【化学】安徽省皖南八校2020届高三上学期第二次联考理综(解析版)

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【化学】安徽省皖南八校2020届高三上学期第二次联考理综(解析版)

安徽省皖南八校2020届高三上学期第二次联考理综 可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32‎ 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )‎ A. 活性炭、漂白粉均具有杀菌作用 B. 农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇 C. 大量燃烧化石燃料会引起大气中CO2含量上升 D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土 ‎【答案】A ‎【详解】A.活性炭具有吸附性,没有强氧化性,所以活性炭能去除异味,但是不能杀菌消毒,故A错误;‎ B.农作物秸秆的主要成分纤维素,纤维素水解生成葡萄糖,葡萄糖可以分解生成乙醇,因此农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇,故B正确;‎ C.化石燃料为煤、石油、天然气等,都含碳元素,化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体,会引起大气中CO2含量上升,故C正确;‎ D.瓷器是利用黏土高温煅烧制得,故D正确;‎ 故选A。‎ ‎2.下列关于有机化合物的说法正确的是( )‎ A. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃,可通过干馏得到 B. C4H8Cl2的同分异构体有9种(不含立体异构)‎ C. 苯乙烯()分子中所有原子不可能共平面 D. 乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应 ‎【答案】B ‎【详解】A.干馏为化学变化,煤干馏后生成苯、甲苯、二甲苯等芳香烃,所以煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃,故A错误;‎ B.C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法为、、‎ ‎,因此C4H8Cl2共有9种同分异构体,故B正确;‎ C.苯环及碳碳双键均为平面结构,且直接相连,则苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一个平面,故C错误;‎ D.乙醇能与KMnO4发生氧化还原反应,乙酸不能与KMnO4发生反应,故D错误;‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题的易错点为D,要注意乙醇能够被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸,乙酸不能再被酸性高锰酸钾氧化。‎ ‎3.下列实验方案能达到实验目的的是(部分加持装置已略去) ( )‎ A. 实验室制氨气 B. 实验室制氢氧化亚铁 C. 除去实验室所制乙烯中的少量SO2‎ D. 证明碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱 ‎【答案】C ‎【详解】A.氯化铵分解后生成的氨气和氯化氢气体在试管口又化合生成氯化铵,不能用来制备氨气,故A错误;‎ B.生成的氢氧化亚铁易被氧化,应隔绝空气,可以将滴管插入到试管底,再挤出氢氧化钠,故B错误;‎ C.NaOH溶液能够与二氧化硫反应,且不与乙烯反应,可用装置除去实验室所制乙烯中的少量SO2,故C正确;‎ D.碳酸氢钠加热容易分解,碳酸钠不分解,则小试管中应为碳酸氢钠,故D错误;‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题的易错点为D,要注意碳酸钠和碳酸氢钠的位置,只有在碳酸钠受热的温度比碳酸氢钠高,才能验证碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱。‎ ‎4.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )‎ A. 常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NA B. 0.1mol苯被氧化为CO2转移的电子数为3NA C. 46.0g甘油(丙三醇)中共价键数目为6.5NA D. 18g重水(D2O)中含有的中子数为10NA ‎【答案】D ‎【详解】A.