2019届二轮复习规范书写——表示物质及变化的题空课件（62张）（全国通用）

2019届二轮复习规范书写——表示物质及变化的题空课件（62张）（全国通用）

第二篇　常考主观题逐空特训 —— 打造综合大题的 “ 精品组件 ” 专题一　规范书写 —— 表示物质及变化的题空 热点题空一　化学式、电子式的书写 热点题空二　陌生非氧化还原反应方程式的书写 栏目索引 热点题空三　陌生氧化还原 ( 或电极 ) 反应方程式的书写 热点题空一　 化学式、电子式的书写 高考必备 1. 化合价 体现化合物中不同元素原子或离子的个数比关系的数值。 (1) 在离子化合物中，化合价的数值就是一个原子得失电子的数目，失电子的原子为正化合价，得电子的原子为负化合价。 (2) 在共价化合物中，化合价的数值就是一个原子跟其他元素原子形成共用电子对的数目，电子对偏离的原子为正价，电子对偏向的原子为负价。 如：分析 (1)Na 2 O 2 ， (2)N 2 H 4 中各元素的化合价。 分析　 (1) 在 Na 2 O 2 中， Na 失去一个电子，则为＋ 1 价； 中 的两个氧原子分别得到一个电子，两氧原子之间的共用电子不计算化合价，故为－ 1 价。 (2)N 2 H 4 其结构式 为 ， 每个氮原子分别与两个氢原子 形 成 两对共用电子对，两氮原子之间不计算化合价，故 N 为－ 2 价， H 为＋ 1 价。 2. 化学用语中的 “ 单词 ” —— 化学式 化学式是用元素符号和数字来表示纯净物组成的式子。 (1) 化学式书写的技巧 ① 直接记住： 如氨气 (NH 3 ) ，硫酸 (H 2 SO 4 ) ，葡萄糖 (C 6 H 12 O 6 ) 等。 ② 根据名称写：如二氧化氯 (ClO 2 ) ，七水合硫酸亚铁 (FeSO 4 ·7H 2 O) 。 ③ 根据化合价书写：正在前，负在后；标价数，化简价交叉，检验和为零。 (2) 注意事项 ① 遵循习惯写法， NH 3 、 CH 4 负化合价在前。 ② 由分子构成的物质分子式中原子有公约数的不能约分。如： N 2 O 4 不能写成 “ NO 2 ” ，苯 C 6 H 6 不能写成 “ CH ” 。 3. 电子式 “ 电子式 ” 书写的一般程序 (1) 一判断 首先要判断是阴离子，还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。 (2) 二注意 ① 共价化合物仅有电子对的偏移，没有电子的得失，所以不能用 “ [ 　 ] ” ，而离子化合物有电子的得失，所以阴离子和复杂阳离子应用 “ [ 　 ] ” 。 ② 根据原子的成键规则，要注意判断原子的连接顺序及共用电子对的数目。 对点集训 1. 分别写出下列几种物质的电子式： ( 1) 羟基 (—OH )________ 。 ( 2) 氨气 (NH 3 )_________ 。 ( 3) 次氯酸 (HClO )___________ 。 答案 1 2 3 4 5 (4)Na 2 O 2 ___________________ 。 (5)NaH____________ 。 (6)NaBH 4 _________________ 。 (7)NH 4 H___________________ 。 答案 1 2 3 4 5 2. 写出下列含氯化合物的名称及氯元素的化合价： (1)ClO 2 　 ________ ____ (2)HClO 4 _______ ____ (3)KClO 3 _______ ____ (4)NaClO 2 ________ ____ (5)NaClO ________ ____ 二氧化氯 ＋ 4 高氯酸 ＋ 7 氯酸钾 ＋ 5 亚氯酸钠 ＋ 3 次氯酸钠 ＋ 1 答案 1 2 3 4 5 3. 无机含氧酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的氧化物称为该酸的酸酐，如 CO 2 为碳酸的酸酐。根据题目要求填空： (1) 硝酸酸酐的化学式为 _____ ，其中氮的化合价为 ____ 。 (2) 已知 N 2 O 3 是亚硝酸的酸酐，亚硝酸、亚硝酸钠的化学式分别是： ______ 、 _______ 。 (3)N 2 O 4 中氮的化合价为 ____ ，将 N 2 O 4 通入足量水中产物的化学式分别为 ______ 、 ____ 。 (4)KCN 的名称 _______ ，电子式 ____________ ，碳的化合价 ____ 。 答案 N 2 O 5 ＋ 5 HNO 2 NaNO 2 ＋ 4 HNO 3 NO 氰化钾 ＋ 2 1 2 3 4 5 (5) 联氨 (N 2 H 4 ) 的电子式 ____________ ，氮的化合价 ____ 。 答案 － 2 1 2 3 4 5 4. 工业上曾用电石 (CaC 2 ) 与水反应制取乙炔 (CH ≡ CH) 。 (1)CaC 2 和乙炔 (CH ≡ CH) 中碳原子均满足 8 电子稳定结构，分别写出二者的电子式： ______________ 、 __________ 。 (2)CaC 2 与水反应的化学方程式为 _____________________________ 。 答案 CaC 2 ＋ 2H 2 O == =Ca(OH) 2 ＋ C 2 H 2 ↑ 1 2 3 4 5 答案 ＋ 5 PtF 6 1 2 3 4 5 热点题空二 　 陌生非氧化还原反应方程式的书写 高考必备 运用 “ 证据 → 推理 → 符号 ” 思路书写新情况方程式的基本过程如下： “ 读 ” 取题目中的有效信息 ( 证据 ) ，写出反应物和生成物的符号 ( 推理＋表征 ) ，再依据质量守恒、电荷守恒 ( 基本规律 ) ，即可轻松写出规范的方程式。 例 　 (2017· 全国卷 Ⅰ ， 27)Li 4 Ti 5 O 12 和 LiFePO 4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿 ( 主要成分为 FeTiO 3 ，还含有少量 MgO 、 SiO 2 等杂质 ) 来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： “ 酸浸 ” 后，钛主要以 形式存在，写出相应反应的离子方程式： ___________________________________________ 。 答案 解析 解题思路 [ 解题思路 ] 　第一步：依据题意写出主要反应物及生成物。 第二步：依据质量守恒和电荷守恒完成方程式。 依据右边有 4 个氯原子，可知左边 Cl － 前的系数为 4 ，铁原子与钛原子个数相等，右边电荷数为 0 ，可知 H ＋ 的系数为 4 ， H 2 O 前的系数为 2 。 对点集训 题组一　根据 “ 广义 ” 的水解书写方程式 1. 写出亚硫酰氯 (SOCl 2 ) 在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式： ____________________________ 。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 SOCl 2 ＋ H 2 O == =SO 2 ↑ ＋ 2HCl ↑ 解析　 9 10 11 2. 一氯胺 (NH 2 Cl) 是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式： __________________________ 。 答案 NH 2 Cl ＋ H 2 O == =NH 3 ＋ HClO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3. 四氯化硅与烧碱溶液反应生成两种盐的化学方程式： _____________________________________ 。 答案 SiCl 4 ＋ 6NaOH == =Na 2 SiO 3 ＋ 4NaCl ＋ 3H 2 O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 4. 常用尿素 [ CO(NH 2 ) 2 ] 除去工业废水中 Cr 3 ＋ ，流程为： 含 ，完成该转化的离子方程式： ____________________________________________________ 。 答案 2Cr 3 ＋ ＋ 3CO(NH 2 ) 2 ＋ 9H 2 O == =2Cr(OH) 3 ↓ ＋ 3CO 2 ↑ ＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 广义水解原理 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。 练后反思 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 题组二　根据 “ 中和 ” 原理或 “ 强酸制弱酸 ” 原理书写 5. 根据要求完成下列化学方程式： (1)25 ℃ ， H 2 C 2 O 4 和 HF 两种酸的电离平衡常数如下： H 2 C 2 O 4 K a1 ＝ 5.36 × 10 － 2 K a2 ＝ 5.35 × 10 － 5 HF K a ＝ 6.31 × 10 － 4 则 H 2 C 2 O 4 溶液和 NaF 溶液反应的离子方程式为 ______________________ _______ 。 答案 解析 解题思路 H 2 C 2 O 4 ＋ F － == =HF ＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (2) 多硼酸盐四硼酸钠 (Na 2 B 4 O 7 ) 与硫酸反应可制硼酸 (H 3 BO 3 ) ，写出反应的化学方程式： ________________________________________ 。 