2018-2019学年内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学高二上学期10月月考化学试题 Word版

2018-2019学年内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学高二上学期10月月考化学试题 Word版

高二年级月考化学试题 一 选择题（共55分）（ 前20题每题2分，共40分，后5题每题3分，共15分）‎ ‎1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　 )‎ A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 ‎ C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 ‎2. 下列方程式书写正确的是（ ）‎ A． HCO3－ 在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－‎ B． H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－‎ C． CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ D． CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－‎ ‎3．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是(　　)‎ A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2 B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2‎ C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO ‎4. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ‎①HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ‎③25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1‎ A. ①②③ B. ①③④ C. ③④ D. ②③④‎ ‎5. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（OH－）升高 ‎ B. 将水加热，Kw增大，pH不变 C. 向水中加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，c （H+）增大 D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 ‎6. 25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，水电离的氢离子的物质的量浓度之比是 A. 1∶10∶1010∶109 B. 1∶5∶5×109∶5×108 C. 1∶20∶1010∶109 D. 1∶10∶104∶109‎ ‎7．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（ ）‎ A． 相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等 ‎ B． pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11‎ C． 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小 ‎ D． 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸 ‎8．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是 ( )‎ A． Fe2(SO4)3 B． KCl C． FeCl3 D． Na2CO3‎ ‎9．同温度同浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是(　　)‎ A． NH4Al(SO4)2 B． CH3COONH4 C． NH4Cl D． NH3·H2O ‎10．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )‎ 酸 HX HY HZ 电离常数Ka ‎9×10－7‎ ‎9×10－6‎ ‎1×10－2‎ A． 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 B．HZ+Y－=HY+Z－能够发生反应 C． 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ D．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX ‎11．100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：（ ）‎ A． 此时水的离子积Kw=1×10-14 B． 水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1‎ C． 水的电离程度随温度升高而增大 D． c(Na+)=c(SO42-)‎ ‎12．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)‎ A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋‎ B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO C．在＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO D.＝10－10 的溶液中：Na＋、Cl－、HCO、K＋‎ ‎13．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)‎ A． 0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－)‎ B． Na2CO3溶液中：C(OH－)=C(H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3)‎ C． Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2－)+C(HS－)+C(H2S)‎ D． pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②‎ ‎14. 下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（ ）‎ ‎①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液 ‎③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ‎ ‎④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14 ‎ ‎ ⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ‎⑥0.2mol/L的氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ‎⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 ‎⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响 ‎⑨用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体 ‎⑩用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 ‎ A．2 B．3 C．1 D．4‎ ‎15.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是(　　).‎ ‎ A.9:1 B.11:1 C.1:11 D.1:9‎ ‎16．现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是(　　).‎ A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大 B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3‎ C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3‎ D．若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3 ‎ ‎17． 95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度为10－6 mol/L。若将0.01 mol NaOH固体溶解在95 ℃水中配成1 L溶液，则溶液中由水电离出的H＋的浓度(单位：mol/L)(　　).‎ A．10－6        B．10－10          C．10－8       D．10－12 ‎ ‎18．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是(　　).‎ A．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B．‎ ‎19. 一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ‎ ‎①10mL0.01mol·L－1KCl溶液 ②10mL蒸馏水③40mL0.03mol·L－1HCl溶液 ‎ ‎④50mL0.02mol·L－1BaCl2溶液 ⑤30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液 A. ②>①>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤ C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①‎ ‎20．