2020届高考化学二轮复习信息型方程式的书写课件（19张）

2020届高考化学二轮复习信息型方程式的书写课件（19张）

信息型方程式的书写 专题 三 　 大题 题 空逐空突破 ( 三 ) 1. 书写方法 高考必备 1 2. 书写关键 —— 识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1) 常见的氧化剂及产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO 4 Mn 2 ＋ ( 酸性 ) ； MnO 2 ( 中性 ) ； ( 碱性 ) K 2 Cr 2 O 7 ( 酸性 ) Cr 3 ＋ 浓硝酸 NO 2 稀硝酸 NO X 2 ( 卤素单质 ) X － H 2 O 2 OH － ( 碱性 ) ； H 2 O( 酸性 ) Na 2 O 2 NaOH( 或 Na 2 CO 3 ) NaClO( 或 ClO － ) Cl － 、 Cl 2 NaClO 3 Cl 2 、 ClO 2 PbO 2 Pb 2 ＋ (2) 常见的还原剂及产物预测 还原剂 氧化产物 Fe 2 ＋ Fe 3 ＋ ( 酸性 ) ； Fe(OH) 3 ( 碱性 ) S 2 － ( 或 H 2 S) H 2 C 2 O 4 CO 2 H 2 O 2 O 2 I － ( 或 HI) CO CO 2 金属单质 (Zn 、 Fe 、 Cu 等 ) Zn 2 ＋ 、 Fe 2 ＋ ( 与强氧化剂反应生成 Fe 3 ＋ ) 、 Cu 2 ＋ 1. [2018· 天津， 7(4)] 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH) 2 ，使燃烧产生的 SO 2 转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式： __________________________ _______________ 。 真题演练 2 2MgSO 4 ＋ 2H 2 O 解析　 该反应类型类似 “ 钙基固硫 ” ，加热过程中发生反应： 1 2 3 4 5 6 7 2. [2018· 江苏， 20(3)] 用酸性 (NH 2 ) 2 CO 水溶液吸收 NO x ，吸收过程中存在 HNO 2 与 (NH 2 ) 2 CO 生成 N 2 和 CO 2 的反应。写出该反应的化学方程式： _____________________ ____________________ 。 解析　 由题给信息可知，反应物为 HNO 2 、 (NH 2 ) 2 CO ，生成物为 CO 2 和 N 2 ，根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为 2HNO 2 ＋ (NH 2 ) 2 CO == =2N 2 ↑ ＋ CO 2 ↑ ＋ 3H 2 O 。 2HNO 2 ＋ (NH 2 ) 2 CO == = 2N 2 ↑ ＋ CO 2 ↑ ＋ 3H 2 O 1 2 3 4 5 6 7 3. [2016· 全国卷 Ⅰ ， 28(2)] 写出 “ 反应 ” 步骤中生成 ClO 2 的化学方程式 _____________ ______________________________ 。 2NaClO 3 ＋ H 2 SO 4 ＋ SO 2 == =2NaHSO 4 ＋ 2ClO 2 1 2 3 4 5 6 7 4. [2016· 全国卷 Ⅲ ， 27(2) ① ] 煤燃烧排放的烟气含有 SO 2 和 NO x ，形成酸雨，污染大气，采用 NaClO 2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有 SO 2 和 NO 的烟气，写出 NaClO 2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式： _________________________________________ 。 1 2 3 4 5 6 7 5. [2016· 江苏， 20(3)] 一定条件下，向 FeSO 4 溶液中滴加碱性 NaBH 4 溶液，溶液中 (B 元素的化合价为＋ 3) 与 Fe 2 ＋ 反应生成纳米铁粉、 H 2 和 ，其离子方程式为 _________________________________________ 。 1 2 3 4 5 6 7 6. [2016· 全国卷 Ⅰ ， 27(4)] ＋ 6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO 3 将废液中的 还原成 Cr 3 ＋ ，该反应的离子方程式为 ___________________________________________ ________________________________________________________ 。 