2020学年高一化学下学期期末考试试题（实验部）

2020学年高一化学下学期期末考试试题（实验部）

‎2019学年期末考试高一化学试题（实验部）‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23 ‎ 本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟。满分100分。‎ 第Ⅰ卷(50分)‎ 一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是 A．太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”‎ B．减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念 C．图中转化途径不能体现“节能减排”的思想 D．节约用电不能减少CO2的排放量 ‎2．下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是 A．K=1010 B．K=10-10 C．K=1 D．K=10-1‎ ‎3. 下列说法正确的是 ‎①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ‎ ‎②放热的反应在常温下一定很容易发生 ‎ ‎③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行． A．只有①② B．只有③④ C．②③④ D．①②③④ ‎ ‎4. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 ‎ B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 ‎5．下列说法中有明显错误的是 ‎ A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 - 11 -‎ D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 ‎6．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)‎ A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ΔH＝－24.8 kJ·mol－1‎ B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 C．C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)‎ ΔH＝－2 658.0 kJ·mol－1(燃烧热)‎ D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)‎ ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)‎ ‎7．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6‎ ‎④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8‎ A．① B．④ C．①②③ D．②③④‎ ‎8．在A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是 ‎ A．pm/qt mol·L-1s-1 B． mt / pq mol·L-1s-1 ‎ ‎ C．pq/mt mol·L-1s-1 D．pt/mq mol·L-1s ‎ ‎9．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法正确的是 A．该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成 B．该反应中，化学能只转变为热能 C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量，小于形成1 mol H—Cl键所放出的能量 D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 - 11 -‎ ‎10.如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是 ‎ ‎11．下列有关氢原子(用H表示)与氢分子的说法错误的是 A．化学能：2 mol H>1 mol H2 B．H原子间发生碰撞就可转化为H2‎ C．稳定性：H

0‎ B．生成1 mol HCl时反应放热431 kJ C．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固 D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 ‎19. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3‎ - 11 -‎ ‎(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO3为0.4mol/L ‎ C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO2为0.25mol/L ‎20．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 ‎21．α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 ‎ A．α1减小，α2增大 B．α1增大，α2减小 C．α1、α2均减小 D． α1、α2均增大 ‎22．下列关于反应能量的说法正确的是 ‎ ‎ A．若反应A=B；△H生成物总能量。‎ C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-l D．H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ．mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 ‎23．在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)。某I2、KI混合溶液中I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 ‎ A．反应I2（aq）+I-(aq) I3- (aq)的ΔH>0‎ - 11 -‎ ‎ B．若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、‎ ‎ K2，则K1＜K2‎ ‎ C．若反应进行到状态D时，一定有v(正) > v(逆)‎ ‎ D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 ‎24.将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中（装有少量），某温度下发生反应：，，反应经过10 min达到平衡，测得，，则下列叙述中不正确的是 ‎ ‎　　A．化学反应速率 B．的分解率为20％‎ C．在这10 min内的平均反应速率 D．容器里气体的密度为 ‎25. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：‎ SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 ‎ A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B. 若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ C. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)‎ D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 第Ⅱ卷 （50分）‎ ‎26.（10分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。回答下列问题：‎ ‎（1）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 ‎（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。‎ - 11 -‎ A．用温度计小心搅拌 B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动 ‎（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________。‎ ‎（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生记录数据如下：‎ 实验序号 起始温度t1/ ℃‎ 终止温度t2/ ℃‎ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 ‎1‎ ‎20.0‎ ‎20.1‎ ‎23.2‎ ‎2‎ ‎20.2‎ ‎20.4‎ ‎23.4‎ ‎3‎ ‎20.5‎ ‎20.6‎ ‎23.6‎ 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。‎ ‎（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________。‎ ‎27．（12分）‎ ‎ (1)已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＞0，‎ 则稳定性：金刚石________石墨(填“＞”或“＜”)。‎ ‎(2)已知：2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2‎ 则ΔH1__________ΔH2(填“＞”或“＜”)。‎ ‎(3)“嫦娥五号”预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：‎ ‎①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1‎ ‎②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1‎ 写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_______________________。‎ ‎(4)25℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热为ΔH＝______________。‎ ‎(5)0.50 L 2.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.10 L 1.00 mol·L－1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH＝___________。‎ ‎(6)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3‎ - 11 -‎ 的热化学方程式是______________________________________ 。‎ ‎28．（8分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：‎ ‎(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：‎ ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是________。‎ ‎(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________ 。‎ ‎(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。‎ ‎29． “氢能”是未来最理想的新能源。‎ ‎(1)实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为________(填选项字母)。‎ A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1‎ B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ C．2H2O＋O2===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎(2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：‎ ‎①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr ‎②2HBr＋HgHgBr2＋H2‎ ‎③HgBr2＋________________＋________‎ ‎④2HgO2Hg＋O2↑‎ 请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：‎ - 11 -‎ HgBr2＋________________＋________。‎ 请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：___________。‎ ‎(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。‎ 请写出化学方程式：‎ 反应①_______________________________________________。‎ 反应②_______________________________________________。‎ ‎30.(10分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。‎ ‎（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。‎ ‎（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ H1=＋1175.7 kJ·mol-1‎ PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=－771.1 kJ·mol-1‎ O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) H3=＋482.2 kJ·mol-1‎ 则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H=_____________ kJ·mol-1。‎ ‎（3）一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：‎ ‎ 2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；△H>O ‎ ①反应达到平衡后若再通人一定量氦气，则N2O5的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。‎ ‎ ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：‎ 时间/S ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ c（N2O5）mol·L—1‎ ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.48‎ 则500s内N2O5的分解速率为 。‎ ‎ ③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L—1，则 T2 T1。‎ - 11 -‎ - 11 -‎ 高一化学月考答案（实验部）2018.6.25‎ ‎1-5 BABCC 6-10 BDADA 11-15 BDBCA 16-20 CCCDD 21-25 ABCAD ‎26.（10分，除标注外每空2分）‎ ‎（1）C（1分） （2）D　‎ ‎（3）ΔH1＝ΔH2<ΔH3　 （4）－51.8 kJ·mol－1‎ ‎（5）不能（1分）　H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热 ‎27（12分，每空2分）‎ ‎　 (1)＜ 　(2)＜‎ ‎(3)2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 096.7 kJ·mol－1‎ ‎(4)－282.6 kJ·mol－1 ‎ ‎(5)－57.3 kJ·mol－1‎ ‎(6)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1‎ ‎28．（8分，每空2分）‎ ‎(1) M　 (2) <‎ ‎(3) 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ·mol－1‎ ‎(4)9 8 kJ ‎29．（10分）‎ ‎(1)B　‎ ‎(2)CaO　HgO　CaBr2　循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染 ‎(3) ①SO2＋I2＋2H2O2HI＋H2SO4‎ ‎②2H2SO42SO2↑＋O2↑＋2H2O　‎ ‎30.（10分，除标注外每空2分）‎ (1) 向左；（1分）不改变（1分）。 （2） -77.6 ‎ ‎（3）不变， 2.96×10-3mol/(L.S) <‎ - 11 -‎