2019学年高一化学下学期期末考试试题 新 版 新目标

2019学年高一化学下学期期末考试试题 新 版 新目标

绥化一中2019学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷共60分，第Ⅱ卷共40分，满分100分，考试时间为90分钟。‎ 第Ⅰ卷 选择题（60分）‎ 一、选择题( 本题有30个小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共60分。)‎ ‎1、化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是 （ ）‎ A. 单质硅可用于制取通信芯片 B. 《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质 C. 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料 D. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 ‎2.．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 （ ）‎ A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 ‎3.若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是 （ ）‎ A. 23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NA B. 50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3NA C. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA D. 常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA - 9 -‎ ‎4．用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（  ）‎ 选项 气体 a b c d A CO2‎ 盐酸 CaCO3‎ 饱和Na2CO3溶液 浓硫酸 B Cl2‎ 浓盐酸 MnO2‎ NaOH溶液 浓硫酸 C NH3‎ 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH D NO 稀硝酸 铜屑 H2O 浓硫酸 ‎5.在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）‎ A. Na+、K+、CO32-、NO3- B. Na+、K+、SO32-、OH-‎ C. K+、Na+、NO3-、CH3COO- D. H+、NH4+、NO3-、SO42-‎ ‎6．将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是 （ ）‎ A. NH3 B. HCl C. Cl2 D. NO2‎ ‎7．将NH3 通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是（ ）‎ A. O2 B. H2 C. N2 D. NO ‎8．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是 （ ）‎ A. NaOH、FeSO4在空气中放置变质 B. 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中 C. 乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D. 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au ‎9．用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 （ ）‎ A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式：‎ - 9 -‎ C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图：‎ ‎10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是 （ ）‎ A. 简单气态氢化物稳定性：W >X ‎ B. Y元素的相对原子质量为18‎ C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l ‎ D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z ‎11．下列实验方案、现象和结论都合理的是（ ）‎ 实验目的 实验方案、现象 结论 A 检验溶液中有无NH4+‎ 用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口 若试纸变蓝，则有NH4+，否则无NH4+‎ B 检验溶液中有无K+‎ 用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色 原溶液中一定无K+‎ C 检验溶液中有无SO42-‎ 用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2 溶液，出现白色沉淀 原溶液中有SO42-‎ D 检验淀粉水解产物有无还原性 用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀 水解产物有还原性 ‎12．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 （ ）‎ A. 39.2g B. 44.8g C. 58.8g D. 66.4g ‎13.下列事实不能用元素周期律解释的 （ ）‎ A. 碱性：NaOH＞Al(OH)3 B. 相对原子质量：Ar＞K C. 酸性：HClO4＞HIO4 D. 稳定性：HF＞HCl - 9 -‎ ‎14.下列物质①乙烯，②乙醇，③丙烷，④苯，在一定条件下可以发生加成反应的是 （ ）‎ A. ①④ B. ①② C. ②④ D. ②③‎ ‎15．下列说法正确的是 （ ）‎ A. 甲基环已烷一氯代物有4 种 ‎ B. 乙二醇与丙三醇互为同系物 C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元索组成的物质 D. 苯的邻二元取代物只有一种,可以证明苯分子中没有单、双键交替结构 ‎16．下列物质中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水因反应而褪色的是 （ ）‎ A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ③⑤ D. ②③④⑤‎ ‎17．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 （ ）‎ A. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇 D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色 ‎18．乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是（ ）‎ A. 氢氧化钠溶液，浓硫酸 B. 酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸 C. 溴水，浓硫酸 D. 饱和碳酸钠溶液，浓硫酸 ‎19．下列说就正确的是 （ ）‎ A. 甲苯的一氯代物有3种 B. 乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应 C. 乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可以用NaOH溶被来分离乙酸和乙酸乙酯 ‎20．下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）‎ A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳 C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳 D. 溴苯、乙醇、乙酸 ‎21．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到目的的是（ ）‎ A. 乙醇(乙酸)：加入新制生石灰，蒸馏 B. 苯(溴)：加入氢氧化钠溶液，过滤 C. 乙醇（水）：加入金属钠，充分振荡静置后，分液 - 9 -‎ D. 乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 ‎22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 1mol甲基(CH3-)所含的电子数为10NA B. 46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA C. 常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NA D. 