1 2 3 4 5 6 7 7. (2016· 上海， 24) NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na 2 CO 3 、 CO 2 、 NaCl 和 N 2 ，已知 HCN 、 HOCN 中 N 元素的化合价相同，则反应的离子方程式： _________________________ ___________________ 。 ＋ CO 2 ↑ ＋ 3Cl － ＋ N 2 ↑ 1 2 3 4 5 6 7 按要求书写方程式 (1) 酸性环境中脱硫过程示意图如下： 模拟预测 3 过程 i 的离子反应方程式为 _______________________________ 。 H 2 S ＋ 2Fe 3 ＋ == =2Fe 2 ＋ ＋ S ↓ ＋ 2H ＋ (2) 将 CO 2 和 H 2 分离得到 H 2 的过程如示意图： 吸收池中发生反应的离子方程式是 __________________________ 。 (3) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中 Cr( Ⅲ ) 的处理工艺流程如下： 回答下列问题： ① H 2 O 2 的作用是将滤液 Ⅰ 中的 Cr 3 ＋ 转化为 ，写出此反应的离子方程式： _______ _________________________ 。 2Cr 3 ＋ ＋ ② 加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将 转化为 ，写出该反应的离子方程式 _____________________________ 。 ③ 写出上述流程中用 SO 2 进行还原时发生反应的离子方程式： ______________________ _____________________________________ 。 (4) 若乙酸钴 [(CH 3 COO) 2 Co] 在空气中最终分解生成固态氧化物 X 、 CO 、 CO 2 、 C 2 H 6 ，且 n (X) ∶ n (CO) ∶ n (CO 2 ) ∶ n (C 2 H 6 ) ＝ 1 ∶ 4 ∶ 2 ∶ 3( 空气中的成分不参与反应 ) ，则乙酸 钴在空气气氛中分解的化学方程式为 ________________________________________ _________ 。 ＋ 3C 2 H 6 ↑ 解析　 乙酸钴最终分解生成固态氧化物 X 、 CO 、 CO 2 、 C 2 H 6 ，且 n (X) ∶ n (CO) ∶ n (CO 2 ) ∶ n (C 2 H 6 ) ＝ 1 ∶ 4 ∶ 2 ∶ 3 ， X 为钴的氧化物，有 (CH 3 COO) 2 Co —→ X ＋ 4CO ＋ 2CO 2 ＋ 3C 2 H 6 ，根据原子守恒，推出 X 为 Co 3 O 4 ，反应方程式为 3(CH 3 COO) 2 CoCo 3 O 4 ＋ 4CO ↑ ＋ 2CO 2 ↑ ＋ 3C 2 H 6 ↑ 。 (5) 强氧化剂 NaClO 会将 CN － 氧化，生成 N 2 、 和 Cl － 等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水 ( 破氰 ) ，反应的离子方程式为 ___________________________________ ____________ 。若用一定量 NaClO 处理浓缩后的含氰废水 10 L [ c (CN － ) ＝ 0.2 mol·L － 1 ] ，过程中产生标准状况下 21 L 氮气，则该过程的破氰率达到 ______% 。 ＋ 5Cl － ＋ H 2 O 93.75 解析　 强氧化剂 NaClO 会将 CN － 氧化，生成 N 2 、 ， NaClO 被还原为 Cl － 等无毒无害物质，一个 CN － 失去 5 个电子，一个 ClO － 获得 2 个电子，根据得失电子守恒和电荷守恒可知，该反应的离子方程式为 2CN － ＋ 5ClO － ＋ 2OH － == =2 ＋ N 2 ↑ ＋ 5Cl － ＋ H 2 O ； n (CN － ) ＝ 0.2 mol·L － 1 × 10 L ＝ 2 mol ，根据 N 原子守恒可知理论上反应得到氮 气的物质的量为 n (N 2 ) ＝ n (CN － ) ＝ 1 mol ，其在标准状况下的体积 V ＝ 22.4 L ，实际得 到氮气的体积为 21 L ，所以该过程的破氰率达到 φ ＝ × 100% ＝ 93.75% 。 1 3 Fe 8 3 1 2 H 2 O (7)NaClO 氧化可除去氨氮，反应机理如下图所示 ( 其中 H 2 O 和 NaCl 略去 ) NaClO 氧化 NH 3 的总反应的化学方程式为 __________________________________ 。 2NH 3 ＋ 3NaClO == =N 2 ＋ 3H 2 O ＋ 3NaCl