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是(　　)‎ 金属离子 Fe2＋‎ Fe3＋‎ Zn2＋‎ 完全沉淀时的pH ‎7.7‎ ‎4.5‎ ‎6.5‎ A.H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液 ‎ ‎21．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1‎ D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 ‎22．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与 b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)‎ A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 ‎ C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) ‎ ‎23.在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=2×10 -10，下列说法不正确的是( )‎ A． 在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13‎ B． 在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C． 图中a点对应的是含AgBr的不饱和溶液 D． 在T℃时，AgCl（s）+Br -（aq）AgBr（s）+Cl -（aq）的平衡常数K≈408‎ ‎24．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法中正确的是(　　)‎ A．NaHSO3溶液因水解而呈碱性 B．两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应　　‎ C．向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成　 ‎ D．0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中：c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1‎ ‎25．25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是(　　)‎ A．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) ‎ B．B点的横坐标a＝12.5‎ C．水的电离程度：D > C > B ‎ D．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 ‎ 二 填空题（共45分）‎ ‎26．(7分) 25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。‎ ‎（1）则0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离平衡常数表达式Ka= 。‎ ‎（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为 。‎ ‎（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为 ；‎ ‎（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是 。‎ ‎①c(H+) ② 电离度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)‎ ‎（5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Fe2（SO4）3溶液时，Fe3+也存在水解，请书写水解离子方程式　 　，为了防止Fe2（SO4）3发生水解，可加入少量的　 ．‎ ‎(6)已知25 ℃，碳酸的电离平衡常数Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh=_____________。‎ ‎27．（8分）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2 B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。‎ ‎(1)将0.1mol/L的 H2 B溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后所得溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)在0.1 mol·L－1的Na2 B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。‎ A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2 B)＝0.1 mol·L－1‎ B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)‎ C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)‎ D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)‎ ‎(3) 0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。‎ ‎28.(14分)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.8×10－5‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。‎ a.CO32－　　 　 　 b.ClO－　　 　 　c.CH3COO－　　 　 d.HCO3－‎ ‎(3)下列反应不能发生的是________(填字母)。‎ a. CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO ‎(4)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填字母)。‎ W a. 　 b. 　 　c. 　 　 d.‎ ‎ (5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。‎ 则HX的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；‎ 稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；‎ 用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。‎ ‎(6)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝________mol·L-1(填精确数值)。‎ ‎29. (16分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：‎ ‎(1)将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、_________ 。‎ ‎(2)用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。‎ ‎(3)用0.2010mol·L-1‎ 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是___________________________。‎ ‎(4)根据下列数据，测得c（NaOH）=________。烧碱的纯度=____________。‎ 滴定次数 待测液体积(mL)‎ 标准盐酸体积（mL）‎ 滴定前读数（mL）‎ 滴定后读数（mL）‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ 第三次 ‎10.00‎ ‎1.00‎ ‎24.10‎ ‎（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是 _______________(填序号)。‎ ‎①读数：滴定前平视，滴定后俯视 ‎②未用待测液润洗碱式滴定管 ‎③用待测液润洗锥形瓶  ‎ ‎④不小心将标准液滴在锥形瓶外面 ‎⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 答案 一 选择题（55分 前20题每题2分，共40分，后5题每题3分，共15分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ B A C C D A C C A B A B B A ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ A B B C A A D C B D A 二 填空题（共45分）‎ ‎26．(7分)（每空1分）‎ ‎（1）C(A-).C(H+ )/C( HA) （2）5.O×10－14　 , （3）19:11 ‎ ‎（4） ②③⑤⑥ ‎ ‎（5） Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+　， 　硫酸　‎ ‎ (6) 2.5×10－8 ‎ ‎27.(8分）（每空2分）‎ ‎(1)碱性 B2-+H2OHB--+OH—‎ ‎（2）CD（3）Na+>HB->H+〉B2-〉OH-‎ ‎28（14分）（1）增大(1分)（2）a＞b＞d＞c(1分)（3）cd(2分)（4）b(2分)‎ ‎（5）>(2分)；>(2分)；　>(2分)‎ ‎（6）9.9×10－7 moL·L－1(2分)‎ ‎29. (16分)（每空2分）‎ ‎ (1). 100mL容量瓶 胶头滴管 (2). 甲基橙 (3) ‎ 锥形瓶中溶液颜色的变化 , 当滴入最后一滴时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不复原，则达到滴定终点 ‎ (4). 0.4020 mol·L-1 80.4% (5).①② ‎