【化学】新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2020届高三上学期第二次月考

【化学】新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2020届高三上学期第二次月考

新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2020届高三上学期第二次月考 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 ‎ 一、选择题（本题包括18题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列有关物质保存的说法正确的组合是 (　　)‎ ‎①钠应该密封在煤油中保存；‎ ‎②过氧化钠可以露置在空气中保存；‎ ‎③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；‎ ‎④硫酸亚铁溶液不能露置在空气中保存。‎ A．①③　　　 B．①②③④　　　‎ C．①③④　　　 D．①④‎ ‎2．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）‎ ‎3．下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为：‎ 溶 液 加入物质 答案序号 ‎(1)氯化铝溶液 加入过量氨水 ‎(2)饱和石灰水 通入过量CO2气体 ‎(3)含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液 通入过量CO2气体 ‎(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液 逐滴加入稀盐酸 ‎(5)MgCl2、AlCl3的混合液 逐滴加入NaOH溶液至过量 A．①③②④⑤ B. ③⑤④②① C. ①②③④⑤ D. ③②④⑤①‎ ‎4．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）‎ ‎①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④(NH4)2CO3 ⑤NaHSO4‎ A．①②③ B．②③⑤ C．②③ D．①②③④‎ ‎5．下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是（ ）‎ A．NaClO溶液呈碱性：ClO—+H2OHClO+OH－‎ B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋+3 H2O = Fe(OH)3(胶体)+3 H＋‎ C．粗盐提纯中除去Mg2＋：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓‎ D．工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu—2e—=Cu2+‎ ‎6．下列说法不正确的是（ ）‎ A．铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加 B．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞ O C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1 氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，的值始终保持增大 ‎7．在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是（ ）‎ ‎①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ‎ ‎④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液 A．全部 B．除①④外 C．除①②③外 D．①⑤⑥‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA B．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3NA C．标准状况下，22.4 L CH4与22.4 LCl2混合光照后所得气体中分子总数为2 NA D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA ‎9．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Mg2＋、Cl－、HS－‎ B．加入Al有H2生成的溶液中Cu2＋、NH4＋、Cl－、NO3－‎ C．使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－‎ D小苏打溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－‎ ‎10．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是 （ ）‎ A、由2Cu + O2 == 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S == CuS B、Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3‎ C、Mg能在CO2中燃烧，所以Na也能在CO2中燃烧 D、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2‎ ‎11．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是(　　)‎ A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋ D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用 ‎12．镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为(　　)‎ A．5.1 g B．10.2 g C．13.6 g D．15.3 g ‎13．对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（v）的变化如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（ ）‎ A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体 B．X、Y均为气体，W、Z中只能有一种为气体 C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体 D. X、Y、Z、W均为气体 ‎14．下列说法正确的是( )‎ A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a B．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>③>④‎ C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)‎ D．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 ‎15．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液（c＝0.1 mol/L）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）‎ A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx＞Vy C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy ‎16．下列表达式正确的是（ ）‎ A．热化学反应方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1‎ B．用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu↓+O2↑+4H＋‎ C．用电子式表示H2O中化学键形成过程：H2+O→H:O:H D．过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3‎ ‎17．下列说法正确的是（ ）‎ A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率 ‎18．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是（ ）‎ A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3‎ B．在含NH4＋、Al3＋、H＋的溶液中逐滴加入KOH溶液：H＋、Al3＋、NH4＋、Al(OH)3‎ C．在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-‎ D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+‎ 二、填空题（本题包括4题，共46分）‎ ‎19．（11分）A---J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：‎ ‎（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 ，‎ ‎（2）写出检验D溶液中阳离子的方法 。‎ ‎（3）写出反应④的离子方程式 。‎ ‎（4）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7（1分）（填“>”、“<”或“=”），‎ 用离子方程式表示其原因： ；‎ ‎（5）若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 。‎ ‎20．（16分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：‎ 试回答：‎ ‎（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________（1分）(填元素符号)‎ ‎（2）若D是金属，C溶液在储存时应加人少量金属D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)____________ ______________________________________________.‎ ‎（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，且三种物质中有一种是白色不溶物．在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式______________________________________、_____________________________________‎ ‎（4）某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4—、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。‎ ‎①写出该氧化还原反应的离子方程式_______________________‎ ‎②溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________（1分）(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。‎ ‎③如反应转移了0．6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________‎ ‎（5）一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、 H+、NH4+、Cl－、HCO3－、 ClO-、AlO2- 等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。‎ ‎21．（12分）甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。‎ ‎（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：‎ 反应I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1‎ 反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2‎ ‎① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （1分）（填“I”或“II”）。‎ ‎② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。‎ 温度 ‎250℃‎ ‎300℃‎ ‎350℃‎ K ‎2.041‎ ‎0.270‎ ‎0.012‎ 由表中数据判断反应I为______________热反应（填“吸”或“放”） （1分）。‎ ‎③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分发生反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从表中选择）。‎ ‎（2） 已知在常温常压下：‎ ‎①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ/mol ‎②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH2 kJ/mol ‎③H2O（g）＝H2O（l） ΔH3 kJ/mol 则反应 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ/mol ‎（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72‾)时，实验室利用下图装置模拟该法：‎ ‎① N电极的电极反应式为 。‎ ‎② 请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：‎ Cr2O7 2‾+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ]‎ ‎22．（7分）将1.00mol•L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol•L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图1所示．‎ ‎（1）计算室温时20.00mL 1.00mol•L-1的一元酸HA的电离度α= （2）图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是 ‎ ‎（3）下列说法正确的是 （填相应序号）．‎ A．由图中可知NaOH和HA反应的△H＞0‎ B．图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00Ml C．图中C点时溶液的KW略大于1×10-14mol•L-1，溶液中c（H+）=1×10-7mol•L-1‎ D．图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热 （4）常温下在20mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图2所示．回答下列问题：‎ ‎①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；‎ ‎②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 ；‎ ‎③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol•L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH= ．‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（本题包括18题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ D B D D D C D D C ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C D C B B C B C C 二、填空题（本题包括4题，共46分）‎ ‎19．（11分）（1）第四周期第Ⅷ族 ‎（2）取少量D溶液，加KSCN溶液，出现红色 ‎（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑‎ ‎（4）＜ NH4++ H2ONH3·H2O+OH-‎ ‎（5）c（NH4+）> c（SO42-）> c（H+）>c（OH-）‎ ‎20．（16分）（1）Na ‎（2）2Fe3++ Fe==3Fe2+‎ ‎（3）Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O Al（OH）3+ OH-== AlO2-+2H2O ‎（4）2MnO4-+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8 H2O 稀硫酸 6.72 L ‎（5）Al3+、H+、NH4+、Cl－ Mg2+、Fe2+、HCO3－、ClO-、AlO2-‎ ‎21．（12分）（1）①Ⅰ ②放 ③80％ 250℃‎ ‎（2）1/2ΔH1-1/2ΔH2+ΔH3‎ ‎（3）O2+4e-+4H+=2H2O Cr2O7 2‾+ 6 Fe2+ + 14 [ H+ ] ═ 2 Cr3++ 6 Fe3++ 7 [ H2O ]‎ ‎22．（7分）（1）0.1% （2）c（A-）> c（Na+）> c（H+）>c（OH-）‎ ‎（3）C （4）①不能 ‎②HCO3-、H2CO3 c（Na+）> c（Cl-）> c（HCO3-）> c（H+）=c（OH-）‎ ‎③10‎