化学卷·2019届河北省承德一中高二上学期第三次月考（2017

化学卷·2019届河北省承德一中高二上学期第三次月考（2017

河北承德第一中学高二第三次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Zn:65 Cu:64 Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 60 分） 1.下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ ） A. 强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质 B. 所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D. SO2 的水溶液能导电，所以 SO2 是电解质 2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 3．下列关于判断过程的方向的说法正确的是( ) A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．高温高压条件下石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 4．改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是( ) A．加热 B．加入少量的盐酸 C．加入少量的 Na2CO3 固体 D．加入少量的 NH4Cl 晶体 5.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是( ) A.HCO3 - + H2O H3O+ + CO3 2—B.HS- + H2O H2S + OH- C.H2PO4 —+ H2O HPO4 2—+H3O+ D.HCO3 -+ OH- H2O + CO3 2— 6．物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 值依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( ) A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX 7.已知某可逆反应 aA(气)+bB（气） cC（气）ΔH 在 密闭容器中进行，在不同温度（T1 和 T2）及压强（p1 和 p2） 下，混合气中 B 的质量分数（wB）与反应时间（t）的关 系如图所示。下列判断正确的是（ ）。 A.T1c,ΔH<0 B.T1>T2,P1P2,a+b T2,P1>P2,a+b >c, ΔH>0 8.1 克氢气燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 热，表示该反应的热化学方程式正确的是( ) A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； △H=-142.9 kJ/mol B.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l)； △H=-285.8 kJ/mol C.2H2+O2=2H2O；△H=-571.6 kJ/mol D.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g)；△H= -285.8kJ/mol 9．下列叙述正确的是( ) A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1 的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol·L－1 CH3COOH 溶液中的 c(H＋)是 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中的 c(H＋)的 2 倍 D．任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱 10.用碱式滴定管量取 0．1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，开始时仰视液面，读数为 1.00 mL。取 出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为( ) A．大于 10.00mL B．小于 10.00mL C．等于 10.00mL D．等于 11.00mL 11.25℃时，浓度均为 0.2 mol·L－1 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C. c(OH－)前者大于后者 D．分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO2－ 3 )均增大 12．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B. CH3COONa 溶液加热 C．氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D．小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 13．下列电离方程式书写错误的是( ) A．(NH4)2SO4 溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋ 4 ＋SO2－ 4 B．H3PO4 溶于水：H3PO4 3H＋＋PO3－ 4 C．HF 溶于水：HF H＋＋F－ D．NaHS 溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－ 14．在 0.1 mol·L－1 NH3·H2O 溶液中存在如下平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－。 下列叙述正确的是( ) A．加入少量浓盐酸，盐酸与 NH3 反应生成 NH4Cl，使 NH3 浓度减小，NH ＋ 4 浓度增大，平衡逆 向移动 B．加入少量 NaOH 固体，OH－与 NH ＋ 4 结合生成 NH3·H2O，使 NH ＋ 4 浓度减小，平衡正向移动 C．加入少量 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液，电离平衡常数不变，溶液中 c(OH－)减小 D．加入少量 MgSO4 固体，溶液 pH 增大 15．25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( ) ①1 mol·L－1 的盐酸 ②0.1 mol·L－1 的盐酸 ③0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液 ④1 mol·L－1 的 NaOH 溶液 A．1∶10∶100∶1B．1∶10－1∶10－12∶10－14 C．14∶13∶12∶14D．14∶13∶2∶1 16．室温时，下列溶液与 1.0×10－5 mol·L－1 的 NaOH 溶液的 pH 相同的是( ) A．把 pH＝6 的盐酸稀释 1 000 倍 B．把 pH＝10 的 Ba(OH)2 溶液稀释 10 倍 C．把 pH＝8 和 pH＝10 的 NaOH 溶液等体积混合 D．把 pH＝8 的 NaOH 溶液稀释 10 倍 17．用已知物质的量浓度的 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作：①酸式滴定 管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前 酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液， 取完后，充满溶液；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定时摇动锥形瓶将液体 溅出瓶外；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；⑧读取标准溶液体积时，滴 定前仰视，滴定后俯视。导致测定结果偏小的是( ) A．②④ B．①③⑤⑦C．④⑧ D．②④⑥⑧ 18．根据下列实验不能证明一元酸 HR 为弱酸的是( ) A．室温下，NaR 溶液的 pH 大于 7 B．加热 NaR 溶液时，溶液的 pH 变小 C．HR 溶液加入少量 NaR 固体，溶解后溶液的 pH 变大 D．70 ℃时，0.01 mol·L－1 的 HR 溶液 pH＝2.8 19．有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是( ) A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 1×10－11 mol·L－1 B．分别加水稀释 100 倍后，两种溶液的 pH 仍相同 C．醋酸中的 c(CH3COO－)和硫酸中的 c(SO2－ 4 )相等 D．分别加入足量锌片，两种溶液生成 H2 的体积相同 20．下列条件中，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色透明的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO－ 4 B．pH＝1 的 NaNO3 溶液中：NH＋ 4 、Fe2＋、SO2－ 4 、Cl－ C．c(HCO－ 3 )＝0.1 mol·L－1 的溶液中：Na＋、K＋、CO2－ 3 、Br－ D．由水电离产生的 c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO－ 3 21．对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列判断正确的是( ) A．2 体积 SO2 和足量 O2 反应，必定生成 2 体积 SO3 B．其他条件不变，增大压强，平衡向右移动 C．平衡时，SO2 消耗速率必定等于 O2 的生成速率 D．平衡时，SO2 浓度必定等于 O2 浓度的两倍 22.某电池示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是( ) A．铜作正极，发生氧化反应 B．外电路中电子的移动方向为 Fe→Cu C．Fe 电极的电极反应式为 Fe－3e－===Fe3＋ D．盐桥中 Cl－向正极移动 23.