2019-2020学年浙江省嘉兴市七校高一上学期期中联考化学试题

2019-2020学年浙江省嘉兴市七校高一上学期期中联考化学试题

‎2019学年第一学期嘉兴市七校期中联考 高一年级化学试卷（2019年11月）‎ 考生须知：全卷分试卷和答卷。试卷共6页，有3大题，30小题，满分100分，考试时间90分钟 本卷可能用到的相对原子质量：Na-23;C-12;O-16;S-32;Mg-24;H-1;N-14‎ 第I卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列物质属于酸性氧化物的是（ ） ‎ A．Fe2O3 B．SO2 C．CaO D．CO ‎2.下列仪器名称为“容量瓶”的是 A B C D ‎ ‎3.下列物质中，能够导电且为电解质的是（ ）‎ A．Cu丝 B．蔗糖溶液 C．NaCl晶体 D．熔融的MgCl2 ‎ ‎4. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是（ ）‎ A.4He原子核内含有4个质子 ‎ B.3He和4He互为同位素 C.3He原子核内含有3个中子 ‎ D.4He的最外层电子数为2，故 4He活泼性较强 ‎5.关于原子结构模型的说法不正确的是（ ）‎ A．道尔顿提出了物质是由原子组成，原子在化学变化中是不可分的学说 B．汤姆生提出了原子的“葡萄干面包式”的结构模型 C．卢瑟福根据粒子散射现象提出了带核的原子结构模型 D．玻尔提出了量子力学模型 ‎6.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） ‎ A.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ C.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎7.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）‎ A．Cl2→Clˉ B．Iˉ→I2 C．SO2→SO D．CuO→Cu ‎8.下列电离方程式错误的是（ ） ‎ A．CaCl2=Ca2++2Clˉ B．Ba(OH)2=Ba2++2OHˉ‎ C．HNO3=H++NO3ˉ D．NaClO=Na++Clˉ+O2ˉ‎ ‎9.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） ‎ A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用一束光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 ‎ D．Fe (OH)3胶体具有强的吸附性，可用作水的净化剂 ‎10.下列叙述正确的是（ ）‎ A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g B．1molH2O的质量为18g·molˉ1 ‎ C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L ‎11.在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（ ）‎ A.2 B.56 C.28 D.0.028‎ ‎12.与100mL 0.5 mol·Lˉ1 NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（ ）‎ A．100mL 0.5 mol·Lˉ1 MgCl2溶液 B．200mL 0.25 mol·Lˉ1 KCl溶液 C．100mL 0.5 mol·Lˉ1 HCl溶液 D．100mL 0.5 mol·Lˉ1 NaClO溶液 ‎13.对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（ ）‎ A.硫元素的质量比为5： 4 B.原子总数之比为4：3‎ C.质量之比为1：1 D.分子数之比为1：1‎ ‎14.下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．金属钠和水反应：Na+2H2O === Na++2OH－+H2↑‎ B．大理石与稀硝酸反应：CaCO3＋2H+===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓‎ D．MgC12溶液与过量氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ ‎15.为了从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2，下列操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）‎ A．溶解 过滤 蒸发 洗涤 B．溶解 过滤 洗涤 干燥 C．溶解 过滤 蒸发 干燥 D．溶解 洗涤 过滤 干燥 ‎16.下列有关物质应用的说法中，不正确的是（ ）‎ A．Na2CO3是发酵粉的主要成分之一 B．MgO常用作耐高温材料 ‎ C．碘化银可用于人工降雨 D．氯气可用于自来水消毒 ‎17.下列对氯气的叙述中，正确的是（ ） ‎ A．工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉 ‎ B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2‎ C．闻氯气时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻 D．氯气没有漂白性，但通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 ‎18.下列有关钠和镁的说法中正确的是（ ）‎ A．金属钠在氧气中燃烧可以生成氧化钠 B．金属钠在高温下能将TiCl4溶液中的钛置换出来 C．工业上用电解熔融氧化镁制取金属镁 ‎ D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火 ‎19.下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是（ ） ‎ ‎ A．相同质量的NaHCO3和Na2CO3 与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3 产生的CO2气体体积大 ‎ ‎ B．同温度时，在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大 C．可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 ‎ D．Na2CO3 固体中含少量NaHCO3，可用加热的方法除去 ‎20. 某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（ ）‎ A.35 B.30 C.64 D.58‎ ‎21.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） ‎ A．常温常压下28g氮气所含有的分子数目为NA B．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 C．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA D．1 mol•L﹣1KCl溶液中含有Cl﹣的个数为NA ‎22.氮化铝（AlN）具有耐高温‘抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列有关说法正确的是 （ ）‎ A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂 B.上述反应中，CO是氧化产物 C.上述反应中AlN中N的化合价是+3‎ D.上述反应中每生成CO 11.2L，则转移的电子数为NA ‎23.