ ‎5、下列说法正确的是 A．CO和C2H4的摩尔质量均是28g       ‎ B．18g水中含有1 mol水分子 C． O2的相对分子质量是32 g·mol-1                 ‎ D． l molNO的质量是30 g·mol-1‎ ‎6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）‎ A．常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子 C．含2NA个N2分子的物质的量是1mol D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH－的个数为0.2NA个 ‎7、下列叙述中正确的是（ ）‎ A． 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占体积约为22.4 L B． 配制1 mol•L-1 NaCl溶液 1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中 C． 1 mol NH3中约含有6.02×1024个电子 D． 1molH2O中含有2mol氢和1mol氧 ‎8、下列实验操作中错误的是（ ）‎ A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 ‎9、《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是（ ）‎ A．分液   B．加热   C．称量  D．过滤 ‎10、下列哪个量是容量瓶上没有标出的( )‎ A．温度   B．刻度线  C．容积 D．压强  ‎ ‎11、下列性质不是萃取剂所具有的是（ ）‎ A. 与原溶剂互不相溶 B.密度一定比原溶剂大 ‎ C.与原溶剂不反应      D.溶质在萃取剂里的溶解度比在原溶剂中的大 ‎12、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）‎ A．分散质粒子的大小     B．是否能通过滤纸 C．是否均一、透明、稳定   D．是否有丁达尔现象 ‎13、下列说法中正确的是（ ）‎ A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物    ‎ B．盐中一定含有金属元素 C．水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸  ‎ D．含有氧元素的化合物一定是氧化物 14、 以水为分散剂的分散系,按稳定性由弱到强顺序排列的是( ) A.溶液、胶体、浊液 B.胶体、浊液、溶液 C.浊液、胶体、溶液 D.浊液、溶液、胶体 ‎15、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是(  )‎ A．将饱和FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可 B．将饱和FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可 C．将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热至产生红褐色沉淀即可 D．将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热至液体变为红褐色即可 ‎16、不能用胶体的知识解释的现象是(   )‎ A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀 B．石膏或盐卤点豆腐 C．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞 D．江河入海处，易形成沙洲 ‎17、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是(  )‎ A．胶粒直径小于1nm       B．胶粒带正电荷 ‎ C.胶粒做布朗运动       D.胶粒能透过滤纸 ‎18、下列关于电解质的说法，正确的是（ ）‎ A. 金属导电，属于电解质 B. 水很难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质 D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质 ‎19、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是  （  ）‎ A．Mg2+  K+   NO3-   Cl-       B．K+   Na+   Mg2+  SO42- C．H+  SO42-   Ba2+  NO3-       D．Ca2+  H+   NO3-  Cl-‎ ‎20、已知某溶液中存在H+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（ ）‎ A.SO42- B.CO32- C. NO3-  D.OH-‎ ‎21、能用来表示的化学反应是  (   )‎ A．氢氧化铁和稀盐酸反应 B．氨水和稀硫酸反应 C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水 ‎22、下列电离方程式，书写正确的是( 　)‎ A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-          B．AlCl3= Al3++Cl- C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-           D．KMnO4=K++Mn7++4O2-‎ ‎23、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）‎ A．Fe＋2HCl=FeCl2﹢H2↑         B．MgO＋2HCl= MgCl2＋H2O C．SO2+H2OH2SO3             D．CaCO3CaO＋CO2↑‎ ‎24、下列关于物质分类的正确组合是（ ）‎ 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 纯碱 H2SO4‎ ‎(NH4)3PO4‎ CO2‎ Fe2O3‎ B NaOH HCl NaCl NO2‎ Na2O C NaOH CH3COOH CaF2‎ S02‎ CuO D KOH NaHSO4‎ CaCO3‎ SO3‎ CaO 25、 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．