下列装置中，Fe 腐蚀由快到慢的顺序为( ) A．⑤④③②① B．⑤④①②③C．⑤③④①② D．①②④③⑤ 24．在密闭容器中有可逆反应：mX(g)＋nY(g) pZ(g) ΔH>0 处于平衡状态，已知: m＋n>p，则下列说法正确的是( ) ①升温， c(Y)/c(Z)的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小 ③加 入 Y，X 的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加压使容器体积减小， X 或 Y 的浓度一定降低 ⑥若 X 的反应速率为 vX，则 Y 的反应速率为nvX m A．①②③⑤ B．①②③④⑥C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 25．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3 ＋3H2O===Fe(OH)2 ＋ 2Ni(OH)2 ,下列有关该电池的说法不正确的是( ) A．电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe B．电池放电时，负极反应为:Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低 D．电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 26．在 pH 值都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH- 离子浓度分别 为 A 摩/升与 B 摩/升，则 A 和 B 关系为( ) A.A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B 27．下列化学用语的相关表述正确的有( ) A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol，故 1 mol NaOH 固体与足量的稀盐酸反 应，放出热量为 a kJ B．因 CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋b kJ/mol，故 1 mol CuSO4(s)溶于水 时，放出热量 b kJ C．因氢气的燃烧热为 c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH ＝＋c kJ/mol D．因 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－d kJ/mol，故在某容器中通入 1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应后，放出热量小于 d kJ 28.常温下，以下 4 种溶液 pH 最小的是( ) A．0.01mol/L 醋酸溶液 B．0.02mol/L 醋酸与 0.02mol/L NaOH 溶液等体积混合液 C．0.03mol/L 醋酸与 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合液 D．pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合液 29．下列说法正确的是( ) A．pH＝2 与 pH＝1 的硝酸中 c(H＋)之比为 1∶10 B．Na2CO3 溶液中 c(Na＋)与 c(CO2－ 3 )之比为 2∶1 C．0.2mol·L－1 与 0.1mol·L－1 醋酸中 c(H＋)之比为 2∶1 D．NO2 溶于水时，被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 3∶1 30．有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L 的两种溶液混合而成：①CH3COONa 与 HCl； ②CH3COONa 与 NaOH；③CH3COONa 与 NaCl；④CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序正确的是 ( ) A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>① C．溶液中 c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3OOH)：①>④>③>② Ⅱ卷（40 分） 31.（14 分）(1)某课外活动小组同学用图一装置进行实验， 试回答下列问题。 ①若开始时开关 K 与 a 连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的________腐蚀； ②若开始时开关 K 与 b 连接，则总反应的离子方程式：_____________________。 (2)芒硝(化学式为 Na2SO4·10H2O)，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。 该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图二所示装置电解硫酸 钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都 更加符合绿色化学理念。 ①该电解槽的阳极反应式为：___________________________。此时通过阴离子交换膜的离 子数________(填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钠溶液从出口(选填“A”、“B”、“C”、“D”)________导出。 ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式 为_______________________________。已知 H2 的燃烧热为 285.8 kJ/mol，则该燃料电池 工作产生 36 g H2O 时，理论上有________kJ 的能量转化为电能。 32.( 10 分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及 各种化工产品的工业过程。 (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J(K·mol)。 ①该反应能否自发进行与________有关。 ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化 学平衡状态的是______(填字母，下同)。 a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键 c．v 正(CO)＝v 逆(H2O)d．c(CO)＝c(H2) (2)将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g) ＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据： ①实验 1 中以 v(CO2)表示的反应速率为________。 ②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。 ③若实验 3 要达到与实验 2 相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且 t<3 min，则 a、b 应满足的关系是____________(用含 a、b 的数学式表示)。 33．(16 分)现有 a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液 (1)若三种酸的物质的量浓度相等。用字母回答下列问题。 ①三种溶液中的 c(H＋)大小关系为________。 ②取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的 NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液体积大小 关系为________。 ③若取等质量 Zn 分别跟这三种溶液反应，使 Zn 恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小 关系为________。 ④若醋酸与 NaOH 溶液恰好完全中和，则所得溶液呈 性，呈该性原因的离子方程式。 (2)若三种酸溶液中的 pH 值相等。用字母回答下列问题。 ①三种酸的物质的量浓度大小关系为________。 ②取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的 NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液体积大小 关系为________。 ③若取等质量 Zn 分别跟这三种溶液反应，使 Zn 恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小 关系为________。 承德一中高二第三次月考化学答案 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 60 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C C B B C B B A A C B B C A 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B D B A C B B B B C B D A A B 非选择题（40 分） 31（14 分） (1)①吸氧 ②2Cl－＋2H2O=====通电 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (2)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 小于 ②D ③H2－2e－＋2OH－===2H2O 571.6 32(10 分) (1)①温度 ②b、c (2)①0.16 mol/(L·min) ②吸 ③b＝2a，a>1(或 b＝2a，使用合适的催化剂) 33（16 分） (1)①c>a>b（或 1/2c=a>b） ②c>a＝b(或 1/2c=a=b) ③a＝b>c （或 a=b=2c） ④碱性 CH3COO- + H2O CH3COOH+OH- (2)①b>a>c(或 b>a=2c) ②b>a＝c ③a＝c>b