标准状况下22.4L四氯化碳中含有C-Cl键的数目为4NA ‎23．分子式为C5H10O2且可NaHCO3溶液反应生成CO2的有机化合物有（不含立体异构）（ ）‎ A. 4种 B. 6种 C. 7种 D. 9种 ‎24．下列对有机物的认识正确的是（ ）‎ A. 油脂的水解反应又叫皂化反应 B. 乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯 C. 分子式为C5H12O的醇类有5种结构 D. 有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯（C2H4）互为同系物 ‎25．葡萄酸的结构简式为。下列有关葡萄酸说法不正确的是（ ）‎ A. 葡萄酸能发生取代反应 ‎ B. 葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应 C. 葡萄酸能与Na和NaOH反应 ‎ D. 葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎26．下列五种烃：①异戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是(　　)‎ A．①>②>③>④>⑤ B．②>③>⑤>④>①‎ C．④>⑤>②>①>③ D．③>①>②>⑤>④‎ ‎27.下列冶炼金属的方法错误的是 （ ）‎ A. 加热分解制金属Hg B. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁 C. 电解溶液制金属Na D. Fe和溶液湿法炼铜 ‎28．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是(　　)‎ A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎ B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 ‎ - 9 -‎ D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 ‎29．某有机物的结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是（ ）‎ A．该有机物的分子式为C11H14O3 ‎ B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味 C．该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代 D．1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应 ‎30．相同状况下，1molCH3COOH分别与1molC2H518OH和1molC2H516OH发生酯化反应，两者生成水的质量 （ ）‎ A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能判断 第Ⅱ卷 非选择题(40分)‎ 二、 填空题：‎ 31. ‎（9分）I.写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：‎ ‎（1）用乙烯制备聚乙烯：____________________________________；反应类型 。‎ ‎（2）乙醇在加热有铜作催化剂的条件下反应： ；‎ 反应类型 。‎ ‎（3）乙酸乙酯在稀硫酸加热条件下水解： ；‎ ‎ 反应类型 。‎ II.现有下列五种有机物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④ CH3 CH2CH2 CH3 、⑤CH3COOH 请回答：‎ ‎（1）写出⑤的官能团的名称______。‎ ‎（2）与①互为同系物的是______（填序号）。‎ ‎（3）写出④ 的同分异构体的结构简式________________。‎ 三、推断题：‎ ‎32.（13分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：‎ - 9 -‎ ‎（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号，下同）。‎ ‎（2）从①到③的元素中，非金属性最强的是________‎ ‎（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强 ‎ 的化合物的电子式是_________。‎ （4） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的最高价氧化物与氢氧化 ‎ 钠反应的离子方程式 。‎ （5） 用结构式表示元素①与③形成的一种可溶于水的化合物_________ 。 ‎ ‎（6）写出元素④的单质与水反应的化学方程式 。‎ ‎（7）写出元素①的单质和元素⑥最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程 ‎ 式 。‎ 四、实验题：‎ ‎33.（8分）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：‎ ‎（1）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是__________，吸收塔中发生反应的离子方程式是 ，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是___________ _。‎ ‎（2）从溶液中得到晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_____ _____。‎ ‎（3）据上述流程，将海水中溴元素（海水中离子含量为）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下的体积为_________L（忽略溶解）。‎ ‎ 34.（10分）实验室制备硝基苯的主要步聚如下：‎ ‎①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸，加入反应器中。‎ - 9 -‎ ‎②向室温下混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。‎ ‎③在50℃～60℃下发生反应。‎ ‎④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。‎ ‎⑤将无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。‎ (1) 配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作要注意的事项是____________________。‎ ‎(2)步骤③中，为了使反应在50℃～60℃下进行，常用方法是________________________。‎ ‎(3)步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_____________________________________。‎ ‎(4)步骤④中，粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是_____________________________。‎ ‎(5)纯硝基苯是无色、密度比水________(填“大”或“小”)，具有________气味的油状液体。‎ - 9 -‎ ‎ 期末考试高一化学试题 答案 一、 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 B B B D C B C B C C C C B A D 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 C C C B B A B A B D D C B D C 31. ‎（9分）‎ I.（1）nCH2=CH2 加聚反应 ‎ ‎（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 （3） CH3COOCH2CH3+H2O 稀硫酸 CH3COOH+ CH3CH2OH 取代反应 ‎ ‎ II. （1）羧基 （2） ④ （3） CH3 CH （CH3 ）CH3 ‎ ‎32.（13分）（1）Ar （2）O （3） HClO4 ‎ ‎（4）Al Al2O3+ 2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ‎（5） O=C=O ‎ ‎（6）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ‎ ‎（7）C+2H2SO4(浓) =CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ‎33.（1）对溴元素进行富集 ‎ ‎ ‎ （2） 加热浓缩 冷却结晶 ‎ （3） ‎ 179.2‎ ‎34.（8分）（1）先将浓硝酸注入容器，再缓缓注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却 ‎（2）将反应器放在50℃～60℃的水浴中加热 ‎（3）分液漏斗 ‎（4）除去粗产品中残留的硝酸和硫酸 ‎（5）大 苦杏仁 - 9 -‎