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文档介绍
2017-2018学年福建省莆田市第二十四中学高二下学期期中考试 化学 Word版无答案
2017-2018学年福建省莆田市第二十四中学高二下学期期中考试化学试题 (考试范围:《物构》专题1-专题4第一单元 考试时间:90分钟 总分:100分) 第Ⅰ卷(选择题,共48分) 一、单项选择题。(本大题共16小题,每小题3分,共48分) 1.下列有关物质结构的表述正确的是 A.过氧化氢的结构式:H-O-O -H B.氟原子的外围电子排布式:2s22p7 C.镁原子核外电子的轨道表示式为: D.次氯酸的电子式: 2.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是 A.硅原子的电子排布式:1s22s22p63s13p3 B.碳原子的电子排布式:1s22s22p2 C.钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3 D.铬原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d44S2 3. 图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是 A.图1中的每个小黑点表示1个电子 B.图1中的小黑点表示某一时刻,电子在核外所处的位置 C.图2表示1s电子只能在球体内出现 D.图2表明1s轨道呈球形,有无数对称轴 4. 下列有关认识正确的是 A.原子的核外电子最易失去的电子能量最低 B.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.s能级电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p能级电子是走字形 5.第四周期的元素基态原子中,4s能级只有1个电子的元素共有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 6.下列物质:①H3O+ ②NH4+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是 A.①③ B.①② C.④⑤ D.②④ 7. PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3 相似,但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是 A.PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低 B.PH3分子是极性分子 C.一个PH3分子中,P原子核外有一个孤电子对 D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高 8.下列叙述和判断正确的是 A.H3O+离子的空间构型是平面三角形 B.NH的中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化,离子呈三角锥形结构 C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键 D.C2H4分子中的碳原子以sp2杂化,其中C=C键是由两个碳原子的sp2-sp2轨道形成一个σ键和p-p轨道形成一个π键构成的 9. 下列有关作用力的说法不正确的是 A. 酒精易溶于水是因为酒精分子与水分之间能形成氢键 B. 含极性键的分子不一定是极性分子 C. NH4Cl受热分解时只破坏离子键 D. HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关 10.五种短周期元素的原子半径,最高正价及负化合价见下表,下列叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.130 0.089 0.118 0.102 0.074 化合价 +2 +2 +3 +6,-2 -2 A.L、M的单质与稀盐酸反应速率L < M B. L、Q两原子的第一电离能大小为:L > Q C.R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键 D. R、L两元素的简单离子的核外电子数相等 11.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A.X与Q形成的化合物是离子化合物 B.X与Z的原子均含有1个未成对电子 C.Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形 D.Q单质含有金属键,有自由移动的电子,因此可以导电 12. 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换,又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换,由此可推断出H3PO2的分子结构是 13. W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。则下列说法不正确的是 A.W位于元素周期表第三周期第ⅤA族。 B.Z的简单离子与W的氢化物形成的配合离子中,W原子提供孤对电子 C.X、Y形成的化合物X2Y3在水中会发生双水解 D.Y的基态原子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4 14.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)杂化方式的说法正确的是 A.三角锥型、sp3 B.V形、sp2 C.平面三角形、sp2 D.三角锥型、sp2 15.下列说法中正确的是( ) A.PCl3分子是三角锥型,这是因为磷原子采取sp2杂化的结果 B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C.中心原子采取sp3杂化的分子,其几何构型可能是四面体型或三角锥型或V形 D.AB3型分子的空间构型必为平面三角形 16. X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子排布是2s22p4。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是( ) A.CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子 B.ZH3分子的立体结构为平面三角形 C.Z4分子是非极性分子 D.酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强 第Ⅱ卷(非选择题,共52) 二、非选择题。(本大题共4小题,共52分,每空2分。) 17.(14分)Ⅰ.现有下列粒子:①BF3、②HCN、③NH2-请填写下列空白(填序号): (1)存在极性键的非极性分子是__________, (2)中心原子轨道为sp3杂化的是________, (3)只存在σ键的微粒是__________, 存在π键的微粒是 , (4)空间构型呈“V”形的是 。 Ⅱ.氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。 (1)NH2-的电子式为 , (2)写出二种与N3-等电子体的微粒化学式 。 18.(12分)元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素,A元素的原子最外层电子排布式为ms1;B元素的原子价电子排布式为ns2np2;C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等;D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子;E元素原子有五个未成对电子。 (1)写出E元素名称: (2)C基态原子的电子排布图为___________________,若A为非金属元素,则按原子轨道的重叠方式,A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。 (3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。 (4)E元素在元素周期表中位置是 ,其最高价氧化物的化学式是 。 19.(8分)第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物,单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,请回答下列问题: (1)Fe2+的核外电子排布式为 。 (2)NH3是一种很好的配体,NH3的沸点______(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。 (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填标号)。A.水 B.四氯化碳 (4)As 的卤化物的熔点如下: AsCl3 AsBr3 AsI3 熔点/K 256.8 304 413 表中卤化物熔点差异的原因是 。 20.(18分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题: (1)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_________ ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是___________________________。 (2)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________,中心原子的杂化类型为________________。 (3)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为______nm,与K紧邻的O个数为__________。 (4)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于______位置,O处于______位置。查看更多