常温下,在pH=2 H3PO4溶液中,氢离子浓度为0.01mol/L,则1L溶液中氢离子个数为0.01NA个,故A正确;‎ B.1mol苯中含有6mol碳,所以0.1mol苯被氧化为0.6molCO2,C的化合价由-1价升高到+4价,转移的电子为0.6mol×5=3mol,数目为3NA,故B正确;‎ C.46g甘油的物质的量为=0.5mol,而甘油中含5条C-H键,3条O-H键,3条C-O键,2条C-C键,故0.5mol甘油中含6.5NA条共价键,故C正确;‎ D.重水的摩尔质量为20g/mol,故18g重水的物质的量为=0.9mol,而1mol重水中含10mol中子,故0.9mol重水中含9mol中子即9NA个,故D错误;‎ 故选D。‎ ‎5.用“KClO3氧化法”制备KIO3的工艺流程如下图所示,其中“酸化反应”所得到的产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列叙述错误的是( )‎ A. KIO3可作为食盐中的补碘剂 B. “逐Cl2”采用的方法通常是加热 C. “滤液”中的溶质主要是KCl D. “调pH”步骤中所加入的试剂是NaOH ‎【答案】D ‎【详解】A.食盐加碘是在食盐中加入KIO3,作为补碘剂,故A正确;‎ B.气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低,可采取加热的方法驱逐气体,故B正确;‎ C.根据已知条件,还原产物含有Cl2和Cl-,驱逐Cl2后结晶产物应为KCl,相当于是除杂步骤,所以滤液”中的溶质主要是KCl,故C正确;‎ D.调节pH过程中产生KIO3,则“调pH”步骤中所加入的试剂是KOH,不是NaOH,故D错误;‎ 故选D。‎ ‎6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y、Z同周期且相邻,X、W同主族且与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5:4。化合物WYZ2是一种工业盐,对人体危害很大。下列叙述正确的是( )‎ A. 简单氢化物的沸点:YZ>Y>X D. X2Z与W2Z2发生的反应中,X2Z被氧化 ‎【答案】A ‎【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X、W同主族且与Y处于不同周期,则X为H元素、W为Na元素;Y、Z同周期且相邻,且不与X、W不同周期,则二者均位于第二周期,Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4,设Y的原子序数为x,则Z的原子序数为x+1,则=,解得:x=7,则Y为N元素、Z为O元素,化合物NaNO2是一种致癌物,符合题意,以此分析解答。‎ ‎【详解】由上述分析可知,X为H元素,Y为N元素,Z为O元素,W为Na元素。‎ A.常温下,水为液体,氨气为气体,则简单氢化物的沸点:Yb=d>a D. d点溶液中c(Na+)=c(ClO-)‎ ‎【答案】C ‎【详解】A.次氯酸溶液具有漂白性,不能用pH试纸测定a点溶液的pH,故A错误;‎ B.b、c、d三点溶液中离子种类相同,都含有钠离子、次氯酸根离子氢氧根离子和氢离子,分子种类也相同,含有H2O和HClO,故B错误;‎ C.结合反应过程可知,a、b、c、d四点溶液中,a点是HClO溶液,抑制水的电离,水的电离程度最小;c点为次氯酸钠溶液,水解促进水的电离,水的电离程度最大; b点为HClO和次氯酸钠的混合溶液,呈中性,d点为次氯酸钠和NaOH的混合溶液,呈碱性,溶液碱性比c点强,根据图像,b、d两点水电离出的氢离子浓度相等,水的电离程度相等,水的电离程度:c>b=d>a,故C正确;‎ D.d点溶液呈碱性,c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒,c(Na+)>c(ClO-),故D错误;‎ 故选C。‎ 而、非选择题。第8~10题为必考题,每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题,考生根据要求作答。‎ ‎8.锗是第四周期第ⅣA族元素,锗是重要的半导体材料,用于制造晶体管及各种电子装置。下图为以锗锌矿(含GeO2、ZnS及少量Fe2O3)为原料生产高纯度锗的工艺流程如下:‎ 已知:GeO2可溶于强碱溶液,生成锗酸盐。GeCl4的熔点为-49.5℃,沸点为84℃,在水中或酸的稀溶液中易水解。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)步骤①中提高碱浸效率的措施有______________________(写一种),NaOH溶液碱浸时发生反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎(2)操作a的名称是___________,GeCl4的电子式为_______________。‎ ‎(3)滤渣1中除含有ZnS外,还含有少量_______________。