铜与稀H2SO4反应：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑ B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32— + 2H+ = CO2↑+ H2O C．Mg(OH)2固体与稀硫酸反应：OH—+ H+ = H2O D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++ OH— + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O 二、 填空题（每空2分，共14分）‎ ‎26、有以下13种物质：①石墨②Na2O③酒精④氨水⑤CO2⑥NaCl⑦Ba(OH)2固体⑧胆矾⑨HCl气体 ⑩Na2CO3粉末 ⑪稀硫酸 ⑫熔融AgCl ⑬铁 （1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是_________；属于电解质的是____________。 （2）写出下列物质溶于水的电离方程式⑥ ；⑩ 。 （3）写出物质⑦和⑪反应的离子方程式： 。 （4）写出物质⑨的水溶液和⑬反应的离子方程式： 。‎ 三、 实验题（共2题，共24分）‎ ‎27、（12分）如图是常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。‎ ‎ ‎ （1） 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （1分）（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 （1分）；检验自来水中是否有Cl﹣的方法为 。（2分） （2）从碘水中分离出I2，选择装置____(1分),该分离方法的名称为____（1分）。 （3）装置A中①的名称是_____（1分），进水的方向是从_____（1分）口（填“上”或“下”）进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是 。（2分） （4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液  ②加入过量的BaCl2溶液  ③加入过量的NaOH溶液  ④过滤  ⑤溶解  ⑥加盐酸调节溶液的pH等于7  ⑦蒸发，操作顺序合理的是_____（选填项字母）（2分） a．⑤②③①④⑥⑦   b．⑤①②③④⑥⑦  ‎ c．⑤②①③⑥④⑦    d． ⑤③②①④⑥⑦‎ ‎28、（12分）某实验需配制0.4mol·L-1NaOH溶液480mL．配制方法如下： (1)配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需_______（1分）和________（1分）； (2)用托盘天平准确称量_______g固体NaOH；（2分） (3)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待____________（1分）后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中； (4)用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液沿 ‎ ‎（1分）转移至容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀； (5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________（1分）时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签； (6)下列情况对所配制浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写) A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中________（1分） B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________（1分） C．定容时俯视溶液的凹液面________（1分） (7)如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度________（1分），不能将超出部分再吸走，须___________（1分）。‎ 二、 计算题（共2题，共12分）‎ ‎29、（4分）已知0.1mol某气体的质量为4.4g，‎ ‎（1）该气体的摩尔质量是多少?（2分）（写出计算过程）‎ ‎(2)在标准状况下，该气体的体积是多少？（2分）（写出计算过程）‎ ‎30、（8分）标准状况下，4.48LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液， （1）该HCl的物质的量为多少？质量是多少？（写出计算过程） （2）所得盐酸的物质的量浓度为多少？若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）‎ 茶陵三中2018年下期高一第二次月考化学试卷答案 ‎1-5DBCBB 6-10ACBAD ‎11-15BAACD 16-20ABDCC ‎21-25CAACB ‎ ‎ 26. ‎（1）1、4、11、12、13 ； 3、5； 2、6、7、8、9、10、12‎ ‎ （2）6：NaCl=Na++Cl- 10：Na2CO3=2Na++CO32-‎ （3） Ba2++2 OH— + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ +2 H2O （4） Fe + 2H+ = Fe2+ +H2↑‎ ‎ ‎ ‎27、（1）D；A； 先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，如有沉淀生成，则有Cl-‎ （2） B；萃取 （3） 冷凝管；下；打开玻璃塞，或使玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔 （4） ad ‎ ‎ 28、 ‎（1）胶头滴管；500ml容量瓶 ‎（2）8.0‎ （3） 冷却至室温 （4） 玻璃棒 （5） ‎1-2cm （6） 偏小；无影响；偏大 （7） 偏小；重新配制 ‎ ‎ 29、 ‎（1）44g/mol（2）2.24L ‎ ‎ 30、 ‎（1）0.2mol； 7.3g ‎（2）0.8mol/L；0.2mol/L ‎ ‎