【化学】江苏省江都区大桥高级中学2019-2020学年高二6月学情调研

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江苏省江都区大桥高级中学2019-2020学年高二6月学情调研 ‎1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2、本试卷可能用到的相对原子质量 C：12 H :1 O:16 N：14 Mn-55 ‎ 第I卷（选择题 共40分）‎ 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎１．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 ‎ A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 B．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染 C．分馏法提炼汽油 D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应 ‎2．下列有关化学用语表示正确的是 A．CH2F2的电子式： B．羟基的电子式： ‎ C．对硝基甲苯的结构简式： D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH ‎3．下列有关工业生产叙述正确的是 A．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连 B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 ‎ D．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等 ‎４．下列物质性质与应用对应关系正确的是 ‎ A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌 C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 ‎5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎ A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－‎ B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－‎ C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－‎ D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－‎ ‎６．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ‎ A．常温下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NA B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数目为2NA C．常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 NA D．标准状况下，22.4 L甲苯中含C－H数目为8 NA ‎7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎ A. ①⑤ B. ②③ C. ②⑤ D. ③④‎ ‎8．下列离子方程式中，正确的是 ‎ A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑‎ B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2OHCO3—+OH—‎ C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+‎ D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O ‎9．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 ‎ A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中的少量NO C．用装置丙将海带灼烧成灰 D．用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 ‎10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z) ‎ B．X的非金属性比Y的强 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 ‎ D．Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族 ‎ 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；）‎ ‎11．下列说法正确的是 A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿 B．常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．0.1 mol·L－1Na2S溶液：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)‎ D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小 ‎12．W、X、Y、Z、T均为短周期元素，X、Y、T原子最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 W X Y Z T A．X、Y、T三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．X、Y和氢三种元素可共同形成离子化合物或共价化合物 C．物质WY2、ZY2一定都有熔点高、硬度大的特性 D．元素X、Y、T的最高正价的顺序为：T>Y>X ‎13．下列说法正确的是 A．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属 B．常温，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H<0‎ C．NaHR(H2R为二元弱酸)溶液的酸碱性取决于HR-的电离程度和水解程度的相对大小 D．催化剂能改变反应的活化能和焓变 ‎14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中无K+‎ B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀 溶液中一定含有SO42-‎ C 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强 D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+‎ ‎15．氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：‎ ‎4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH 在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是 A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1‎ B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0‎ D．若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行 非 选 择 题 （共60分）‎ ‎ 16．（12分）工业上制备K2FeO4的流程如下：‎ ‎（1）配制FeSO4溶液时，需加入铁粉和稀硫酸，试说明加铁粉的原因 ，‎ 加稀硫酸原因 。‎ ‎（2）用饱和KOH溶液结晶的原因是 。‎ ‎（3）洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是 。‎ ‎（4）经测定第一、二次氧化时的转化率分别为a和b，结晶时的转化率为c，若要制备d Kg的K2FeO4，则需要FeSO4·7H2O Kg。（K2FeO4的相对分子质量是198；FeSO4·7H2O的相对分子质量是278；答案用分数表示）‎ ‎（5）电解法也能制备K2FeO4。用KOH溶液作电解液，在阳极可以将铁氧化成FeO42-，试写出此时阳极的电极反应式 。‎ ‎17．（12分）碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下。‎ （1） ‎“氧化”时若Cl2过量，则会将I2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程 式 。‎ ‎（2）“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从 （填“塔顶”或“塔底”）进入， 请解释这样做的原因 ‎ ‎（3）从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为 ；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I－、IO进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I－、IO的物质的量之比为 。‎ ‎（4）H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I－氧化为 IO，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。处理含I－为254 mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2 g。‎ ‎18．（12分）硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热，反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液，同时放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2，得到MgCO3沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：‎ ‎（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·5H2O，将其改写为氧化物的形式 。‎ ‎（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式 。‎ ‎（4）若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H3BO3晶体1.24 g，MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程）‎ ‎19．（12分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。‎ ‎（1）已知：SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g) △H=a kJ·mol－1‎ SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) △H=b kJ·mol－1‎ 则反应：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) △H =　 　kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；‎ 该反应平衡常数表达式为K =　 　。‎ ‎（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为　 　mol。‎ ‎（3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图-1。‎ 吸滤瓶 ‎ ①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为　 　 。‎ ‎ ②有关图-1所示的装置说法正确的是 　（不定项选择）。‎ a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液 b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂 c.B处反应管冷却水应从m接口通入 d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却 e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰 ‎（4）Li-SO2Cl2军用电池，如图-2所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑‎ ‎；则电池工作时，正极的电极反应式为　 　。‎ ‎20．（12分）铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（－NO2）还原为氨基（－NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。‎ ‎（1）Fe基态原子核外电子排布式为 。‎ ‎（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是 。‎ ‎（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。‎ 氨基（－NH2）中氮原子的杂化类型为 。‎ ‎（4）1mol苯胺分子中含有σ键的数目为 。‎ ‎（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 。‎ 参考答案 ‎1 C 2B 3D 4B 5A 6 C 7C 8 B 9D 10A ‎11 D 12B 13BC 14B 15BD ‎ 16． ‎（1）抑制FeSO4的水解 防止FeSO4被氧化 ‎ ‎（2）提供K+ ‎ ‎（3）减少K2FeO4的损失 ‎ ‎（4）139d除以 99abc ‎ （5） Fe+8OH--6e-= FeO42-+4H2O ‎ ‎17．（12分） ‎ ‎（1）5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl ‎（2）塔顶 因热空气密度小，且气体与溶液逆向接触，有利于提高吹出率 ‎（3）萃取（或萃取 分液） 5∶1‎ ‎（4）170‎ ‎18．（12分）‎ ‎（1）2CaO·3B2O3·5H2O（2分）‎ ‎（2）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全。（2分）‎ ‎（3）MgSO4+CO2+2NH3+H2O=MgCO3+(NH4)2SO4（2分）‎ ‎（4）n (B2O3)=0.01mol（1分）‎ ‎ n (MgO)=0.02mol （1分）‎ ‎ n (H2O) = (1.68 g -0.7 g -0.8 g) /18 g·mol-1= 0.01mol （2分）‎ 故其组成为：Mg2B2O5·H2O或2MgO·B2O3·H2O。（2分）‎ ‎（说明：其它合理解法亦可，B、Mg物质的量各1分，氧、水的物质的量各1分，组成2分）‎ ‎19．（12分）‎ ‎（1）a－b （2分）； c(SO2Cl2)/[c(SO2)·c(Cl2)]（2分）‎ ‎（2）2（2分）‎ ‎（3）①MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ +2H2O（2分）‎ ‎②bde（2分，漏选得1分，错选不给分）‎ ‎ （4）SO2Cl2 + 2e－ = 2Cl－+ SO2↑（2分）‎ ‎20．（12分）‎ ‎（1）[Ar]3d64s2 （2）H＜N＜O ‎ ‎（3）N2O （或CO2、CS2等）； sp3‎ ‎（4）14 mol （5）Fe4N （每空2分）‎ ‎ ‎