下列实验操作不正确的是（ ） ‎ ‎ A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近　‎ B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D. 当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干 ‎24.下列实验操作、现象及结论正确的是（ ）‎ A．无色溶液中加入硝酸银溶液，若生成不溶的白色沉淀，说明含Cl－‎ B．无色溶液中先加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，说明含SO42－‎ C．无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，若试纸变红，说明溶液中有NH4+离子 D．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定含Na+，可能含K+ ‎ ‎25.有一包粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种物质，现做如下实验：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②取①所得的溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末，滴加盐酸，也看不到明显现象。则下列说法正确的是（ ）‎ A．原粉末中一定有NaCl B．原粉末中一定没有Na2CO3、FeCl3、MgCl2‎ C．原粉末中可能没有Na2CO3、FeCl3、MgCl2‎ D．原粉末中一定有NaCl、Na2SO4‎ 第II卷（非选择题 共50分）‎ 二、填空题（本题有4小题，共46分）B ‎26.(16分)按要求填空 ‎(1) 写出下列物质的化学式：‎ 漂白粉的有效成分_____________；小苏打_____________。‎ ‎(2) 写出下列微粒的结构示意图：‎ N _____________； S2－________________。‎ ‎(3) 写出下列物质的电离方程式或者化学方程式：‎ NH3·H2O 的电离方程式_____________________；‎ 镁条在二氧化碳中反应的化学方程式_____________________。‎ ‎(4) 写出分离或提纯下列各组混合物时所需方法的名称：‎ ‎①分离四氯化碳和水　 ； ‎ ‎②提取溴水中的溴单质 。‎ ‎27. (4分)‎ 下列物质属于电解质的是_________，属于非电解质的是____________(填序号，下同)。‎ ‎①铜 ②稀盐酸 ③酒精溶液 ④水 ⑤醋酸 ‎ ‎⑥熔融KNO3 ⑦石墨 ⑧BaSO4固体 ⑨氨气： ‎ ‎28．（12分）‎ 某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液480mL。实验室提供以下仪器：‎ ‎①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ‎ ‎⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙。请回答下列问题：‎ ‎(1)计算需要称取NaOH固体 g。‎ ‎(2)配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺了仪器名称是 。‎ ‎(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） 。‎ A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 ‎(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 。（填下列编号）‎ ‎①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视 ‎③配制过程中遗漏了（3）中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度 ‎⑤未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ‎(5)用配制好的溶液，再来配制50ml 0.2 mol·Lˉ1的NaOH溶液，需要取原配好的溶液____ml。‎ ‎ 29．(14分)某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。‎ 请回答：‎ ‎(1) 写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式　　　 。‎ ‎(2) 利用该原理和装置①进行试验，制得的氯气中往往含有的杂质可依次通入到 ‎　 　　、　　 除去。‎ ‎(3) 装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2________(填“能”或者“否”)，请说明理由　　 　　　　。‎ ‎(4) 实验室从海带中提取碘的就是利用装置③的原理，请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式　　 　　　　。‎ ‎(5)．图中④所示的溶液是为了减少对环境的污染，请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式　　 　　　　。‎ 三、计算题（本题有1小题，共4分）‎ ‎30．(4分)‎ 将2.80 g含氧化镁的镁条完全溶于50.0 mL硫酸溶液后，滴加2.00 mol·Lˉ1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去氢氧化钠溶液200.0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 g。‎ 已知：Mg(OH)2 在灼烧过程中发生如下反应Mg(OH)2MgO+H2O 请计算：‎ ‎（1）用去的氢氧化钠溶液中含溶质的物质的量n(NaOH)＝_____ mol。‎ ‎（结果保留小数点后两位有效数字）‎ ‎（2）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)＝_____。‎ ‎2019学年第一学期嘉兴市七校期中联考 高一年级化学试卷（2019年11月）‎ 一、选择题：（本题包括26小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 B C D B D B B D C A C C D 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B B A D D A C A B C D B 二、填空题（本题有4小题，每空2分，共46分）‎ ‎26.（16分）‎ ‎（1）Ca（ClO）2 ；NaHCO3‎ ‎（2）、 点燃 ‎（3）NH3·H2O NH4 + +OH- ； 2Mg+CO2 = C +2MgO ‎（4）分液、萃取 ‎27.（4分）‎ ‎④⑤⑥⑧；⑨（多选、错选不给分，漏选给1分）‎ ‎28．（12分）‎ ‎（1） 1.0‎ ‎（2） ①④⑤⑥⑦（填代号），（多选、错选不给分，漏选给1分） 胶头滴管 。‎ ‎（3） BCAFED；‎ ‎（4） ②⑤（填编号）；（多选、错选不给分，漏选给1分）‎ ‎（5） 20 ‎ ‎29.（14分）‎ ‎（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O ‎（2）饱和食盐水、浓硫酸 ‎（3）否；浓盐酸挥发出来的氯化氢也会和硝酸银反应，也会产生白色沉淀 ‎（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-‎ ‎（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 三、计算题（本题有1小题，每空2分，共4分）‎ ‎30.（1）0.40 （2）1:10‎ ‎ ‎ ‎ ‎