滤渣2中除含有 CaGeO3外,还含有少量_______________。‎ ‎(4)步骤⑤中加入浓盐酸,发生反应的化学方程式为________________________________。不用稀盐酸的原因是__________________________________________。‎ ‎(5)写出一种证明步骤⑧反应完全的操作方法:_____________________________________。‎ ‎【答案】(1). 将矿石粉碎(或加热或充分搅拌) (2). GeO2+ 2OH- =GeO32-+H2O (3). 过滤 (4). (5). Fe2O3 (6). Ca(OH)2 (7). CaGeO3+6HCl(浓)=CaCl2+ CeCl4+3H2O (8). GeCl4在稀盐酸中易水解 (9). 将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管,固体未变蓝 ‎【分析】碱浸锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS及少量Fe2O3),浸出液中含有锗酸盐,加入氯化钙溶液反应形成CaGeO3沉淀,过滤后得到CaGeO3,将CaGeO3‎ 用浓盐酸溶解生成GeCl4,GeCl4在浓盐酸中溶解度低,过滤后得到GeCl4;GeCl4在纯水中水解生成GeO2•nH2O,GeO2•nH2O脱水后得到GeO2,用氢气加热还原GeO2得到高纯度Ge,据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)步骤①中提高碱浸效率的措施有将矿石粉碎或加热或充分搅拌,NaOH溶液碱浸时,将GeO2溶解生成锗酸盐,反应的离子方程式为GeO2+ 2OH- =GeO32-+H2O,故答案为:将矿石粉碎(或加热或充分搅拌);GeO2+ 2OH- =GeO32-+H2O;‎ ‎(2)操作a为分离溶液与沉淀,为过滤操作;GeCl4的熔点为-49.5℃,沸点为84℃,为分子晶体,含有共价键,电子式为,故答案为:过滤;;‎ ‎(3)氧化铁不溶于氢氧化钠,滤渣1中除含有ZnS外,还含有少量Fe2O3。氢氧化钙微溶于水,氯化钙能够与氢氧化钠反应生成氢氧化钙沉淀,因此滤渣2中除含有 CaGeO3外,还含有少量Ca(OH)2,故答案为:Fe2O3;Ca(OH)2;‎ ‎(4)根据流程图,步骤⑤中加入浓盐酸,反应生成CeCl4,反应的化学方程式为CaGeO3+6HCl(浓)=CaCl2+ CeCl4+3H2O;GeCl4在稀盐酸中易水解,因此不用稀盐酸溶解,故答案为:CaGeO3+6HCl(浓)=CaCl2+ CeCl4+3H2O;GeCl4在稀盐酸中易水解;‎ ‎ (5)步骤⑧是用氢气加热还原GeO2得到高纯度Ge,当反应完全后将不再产生水蒸气,可以将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管,固体未变蓝,即可证明反应已经完全,故答案为:将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管,固体未变蓝。‎ ‎【点睛】充分理解题中信息是解题的关键。本题的易错点为(4)中方程式的书写,要注意流程图中加入浓盐酸,反应生成CeCl4的提示。‎ ‎9.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可以除去自来水中的氯气,在水产养殖上被广泛应用。用纯碱和硫化碱(主要成分Na2S,含少量Na2SO4、Na2CO3等)为原料制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)试剂X是一种二元化合物的钡盐,它与Na2SO4反应的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎(2)用热水溶解并趁热过滤的目的是__________________________________________。‎ ‎(3)利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应制备Na2S2O3,所需仪器如下图:‎ ‎①从左到右连接各仪器,导管的接口顺序为:___________接e、f接___________、___________接___________、___________接d。___________‎ ‎②E中发生反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎③装置B的作用是______________________________________。