化学卷·2018届重庆市石柱中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届重庆市石柱中学高二上学期期末考试（2017

高2018级高二（上）期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39‎ ‎ Cu:64 Zn: 65 Ag:108 Pb:207‎ 一、选择题（共包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．雾霾天气，严重影响人体健康，还致使高速公路关闭，航班停飞。减少雾霾天气的合理措施是 ‎①开发洁净能源 ②适当控制汽车的使用量 ③农作物收获后把秸秆燃烧掉 ‎④大量植树造林,同时减少树木的砍伐, ⑤利用太阳能 ⑥把工厂烟囱造高 A．①②④⑤ B．①②④⑥ C． ②③④⑥ D．①②⑤⑥‎ ‎2．已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g) ＝ ZnO(s) △H1；‎ Hg(l) + 1/2 O2(g) ＝HgO(s) △H2； 则 Zn(s)+ HgO(s) ＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值为 A． △H2－△H1 B．△H2+△H1 C． △H1－△H2 D．－△H1－△H2‎ ‎3．物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最小的是 A．NH4Cl B． CH3COO NH4 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4‎ ‎4．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是 ‎①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的平均相对分子质量 A．①②③④ B．③④ C．① D．②③④‎ ‎5．已知反应：‎ ‎①101 kPa时，2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH=－221 kJ·mol-1‎ ‎②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) ===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1‎ ‎③在同温同压下，S（g）+O2（g）===SO2（g） ΔH1‎ 下列结论正确的是（ ）‎ A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．C的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol-1‎ C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ D．由③知S（s）+O2（g）===SO2（g）ΔH2 则ΔH2＞ΔH1‎ ‎6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、F－、SO42－‎ B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+‎ C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cu2+ ‎ ‎ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－‎ ‎7．四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是 容器 温度 SO2(mol)‎ O2(mol)‎ 催化剂 ‎①‎ ‎500℃‎ ‎10‎ ‎5‎ V2O5‎ ‎②‎ ‎500℃‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎-‎ ‎③‎ ‎450℃‎ ‎8‎ ‎5‎ ‎-‎ ‎④‎ ‎500℃‎ ‎8‎ ‎5‎ ‎-‎ A．②>①>③>④ B．①>②>④>③ C．①>②=④>③ D．②>①>③=④‎ ‎8．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．用FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+‎ B．用铜电极电解硫酸铜溶液2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+‎ C．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑‎ D．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：‎ HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋‎ ‎9．用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是 ‎ A．用图3所示装置制取少量氯气 ‎ B．用图2所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度 ‎ C．用图1所示装置制取少量氢气 D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及电流方向 ‎10．利用如下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛用于工业生产。下列说法中不正确的是 ‎ A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 ‎ B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 ‎ C．电镀工业中，Y是待镀金属， X是镀层金属 ‎ D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 ‎11．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3．6 mol，生成0．8 mol C，则下列计算结果不正确的是 ‎ A．B的平均反应速率为0．04 mol·L-1·min-1 B．x值等于2‎ C．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4 D．A的转化率40％ ‎ ‎12．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断不正确的是 A．Ⅱ为醋酸稀释时的pH变化曲线 B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 ‎ C．a点Kw的数值与c点Kw的数值相等 D． b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 ‎13．在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多 B．氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性 C．等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大 D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 ‎14. 锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O＝2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是 A．若负载铅蓄，则在对铅蓄充电时与Cu极相连一极发生还原反应 B．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－＝2OH－+2Cu C．整个反应过程中,铜相当于催化剂 D．整个反应过程中，氧化剂为O2‎ ‎15．25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．当滴入40mLNaOH溶液时，溶液中：c(Na+)> c(OH-) > c(A-)>c(H+)‎ B．