2019-2020学年高二人教版化学选修三练习：2章 分子结构与性质 测评B含答案

2019-2020学年高二人教版化学选修三练习：2章 分子结构与性质 测评B含答案

第二章测评(B)‎ ‎(时间:90分钟　满分:100分)‎ 一、选择题(本题包括14个小题,每小题4分,共56分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,结合已学知识,判断下列有关说法正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.羰基硫属于非极性分子 B.羰基硫的电子式为∶∶‎ C.羰基硫的沸点比CO2低 D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 解析:由键的极性和分子的几何形状可知,羰基硫属于极性分子,电子式是∶∶∶∶∶∶。沸点比二氧化碳的高,所有原子在同一条直线上。只有选项D正确。‎ 答案:D ‎2.下列说法正确的是(　　)‎ A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B.氟元素的电负性最大 C.CO2、SO2都是直线形的非极性分子 D.CH2CH2分子中共有四个σ键和一个π键 解析:第二周期元素的第一电离能随原子序数递增总体上呈现从小到大的变化趋势,但电子排布全满或半充满的铍和氮例外;CO2是直线形的非极性分子,而SO2是V形的极性分子;分子中共有五个σ键和一个π键。‎ 答案:B ‎3.据报道,科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质:N60。已知,N60分子中的每个氮原子均以N—N键结合三个氮原子而形成8电子稳定结构。对于N60与N2的下列说法,正确的是(　　)‎ A.由于N60的相对分子质量大,分子间作用力大,所以N60比N2更稳定 B.由于N2分子中含有氮氮三键,键能大,所以N2比N60的熔、沸点高 C.N2和N60互为同素异形体 D.1 mol N60中共价键的键能总和是1 mol N2中共价键键能的30倍 解析:分子间的作用力只影响物质的物理性质,如熔、沸点;物质的稳定性为化学性质,与键能有关,故A、B两项不正确。而N—N的键能为193 kJ·mol-1,N≡N的键能为946 kJ·mol-1,计算可知D项不是30倍关系,故D项不正确。‎ 答案:C ‎4.气体分子中的极性键在红外线的照射下,易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动,从而产生热量。下列不属于温室气体的是(　　)‎ A.CO2 B.N2O C.CH4 D.N2‎ 解析:根据题意,分子中的极性键在红外线的照射下,易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动,从而产生热量而造成温室效应,N2中无极性键,因此不是温室气体。‎ 答案:D ‎5.下列叙述中正确的是(　　)‎ A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 解析:A中的CO2是非极性分子;B正确;C中四种元素位于同一主族,从上到下非金属性逐渐减弱,因此各物质的稳定性依次减弱;D中水分子不是直线形的,是V形结构。‎ 答案:B ‎6.配位化合物简称配合物,它的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数(　　)‎ A.Cu2+、NH3、+2、4 B.Cu+、NH3、+1、4‎ C.Cu2+、OH-、+2、2 D.Cu2+、NH3、+2、2‎ 解析:配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子是金属离子Cu2+、配体是提供孤电子对的NH3、配位数很明显是4。‎ 答案:A ‎7.大气污染物氟利昂-12的分子式是CF2Cl2。它是一种卤代烃,关于它的说法中正确的是(　　)‎ A.它有两种同分异构体 B.CF2Cl2分子中碳原子采取sp3杂化 C.它的立体结构为正四面体 D.它不属于有机物 解析:由于CF2Cl2分子中碳原子采取sp3杂化,故它为四面体,仅有一种结构。‎ 答案:B ‎8.在水中,水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下,(H2O)n的n=5,每个水分子被4个水分子包围着,形成四面体(如图所示)。(H2O)n的n=5时,下列说法中正确的是(　　)‎ A.(H2O)n是一种新的水分子 B.(H2O)n仍保留着水的化学性质 C.1 mol (H2O)n中有2个氢键 D.1 mol (H2O)n中有4 mol氢键 解析:(H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的,氢键不属于化学键,因此,(H2O)n不是一种新的分子,(H2O)n仍保留着水的化学性质。(H2O)n中每个氢原子分享得到一个氢键,即每摩尔水有2NA个氢键(NA为阿伏加德罗常数)。‎ 答案:B ‎9.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是(　　)‎ A.CH4和N是等电子体,键角均为60°‎ B.N和C是等电子体,均为平面正三角形结构 C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构 D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 解析:CH4和N都是正四面体结构,键角均为109°28',A项不正确;N和C是等电子体,均为平面正三角形结构,B项正确;H3O+和PCl3价电子总数不相等,不是等电子体,C 项不正确;B3N3H6结构与苯相似,也存在“肩并肩”式重叠的轨道,D项不正确。‎ 答案:B ‎10.第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子,其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时,分子结构如下图所示,下列关于RCl5分子的说法中不正确的是(　　)‎ RCl5的分子结构 A.每个原子都达到8电子稳定结构 B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种 C.RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3‎ D.分子中5个R—Cl键键能不都相同 解析:从RCl5的分子结构图可知键角正确;R—Cl有两类键长可知键能不完全相同;RCl5+Cl2↑。‎ 答案:A ‎11.