人教版高中化学选修三 3_3 金属晶体第1课时（课件1）

人教版高中化学选修三 3_3 金属晶体第1课时（课件1）

Ti 金属样品 金属概论 1 、金属分类 贵金属、 稀土金属 【 知识回顾 】 2 、金属物理通性： （ 1 ） 大多数金属呈银白色，有金属光泽； 金属 中除汞常温为液态外，其余均为固态； （ 2 ）密度、硬度、熔点差别大； （ 3 ）导电性、导热性一般较强； （ 4 ）延展性。 一、金属键 第三节 金属晶体 1 、金属键 金属离子 和 自由电子 之间的强烈的相互作用，叫金属键。 ① 成键微粒是金属阳离子和自由电子。 ② 金属键存在于金属单质和合金中。 （ 2 ）金属键特征： ① 成键电子可以在整块金属中自由流动； ② 金属键既没方向性，又没饱和性。 ② 金属 阳离子所带电荷（价电子数）越多，金属键越强。 （ 3 ）影响金属键强弱的因素： ① 金属 阳离子半径越小，金属键越强 ； （ 1 ）定义：   导电性 导热性 延展性 金属离子和自由电子 自由电子在外加电场的作用下发生定向移动 自由电子与金属离子碰撞传递热量 晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用 2 、电子气理论及其对金属物理共性的解释 电子气理论的要点： ◆ 1 、构成金属的粒子： 金属离子和自由电子； ◆ 2 、 自由电子： 在整块金属中自由流动，形成整块金属 的“电子气”； ◆ 3 、金属离子： 在整块金属中 分层堆积 ，浸泡于“电子气” 的汪洋之中。 外力 纯金属内原子的 排列十分规整 合金内原子层之间的 相对滑动变得困难 注意： 在晶体中， 不存在单个分子。 3 、金属晶体 （ 2 ）组成粒子 ： 金属阳离子和自由电子 （ 3 ）微粒间作用力： 金属键 （ 1 ）概念： 通过金属键结合而成的单质晶体。 （ 4 ）金属晶体熔化时，破坏的作用力： 金属键 讨论 1 ： 判断碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大的变化， 试用金属键理论加以解释。 讨论 2 ： 试判断钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度的大小。 同主族元素价电子数相同（阳离子所带电荷数相同），从上到下，原子（离子）半径依次增大，则单质中所形成金属键依次减弱，故碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大而递减 。 同周期元素，从左到右，价电子数依次增大，原子（离子）半径依次减弱，则单质中所形成金属键依次增强，故钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度的大小顺序是：钠＜镁＜铝。   资料 金属之最 熔点最低的金属是 -------- 汞 [-38.87 ℃] 熔点最高的金属是 -------- 钨 [3410 ℃] 密度最小的金属是 -------- 锂 [0.53g/cm 3 ] 密度最大的金属是 -------- 锇 [22.57 g/cm 3 ] 硬度最小的金属是 -------- 铯 [0.2] 硬度最大的金属是 -------- 铬 [9.0] 最活泼的金属是 ---------- 铯 最稳定的金属是 ---------- 金 延性最好的金属是 -------- 铂 [ 铂丝直径： mm] 展性最好的金属是 -------- 金 [ 金箔厚： mm] 金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ） A. 金属离子间的相互作用 B ．金属原子间的相互作用 C. 金属离子与自由电子间的相互作用 D. 金属原子与自由电子间的相互作用 金属能导电的原因是（ ） A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱 B ．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C ．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用可发生定向移动 D ．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 3 、下列性质，适用于某种金属晶体的是 ( ) A. 熔点 1070℃ ，易溶于水，其水溶液能导电 B. 熔点 10.31℃ ，液态不导电，其水溶液能导电 C. 能溶于 CS 2 ，熔点 112.8℃ ，沸点 444.6℃ D. 熔点 97.81℃ ，质软，导电，密度小于水 三种晶体类型与性质的比较 晶体类型 原子晶体 分子晶体 金属晶体 概念 相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体 分子间以分子间作用力相结合而成的晶体 通过金属键形成的晶体 作用力 构成微粒 物 理 性 质 熔沸点 硬度 导电性 实例 金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅 Ar 、 S 等 Au 、 Fe 、 Cu 、钢铁等 共价键 分子间作用力 金属键 原子 分子 金属阳离子和自由电子 很高 很低 差别较大 很大 很小 差 别较大 无（硅为半导体） 无 导体 【 知识回顾 】 1 、为什么金、银具有良好的延展性？ 2 、为什么银、铜、铝等金属具有良好的导电性？ 3 、温度升高时，金属的导电性能如何变化？ 4 、金属的导电性和电解质的导电性有何差别？ 5 、为什么金属具有良好的导热性能？ 6 、温度升高时，金属的导热性能（热导率）如何变化？ 阅读教材 P73 课后作业： 1 、复习本节课知识 2 、复习必修一 《 元素化合物 》 2 、 《 乐学 》P103 3.3.1