‎ ‎(4)操作1包括蒸发浓缩、________________、___________、洗涤、干燥 ‎(5)为测定产品Na2S2O3·5H2O的纯度,准确称取12.4gNa2S2O3·5H2O产品,配制成100mL溶液,取25.00mL溶液,以淀粉溶液作指示剂,用0.2500mol·L-1碘的标准溶液滴定,发生反应2S2O32-+I2= S4O62-+2I-,消耗碘的标准溶液20.00mL,则该产品的纯度为___________。‎ ‎【答案】(1). BaS+Na2SO4= BaSO4+Na2S (2). 更快更多溶解硫化碱,并防止过滤时,因降温而析出Na2S,造成损失 (3). a b c g h (4). CO32-+2 S2-+SO2=3S2O32-+CO2 (5). 作安全瓶,防止E中溶液倒吸入D中 (6). 冷却结晶 (7). 过滤 (8). 80%‎ ‎【分析】用纯碱和硫化碱(主要成分Na2S,含少量Na2SO4、Na2CO3等)为原料制备Na2S2O3·5H2O,根据实验流程,用热水溶解硫化碱可以更快更多溶解硫化碱,然后加入试剂X,试剂X是一种二元化合物的钡盐,为了不引入新杂质,所以可考虑使用BaS,反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀,过滤除去,然后在滤液中通入二氧化硫,并加入碳酸钠,硫化钠与二氧化硫、碳酸钠反应生成硫代硫酸钠,蒸发浓缩,冷却结晶得到Na2S2O3·5H2O,据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)该实验流程的目的是用硫化碱(主要成分Na2S,含少量Na2SO4、Na2CO3等)制备Na2S2O3•5H2O,原料中含杂质Na2SO4、Na2CO3等,净化时考虑除去SO42-,CO32-,试剂X是一种二元化合物的钡盐,为了不引入新杂质,所以可考虑使用BaS,因此与Na2SO4反应的化学方程式为BaS+Na2SO4= BaSO4↓+Na2S,故答案为:BaS+Na2SO4= BaSO4↓+Na2S;‎ ‎(2)用热水溶解可以更快更多溶解硫化碱,趁热过滤可以防止过滤时,因降温而析出Na2S,造成损失,故答案为:更快更多溶解硫化碱,并防止过滤时,因降温而析出Na2S,造成损失;‎ ‎(3)①利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应制备Na2S2O3‎ ‎,反应的方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2,根据提供的装置图,D为二氧化硫的发生装置,E为三者的反应装置,尾气中的二氧化硫需要吸收,并防止倒吸,用C装置处理,需按下列顺序连接装置,A(实验后期关闭E中止水夹,打开A中止水夹,可吸收多余SO2)→D(制取SO2)→B(安全装置)→E(制取Na2S2O3)→C(吸收SO2尾气),所以各接口的顺序为: a接e、f接b、c接g、h接d,故答案为:a b c g h;‎ ‎②E中发生反应的离子方程式为CO32-+2 S2-+SO2=3S2O32-+CO2,故答案为:CO32-+2 S2-+SO2=3S2O32-+CO2;‎ ‎③装置B是安全瓶,防止E中溶液倒吸入D中,故答案为:作安全瓶,防止E中溶液倒吸入D中;‎ ‎(4) 硫化钠与二氧化硫、碳酸钠反应生成硫代硫酸钠,要得到硫代硫酸钠晶体,可以蒸发浓缩,冷却结晶得到Na2S2O3·5H2O,因此操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥,最终得到Na2S2O3·5H2O,故答案为:冷却结晶;过滤;‎ ‎(5) 20.00mL 0.2500mol·L-1碘的标准溶液中含有碘的物质的量为0.02L×0.2500mol/L=0.005mol,根据2S2O32-+I2= S4O62-+2I-,样品中含有的Na2S2O3·5H2O为0.005mol×2×=0.04mol,因此样品中含有的Na2S2O3·5H2O的纯度为×100%=80%,故答案为:80%。‎ ‎10.环境问题越来越受到人们的重视,“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题:‎ ‎(1)亚硝酰氯(C—N=O)气体是有机合成中的重要试剂,它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得,该反应的热化学方程式为________________________________________________。‎ 相关化学键的键能如下表所示:‎ 化学键 Cl—Cl N≡O(NO气体)‎ Cl—N N=O 键能/(kJ·mol-1)‎ ‎243‎ ‎630‎ ‎200‎ ‎607‎ ‎(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应,在某恒容密闭容器中充入4molCO和4 mol NO,发生反应2CO+2NO2CO2+N2,平衡时CO的体积分数与温度(T1
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