答案 解题思路 Na 2 B 4 O 7 ＋ H 2 SO 4 ＋ 5H 2 O == =Na 2 SO 4 ＋ 4H 3 BO 3 [ 解题思路 ] 　联想 Na 2 SiO 3 与酸的反应， H 3 BO 3 是弱酸。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6. 少量 CO 2 分别通入 ① NaClO 溶液、 ② 漂白粉溶液的化学方程式： ① ___________________________________ ； ② ______________________________________ 。 答案 NaClO ＋ CO 2 ＋ H 2 O == =NaHCO 3 ＋ HClO Ca(ClO) 2 ＋ CO 2 ＋ H 2 O == =CaCO 3 ↓ ＋ 2HClO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7. 工业上可用盐酸处理铝硅酸盐，如正长石 (KAlSi 3 O 8 ) 制取硅酸胶体。写出该反应的化学方程式： _____________________________________ _____________ 。 答案 KAlSi 3 O 8 ＋ 4HCl ＋ H 2 O == =KCl ＋ AlCl 3 ＋ 3H 2 SiO 3 ( 胶体 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 题组三　应用 “ 平衡转化 ” 思想书写 8. 沉钴工艺流程如下图所示，请写出 “ 沉钴 ” 过程中的离子方程式： ______________________________________ 。 答案 解题思路 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 [ 解题思路 ] 　该反应的微观平衡移动过程如下： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9. 利用制磷肥的副产物氟硅酸钠 (Na 2 SiF 6 ) 生产冰晶石 (Na 3 AlF 6 ) 的工艺流程如下： 答案 (1) 分解过程发生的反应为 Na 2 SiF 6 ＋ 4NH 3 ·H 2 O == =2NaF ＋ 4NH 4 F ＋ X ↓ ＋ 2H 2 O 。工业上把滤渣 X 叫白炭黑，其化学式为 _____ 。 SiO 2 解析　 根据化学反应中原子守恒可得 X 的化学式。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (2) 水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为 ______________________ __________________________________ 。 答案 解析　 根据流程信息和问题 (1) 反应中的产物可知，水浴加热过程中氟化钠、氟化铵与偏铝酸钠生成冰晶石沉淀和氨气逸出，促使平衡正向移动。 解析 2NaF ＋ 4NH 4 F ＋ NaAlO 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 题组四　根据对热稳定性的理解书写 10.Li 2 CO 3 、 FeC 2 O 4 ·2H 2 O 和 SiO 2 粉末均匀混合，在 800 ℃ 的氩气中烧结 6 小时制得 Li 2 FeSiO 4 。写出该反应的化学方程式： ____________________ ___________________________________________ 。 答案 [ 解题思路 ] 　 Li 2 FeSiO 4 可看作 Li 2 SiO 3 ·FeO ，根据该化学式的特点，联想 Na 2 CO 3 与 SiO 2 的高温反应， FeC 2 O 4 受热分解生成 FeO 、 CO 和 CO 2 即可写出总的方程式。 Li 2 CO 3 ＋ FeC 2 O 4 ·2H 2 O 解题思路 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11. “ 煅烧 ” 偏钒酸铵 (NH 4 VO 3 ) 可得到工业制硫酸的催化剂五氧化二钒 (V 2 O 5 ) ，写出该反应的化学方程式： _______________________________ ______ 。 答案 解析　 联想铵盐的不稳定性，类比 NH 4 HCO 3 的分解。 解析 H 2 O ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 热点题空三 　 陌生氧化还原 ( 或电极 ) 反应方程式的书写 高考必备 1. 熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物 氧化剂 Cl 2 O 2 浓 H 2 SO 4 HNO 3 KMnO 4 (H ＋ ) 、 MnO 2 Fe 3 ＋ KClO 3 、 ClO － H 2 O 2 还原 产物 Cl － O 2 － 、 H 2 O 、 OH － SO 2 NO 或 NO 2 Mn 2 ＋ Fe 2 ＋ Cl － H 2 O 还原剂 I － (HI) S 2 － (H 2 S) CO 、 C Fe 2 ＋ NH 3 SO 2 、 H 2 O 2   氧化 产物 I 2 S CO 2 Fe 3 ＋ NO O 2   2. 