当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时：c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)‎ C．当滴入NaOH溶液20mL时c(OH-)>c(H+)+c(HA)‎ D．当滴定到pH=4.75时，c(A-)=c(HA)‎ ‎16．如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是 A．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-＋6H2O B．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生2.24L的气体 ‎17．将1 mol的NH4HCO3受热完全分解后，使产物维持气态进行如下实验： ‎ ‎（1）若将生成物全部依次通过足量Na2O2和足量浓H2SO4时，Na2O2增重a1 g，浓H2SO4‎ 增重b1 g； ‎ ‎（2）若将生成物全部依次通过足量浓H2SO4和足量Na2O2时。则浓H2SO4增重a2 g， ‎ Na2O2增重b2g。则a1 、a2、b1、b2  质量从大到小的顺序正确的是（          ） ‎ ‎  A. b1 ＞a1＞b2＞a2            B. a1＞b1 ＞a2＞b2         C. b2＞a2＞b1 ＞a1              D. a2＞a1＞b2‎ ‎＞b1  ‎ ‎18．如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：‎ ‎2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是 A．达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间 B．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧的0到2之间，则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4‎ C．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%‎ D．如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量 二、完成题（共包括4个小题，每空2分，共46分。）‎ 碳 氮 Y M X 硫 Z ‎19．（12分）右表为元素周期表的一部分。‎ 回答下列问题 ‎（1）M元素在周期表中的位置为__________。‎ ‎（2）表中元素原子半径最小的是(写元素符号)__________。‎ ‎（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；‎ a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多 c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 ‎（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.0mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的化学式及物质的量分别为___ _ 、 ，生成硫酸铜物质的量为__________。‎ ‎20．（8分）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：‎ N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如右图所示。‎ ‎（1）该温度下，该反应的平衡常数为______________‎ ‎（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。‎ ‎（3）25 min时，加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。‎ ‎（4）d点对应NO2的物质的量浓度小于0.8 mol·L－1的原因是________________。‎ ‎21．（14分）‎ I、连续干旱给人们生产生活带来严重影响。为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要。 ‎ ‎（1）漂白粉是生活用水常见的消毒剂之一，其工业制法的反应方程式： 。‎ ‎（2）聚合氯化铝晶体（m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量杂质和水分）制备聚合氯化铝的过程如下。‎ ‎①用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸，应选用的仪器是 。‎ a．量筒 b．胶头滴管 c．容量瓶 d．烧杯 e．玻璃棒 ‎②加适量铝粉的目的是除去溶液中的铁元素，检验溶液中铁元素是否除净的方法为 。‎ II、有关数据如下表所示：‎ 化合物 Zn(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp近似值 ‎10-17‎ ‎10-17‎ ‎10-39‎ 用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为　　　　　　加碱调节pH为　　　　　　时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为　　　　　　时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是　　 　　　　。‎ ‎22．(12分)尿素是首个由无机物人工合成的有机物。‎ ‎ (1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为________________。‎ ‎(2)当氨碳比时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示。则NH3的平衡转化率为________。‎ ‎ 图1 图2‎ ‎(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图图2所示。‎ ‎①阳极上发生的电极反应为 ，请用化学方程式描述除去尿素的过程 ．‎ ‎②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体11.20 L(标准状况)，则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。‎ 石柱中学高2018级高二（上）期末考试化学试题 参考答案 一、选择题 ‎1—5 ACBCD 6—10 DBACB ‎11—15 CBDAC 16—18 ADB 二、完成题 ‎19．（12分）（1）第二周期ⅦA族 ‎（2）F ‎（3）ac ‎（4）NO 1.0mol； NO2 1.0mol； 2mol ‎20、（8分）（1）0.9 mol·L-1　　 （2）bd　　 （3）0.8 mol NO2‎ ‎（4）假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8 mol·L－1，则此时 Qc＝1.28>K＝0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 mol·L－1‎ ‎20．（14分）I、（1）2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎（2）①a、d、e ‎ ‎ ②取少量溶液于洁净的试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，然后滴加氯水也无明显现象，证明溶液中铁元素已经除净 II、：Fe3+ 2.7 6 Zn2+和Fe2+分离不开；‎ ‎21．(12分) (1)2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O (2) 40%‎ ‎(3)①6Cl－－6e－===3Cl2↑ ‎ CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl ‎ ‎ ②不变　 6‎