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是(　　)‎ A.G是最活泼的非金属单质 B.L是极性分子 C.E能使紫色石蕊溶液变蓝色 D.M化学性质活泼 解析:由组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10,及E为三角锥形分子可知E为NH3,组成L的元素除氢外另一元素为-1价,为氟元素,故G为F2,L为HF,M为N2。‎ 答案:D ‎12.下列说法中正确的是(　　)‎ A.二氧化碳分子内存在非极性共价键和分子间作用力 B.甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子 C.同主族不同元素的气态氢化物,随相对分子质量的增大其熔点、沸点一定升高 D.氟化氢的沸点高于氯化氢,正丁烷的沸点高于异丁烷 解析:二氧化碳分子内只存在极性共价键,选项A错;甲烷是由极性键结合形成的非极性分子,氨和水是由极性键结合形成的极性分子,选项B错;同主族不同元素的气态氢化物分子间可以形成氢键的熔点、沸点较高,选项C错。‎ 答案:D ‎13.已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的氘原子发生交换,次磷酸(H3PO2)也能与D2O发生交换,次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2‎ O发生交换,由此推断次磷酸的分子结构是(　　)‎ A. B.‎ C. D.‎ 解析:根据磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的氘原子发生交换,可知磷酸分子中三个羟基氢原子可以发生交换,而次磷酸(H3PO2)也能与D2O发生交换,次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生交换,由此推断次磷酸的分子结构中含有羟基,且羟基的数目为1,B项正确。‎ 答案:B ‎14.在化学上,常用一条短线表示一个化学键,如图所示的有关结构中,虚线不表示化学键或分子间作用力的是(　　)‎ 解析:C项,氯原子和氯原子之间无化学键和分子间作用力,只表示其相对位置;A项,实线表示共价键,虚线表示分子间作用力;B、D项,实线和虚线均表示共价键。‎ 答案:C 二、非选择题(本题包括4小题,共44分)‎ ‎15.(8分)化学键、范德华力、氢键是构成物质的粒子之间的常见作用力。对于:①化学键的键能;②范德华力的作用;③氢键的作用。由强到弱的顺序为　　　　(填序号)。化学键、范德华力、氢键均影响物质的性质,化合物CCl4、CF4、CBr4、CI4中,熔点和沸点由高到低的顺序是　　　　　　　　,其原因是　　　　　　　　　　　;化合物氨易液化的原因是　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案:①>③>②　CI4>CBr4>CCl4>CF4　结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高　NH3分子间形成氢键,故易液化 ‎16.(12分)四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。‎ 元素 A B C D 性质 结构 原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 原子的M层有1对成对的p电子 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价 有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂 信息 ‎(1)写出B原子的电子排布式　　　　。 ‎ ‎(2)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为　　　　,简要描述该配合物中化学键的成键情况:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“”表示氢原子,小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。‎ 则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是　　　　(填序号);在②的分子中有　　　　个σ键和　　　　个π键。 ‎ 解析:(1)元素B原子的M层有1对成对的p电子,则M层的p轨道有4个电子,其电子排布式为1s22s22p63s23p4。‎ ‎(2)A元素由其性质或结构信息可知是N,其氢化物是NH3,C元素是Cu,CuSO4与过量氨水可生成配合物[Cu(NH3)4]SO4,中心原子与配位体之间是配位键,内界与外界之间是离子键。‎ ‎(3)①是NH3,②是CH≡CH,③是CH4,④是H2S,中心原子采用sp3杂化的是①③④,在CH≡CH分子中有3个σ键和2个π键。‎ 答案:(1)1s22s22p63s23p4‎ ‎(2)[Cu(NH3)4]SO4　中心原子与配位体之间以配位键相结合,内界与外界之间以离子键相结合 ‎(3)①③④　3　2‎ ‎17.(11分)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。‎ ‎(1)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是　　　。 ‎ ‎(2)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=　　　。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为　　　。 ‎ ‎(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为　　　,甲醇分子内的O—C—H键角　　　(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。 ‎ 解析:(1)Ni原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2,所以在3d能级上有两个未成对电子,第二周期元素中,含有两个未成对电子的元素的价电子排布式有2s22p2和2s22p4,分别是碳元素和氧元素,其中电负性最小的是碳。(2)中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18,Ni的价电子数是10,所以配体提供的电子数是8,又因为一个CO配体提供两个电子,故n=4;因为氮气的结构式是N≡N,而CO与N2的结构相似,所以CO中σ键与π键的个数之比是1∶2。(3)甲醇分子内的碳原子是sp3杂化,由于甲醛中的碳氧之间是双键,而甲醇中碳氧间是单键,根据价层电子对互斥理论可知,甲醛中的O—C—H键的键角大。‎ 答案:(1)C(碳)　(2)4　1∶2　(3)sp3　小于 ‎18.(13分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A

查看更多