2018-2019学年广西桂林十八中高二上学期段考化学（文）试题 Word版

2018-2019学年广西桂林十八中高二上学期段考化学（文）试题 Word版

桂林十八中2018-2019学年度17级高二上学期段考试卷 化 学（文科）‎ 命题：唐杨艳 审题：孙海珍 ‎ 注意事项：‎ ①试卷共6页，答题卡2页。考试时间90分钟,满分100分；‎ ‎②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；‎ ‎③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。‎ 可能用到的相对原子质量：H―‎1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Al―27 K―39 ‎ Cl―35.5 Ca―40 Mn―55‎ 第I卷（选择题，共 70 分）‎ 一、 单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。）‎ ‎1．下列名言名句中隐含化学变化的是 A．冰雪消融 B．木已成舟 C．蜡烛成灰 D．水落石出 ‎2．下列物质属于纯净物的是 A．白酒 B．陈醋 C．食用调和油 D．蔗糖 ‎3．3He在月球上储量丰富，3He主要来源于宇宙射线的初级粒子，下列关于3He和4He的叙述正确的是 A．两者互为同位素 B．两者互为同素异形体 ‎ C．两者为同一种核素 D．两者具有相同的中子数 ‎4．硅是非金属材料的主角，其元素符号是 ‎ A．S B．Si C．B D．Be ‎ ‎5．乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下列关于乙烯说法正确的是 A．与乙烷互为同分异构体 B．分子中存在碳碳叄键 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．分子中存在碳氧双键 ‎6．下列关于合金说法的是 A．合金为化合物 B．合金具有金属特性 ‎ C．合金耐腐蚀 D．合金的硬度一定比成分金属的低 ‎7．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备，漂白粉有效成分是：‎ A．Ca(OH)2 B．CaCl2 C．Ca(ClO)2 D．CaCO3‎ ‎8．原子结构示意右图为下列元素是 A．Li B．Na C．Al D．K ‎9．分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是 ‎ A．KCl和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸 ‎ C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．SiO2和Na2SiO3都属于氧化物 ‎ 10．下列气体可用NaOH干燥的是 ‎ ‎ A. CO2 B．H2 C．SO2 D．NO2‎ ‎11．加热蒸发NaCl溶液的过程，下列物理量保持不变的是 A．NaCl溶液的体积 B．NaCl的质量分数 ‎ C．NaCl的物质的量 D．NaCl的物质的量浓度 ‎12．下列常见的物质分离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是 ‎ A． 结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．过滤 ‎ ‎13．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所示：‎ 实验序号 水的质量/g 加入NaCl的质量/g 未溶的NaCl的质量/g ‎①‎ ‎10‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎②‎ ‎10‎ ‎3‎ ‎0‎ ‎③‎ ‎10‎ ‎4‎ ‎0.4‎ 下列叙述正确的是 A． 实验①所得溶液为饱和溶液 B．实验②所得的溶液为饱和溶液 C．20℃时，NaCl溶解度为30g D．实验①所得的溶液的溶质的质量分数为16.7%‎ ‎14．物质的量的单位是 A． mol B．g.mol-1 C．mol.L-1 D．mol.L-1.s-1‎ ‎15.某矿泉水标签上的部分文字内容为 钙≧4.0mg.L-1 ,钾 ≧0.35 mg.L-1 ，镁≧0.5mg.L-1， 钠≧0.8mg.L-1，标签中的钙、钾 、镁、钠指的是 ‎ A．原子 B．单质 C．元素 D．分子 ‎16．元素在元素周期表的位置反映了元素的性质，第3周期中，得电子能力最强的是 ‎ A．Na B．Si C．S D．C1 ‎ ‎17.第ⅦA元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是 ‎ A．HF B．HCl C．HBr D．HI ‎18．属于碱性氧化物的是 A．SO2 B．Na2O2 C．Na2O D．SiO2‎ ‎19．常用特定图案来识别危险化学品的类别。下列组合中图案与化学品性质相符的是 ‎ A．H2 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．CO2‎ ‎20．下列制取硝酸铜的方法中符合绿色化学理念的是 A．氧化铜和稀硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应 ‎ C．铜和硝酸铁溶液反应 D．铜和浓硝酸反应 ‎21．下列反应的离子方程式不正确的是 A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu ‎ B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2O C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ ‎ D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓‎ ‎22．氧是地壳中含量最多的元素。下列含氧物质中，氧元素化合价最高的是 A． H2O B．O3 C．H2O2 D．HClO ‎23．清晨，阳光透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应，能产生该效应的分散系是 A．