新情景下氧化还原反应方程式的书写技巧 以 2017 年全国卷 Ⅲ 28 题 (2) 为例予以说明。 工业上常将含砷废渣 ( 主要成分为 As 2 S 3 ) 制成浆状，通入 O 2 氧化，生成 H 3 AsO 4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式： ____________________ _____________________________ 。 第一步：书写 “ 主干物质 ” ： 即反应物中的氧化剂、还原剂，产物中的氧化产物、还原产物。 As 2 S 3 ＋ O 2 ―→ H 3 AsO 4 ＋ S 注意： (1) 若为离子方程式，第二步之后应先进行电荷守恒，再原子守恒。 一般原则是酸性条件用 H ＋ ，碱性条件用 OH － 调平电荷，最后用观察法使原子守恒，补水原则是 “ H ” 不够水凑。 (2) 对于电化学以氧化还原反应为核心的电极反应方程式的书写，该方法同样有效。 对点集训 题组一　氧化还原反应方程式的书写 1.(1) 将废钒催化剂 ( 主要成分 V 2 O 5 ) 与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含 VO 2 ＋ 、 K ＋ 、 等。写出该反应的化学方 程式： _____________________________________________ 。 (2) 向上述所得溶液中加入 KClO 3 溶液，充分反应后，溶液中新增加了 、 Cl － 。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目 和方向 _______________________________________ 。 答案 1 2 3 4 5 6 V 2 O 5 ＋ K 2 SO 3 ＋ 2H 2 SO 4 == =2VOSO 4 ＋ K 2 SO 4 ＋ 2H 2 O 2.NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示： 答案 1 2 3 4 5 6 (1) 写出 “ 反应 ” 步骤中生成 ClO 2 的化学方程式： ________________ ________________________ 。 　 2NaClO 3 ＋ SO 2 ＋ H 2 SO 4 == =2ClO 2 ＋ 2NaHSO 4 解题思路 [ 解题思路 ] 　结合图示可知 NaClO 3 与 SO 2 在 H 2 SO 4 作用下反应生成 ClO 2 和 NaHSO 4 ，根据氧化还原反应配平的一般方法，即可顺利写出化学方程式。 1 2 3 4 5 6 (2) “ 尾气吸收 ” 是吸收电解过程排出的少量 ClO 2 。写出此吸收反应的化学方程式： __________________________________________ 。 答案 1 2 3 4 5 6 2ClO 2 ＋ H 2 O 2 ＋ 2NaOH == =2NaClO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2 O 解题思路 3.SCR( 选择性催化还原 ) 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NO x 排放，其工作原理： 答案 解析 1 2 3 4 5 6 (1) 尿素 [CO(NH 2 ) 2 ] 水溶液热分解为 NH 3 和 CO 2 ，该反应的化学方程式： _________________________________ 。 1 2 3 4 5 6 解析　 本题为 2017 北京考题，侧重于考查学生的分析能力，注意把握题给信息。 根据问题 (2) 暗示尿素 [CO(NH 2 ) 2 ] 水溶液热分解为非氧化还原反应，产物中有 NH 3 ，另一产物必定为 CO 2 ，结合原子守恒即可正确书写方程式。 (2) 反应器中 NH 3 还原 NO 2 的化学方程式： _____________________________ 。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析　 反应器中 NH 3 还原 NO 2 生成氮气和水，为氧化还原反应。根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式。 (3) 当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO 2 在 O 2 作用下会形成 (NH 4 ) 2 SO 4 ，使催化剂中毒，用化学方程式表示 (NH 4 ) 2 SO 4 的形成： _________________ _______________ _ ___ 。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析　 SO 2 在 O 2 作用下与 NH 3 、 H 2 O 反应形成 (NH 4 ) 2 SO 4 ，此反应中 SO 2 是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式。 2SO 2 ＋ O 2 ＋ 4NH 3 ＋ 2H 2 O == =2(NH 4 ) 2 SO 4 题组二　电极产物的判断与方程式书写 4. 下图表示使用新型电极材料，以 N 2 、 H 2 为电极反应物，以 HCl—NH 4 Cl 为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 (1) 请写出该电池的正极反应式： ______________________ 。 解析　 根据氧化还原反应原理，首先确定 N 2 在反应中作氧化剂，因而参与正极反应，再根据盐酸介质知产物应该 为 ， 从电子守恒和电荷守恒及原子守恒三个角度可以确定其电极反应式。 1 2 3 4 5 6 (2) 生产中可分离出的物质 A 的化学式为 ______ 。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 NH 4 Cl 解析　 由于电池工作中有 NH 4 Cl 生成，所以生产中可分离出的物质为 NH 4 Cl 。 5. 某研究小组以太阳能电池为电源，以稀硫酸为电解质溶液，通过电解 CO 2 制备乙醇，模拟装置如图所示，其中 M 、 N 为石墨电极。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 (1)N 极连接太阳能电池的 ___ 极 ，电极反应式为： ____________________ _____ 。 正 2H 2 O － 4e － == =O 2 ＋ 4H ＋ 解析　 由电极产物推断电极类型， N 极产生 O 2 ，发生了氧化反应，说明 N 极为阳极，应与太阳能电池的正极相连；电极反应为 2H 2 O － 4e － == =O 2 ＋ 4H ＋ 。 1 2 3 4 5 6 (2) 写出 M 极的电极反应式： _____________________________________ 。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 2CO 2 ＋ 12e － ＋ 12H ＋ == =CH 3 CH 2 OH ＋ 3H 2 O 解析　 M 极为阴极产生乙醇，乙醇中碳的平均化合价为－ 2 价，电解过程所需 H ＋ 来自阳极区，电极反应式为 2CO 2 ＋ 12e － ＋ 12H ＋ ===CH 3 CH 2 OH ＋ 3H 2 O 。 6.SO 2 是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用 Na 2 SO 3 吸收尾气中 SO 2 使之转化为 NaHSO 3 ，再以 SO 2 为原料设计原电池，然后电解 ( 惰性电极 )NaHSO 3 制取 H 2 SO 4 ，装置如下： 1 2 3 4 5 6 (1) 甲图中 A 电极上的反应式为 _____________________________ 。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 (2) 甲图中 B 与乙图 ___( 填 “ C ” 或 “ D ” ) 极相连，进行电解时乙图 Z 中 Na ＋ 向 ___( 填 “ Y ” 或 “ W ” ) 中移动。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 D Y 解析　 甲图中 A 为负极， B 为正极，因为乙图中 C 极附近加入亚硫酸氢钠得到亚硫酸钠，说明氢元素化合价降低生成氢气，所以 C 极为阴极，连接电源的负极，即 A 连接 C ， B 连接 D ； 进行 电解时乙图中钠离子向阴极移动，即向 Y 中移动。 1 2 3 4 5 6 (3) 该电解池阴极的电极反应式为 __________________________ ； 阳极的电极反应式为 ______________________________ 。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 书写陌生电极反应式的基本思路 (1) 确定电极反应物与产物：想原理，定物质； (2) 确定电子转移的数量：标变价，算数目； (3) 配平电极反应式：补全物，思介质。 练后反思