溶液 B．胶体 C． 悬浊液 D．乳浊液 ‎24．反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑已知158g KMnO4反应生成了16g O2,则固体残余物的质量是 ‎ A． 16g B．32g C．126g D．142g ‎ ‎25．在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代，下列关于14C说法正确的是 A．质子数为7 B．中子数为8 C．核外电子数为7 D．原子序数为14‎ ‎26．某香皂的配方中含有下列物质，其中属于无机物的是 ‎ A.甘油 B．柠檬酸 C．淀粉 D．氯化钠 ‎27．白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成香味的主要物质是 A．碱类物质 B．酸类物质 C．盐类物质 D．酯类物质 ‎28．医用消毒酒精是质量分数为75%的乙醇溶液，乙醇的分子式为 A．C2H4O2 B．C2H6O C．C2H4O D．C2H6S ‎ ‎29．下列试剂保存方式不正确的是 A．钠保存于水中 B．浓硝酸保存在玻璃瓶中 C．HF溶液保存于塑料瓶中 D．稀NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中 ‎30. H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应，则 ‎ A．该反应过程中热能转化成化学能 B．反应物的总能量少于生成物的总能量 ‎ ‎ C．该反应过程中化学能转化成电能 D．反成物的总能量大于生应物的总能量 ‎31．皮蛋是人们喜爱的食物，某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3，为检验其酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入 ‎ A．稀硫酸 B．酚酞试液 C．KNO3溶液 D．NaCl溶液 ‎32．铜－锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时 A．铜电极发生氧化反应 B．铜电极发生还原反应 C．电子由铜极经外电路流向锌极 D．电解质溶液中的H+浓度不变 ‎33．已知某短周期元素原子的第三个电子层排布有5个电子，该元素在周期表中位于 A．第二周期Ⅳ族 B．第二周期Ⅴ族 ‎ C．第三周期Ⅳ族 D．第三周期Ⅴ族．‎ ‎34．下列实验操作或事故处理正确的是 A．金属钠着火，立即用水扑灭 ‎ B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 ‎35．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．Cu2＋、NO3－ 、OH－ B．H＋、A13＋、SO42－‎ C．OH－、Fe2＋、NO3－ D．Na＋、H＋、CO32－ ‎ 第II卷（非选择题，共 30 分）‎ 二、填空与简答题（本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共10分。）‎ ‎36.（2分）能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O2 2H2O，试回答下列问题。‎ ‎(1)该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；‎ ‎(2)当生成18gH2O时，H2O的物质的量是 （填字母代号）。‎ A.1mol B.1mol/L C‎.1g/mol ‎37.(4分)氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。‎ ‎(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2‎ 是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是 ；。‎ ‎(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为： ；（2分）‎ ‎(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是 溶于水(填“极易”或“极难”)。‎ ‎38.(4分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。‎ 族 周期 ⅠA ‎0‎ ‎1‎ H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ F Ne ‎3‎ ‎③‎ Mg ‎④‎ Si ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎(1)②表示的元素是 (填元素符号);‎ ‎(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①　　　⑤(填“＜”或“＞”)；‎ ‎(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③　　　④(填“＜”或“＞”)；‎ ‎(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。‎ 三、实验与探究题（除特别说明外，每空1分，共10分。）‎ ‎39.I.(4分)根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。‎ 实验操作 答案 实验现象 ‎(1)让一束光线通过Fe(OH)3胶体 A.呈蓝色 B.生成白色胶状沉淀 C.呈现光亮“通路”‎ D.产生红褐色沉淀 ‎(2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液 ‎(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水 ‎(4)向土豆片上滴加碘水 II.(6分)某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。‎ ‎(1)提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能 有CO2生成。‎ ‎(2)设计实验：①利用右图装置分别对一定量的Na2CO3‎ 和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B 中应加入的物质是_____________(2分)‎ ‎(3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管 B中才有气泡产生且有_______________沉淀生成(填沉 淀的颜色)，说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3_______ NaHCO3(填“＞”或 ‎“＜”)。‎ ‎(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为__________L(标准状况) (2分)‎ 四、选考题（除特别说明外，每空1分，共10分。请考生从第40、41两题中任选一题作答，用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。所做题目的题号必须与所涂题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果两题都做，则按第40题计分。）‎ ‎40．《化学与生活》‎ ‎（1）了解用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：‎ ‎ A．阿司匹林（乙酰水杨酸） B．青霉素 ‎ ‎ C．抗酸药（氢氧化铝） D．麻黄碱 ‎① 可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是 。（填字母）‎ ‎② 治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择 。（填字母）‎ ‎③ 一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是 。（填字母）‎ ‎④ 能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是 。（填字母）‎ ‎（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。‎ ‎① 今年入冬以来，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是_______（填字母）。‎ ‎ A．SO2 B．NO‎2 ‎C．PM2.5‎ ‎② 垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 （填字母）标志的垃圾筒内。‎ ‎③ 工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 。‎ ‎ A．用中和法除去废水中的酸 ‎ ‎ B．用混凝剂除去废水中的重金属离子 ‎ C．用氯气除去废水中的悬浮物 ‎（3）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。‎ 实验序号 I II III 实验内容 请回答：‎ ‎① 在一周的观察过程中，他发现实验序号为 的试管中铁钉锈蚀速度最慢。‎ ‎② 下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是 （填字母）。‎ ‎ A．在自行车的钢圈表面镀镍 B．在地下钢铁管道上连接铜块 ‎ C．改变金属内部结构制成不锈钢 ‎③ 炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：‎ 铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。‎ ‎41．《有机化学基础》‎ 聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能，在生产生活中应用广泛。这两种聚合物可按图8路线合成，请回答下列问题： ‎ 图 8‎ ‎（1）A的分子式为 ，其核磁共振氢谱有 组（个）吸收峰。‎ ‎（2）含有苯环的B的同分异构体有 种（ 除外，2分）。‎ ‎（3）D为苯乙烯，其结构简式为 ，官能团为 。‎ ‎（4）F的名称为 ，由E → G的反应类型是 （填“缩聚”或“加聚”）反应。‎ ‎（5）已知：‎ 写出由Br-CH2CH2-Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线： （2分）。‎ 桂林十八中2018-2019学年度17级高二上学期段考试卷 化学（文科答案）‎ 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C D A B C B C B B B C B D A C 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 D A C A A C B B D B D D B A D 题号 ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ 答案 B B D D B 二、填空与简答题（本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共10分。）‎ ‎36. (1)放热 (2)A ‎ ‎37. (1)NO2 (2)2NO＋O2=2NO2 (3)极易 ‎38. (1)O (2)＜　　(3)＞　　(4)NaCl 三、实验与探究题（除特别说明外，每空1分，共10分。）‎ ‎39.I C D B A II. (2)澄清的石灰水 (3)白色 ＞ (4)2.24‎ 四、选考题（除特别说明外，每空1分，共10分。如果两题都做，则按第40题计分。）‎ ‎40、《化学与生活》‎ ‎（1）① D ② C ③B ④A ‎（2）① C ② a ③A ‎（3）① Ⅰ ② B ③ 电化学 ‎41．《有机化学基础》‎ ‎ （1） C6H6 1　 （2） 3（2分） （3） 　 碳碳双键（或 ）‎ ‎（4）乙二醇 缩聚 ‎ （5）‎ ‎ （1分） （1分）‎ ‎ 或 ‎ （1分） （1分）‎ ‎（其它合理的答案均可得分）‎