内蒙古师范大学锦山实验学校2019-2020学年高一上学期期中考试化学

内蒙古师范大学锦山实验学校2019-2020学年高一上学期期中考试化学

期中考试 高一年级化学学科 ‎ ‎ 第Ⅰ卷(选择题 共54分)‎ 一、 选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是 ‎ A．右图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极 B．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源 C．推广可再生能源有利于经济可持续发展 D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能 ‎2. .等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是　 ‎ ‎ ‎ ‎3.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和 ‎1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为 ‎ A. ＋44.2 kJ·mol－1 B. －44.2 kJ·mol－1 ‎ ‎ C.－330 kJ·mol－1 D.＋330 kJ·mol－1‎ ‎4．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中不正确的是 ‎ A．原子半径：a＞c＞d B．d的气态氢化物的稳定性大于c的气态氢化物的稳定性 C．b和d两元素形成的化合物与盐酸反应会只生成一种盐 D．d的最高价氧化物对应的水化物与d的气态氢化物可形成一种离子化合物。‎ ‎5.肼(H2N－NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是 ‎ A．194　　 B．391　　 　C．516　 　　 D．658‎ ‎6已知在2L密闭容器中发生反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),下列能够说明该反应已经达到平衡状态的是 ‎ ‎①混合气体的平均摩尔质量不变 ‎②容器内气体的密度保持不变 ‎③容器内气体的总压强不变 ‎④2v正(B)＝3v逆(C)‎ ‎⑤v (B)︰ v(C) ︰ v(D)=3︰2︰1‎ A. ①②④ B. ①② C.①②③④. D. ①②⑤‎ ‎7.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：‎ 实验 装置 部分实 验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c ‎8.已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1‎ CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2‎ ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3‎ ‎4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4‎ ‎3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ‎ A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0‎ C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5‎ ‎9.一定条件下，发生可逆反应M(g)+3N(g) 2W(g),若M、N、W起始浓度分别为c1、c2、c3，当反应达平衡时，M、N、W的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是 ‎ A.c1︰c2=1︰3(若c1大于0)‎ B.当4v正(M)＝v逆(N)时,该反应向正反应方向进行 C. c1可能为0.04 mol·L－1‎ D.0 ≤c2≤0.42 mol·L－1‎ ‎10. 可逆反应A（g）+ 2B（g）3C（g）+ 4D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 ‎ A．v（A）= 0.15 mol/（L·min ） B．v（B）= 0.5 mol/（L·min） ‎ C．v（C）= 0.6mol/（L·min） D．v（D）= 0.02 mol/（L·s）‎ ‎11.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是 ‎ A．X和Z两元素形成的化合物中化学键类型相同 B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－‎ C．同族元素中Z的氢化物沸点最高、气态氢化物最稳定 D．同周期元素中Y的含氧酸的酸性最强 ‎12.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是 ‎ A．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 ‎ D．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱 ‎13.如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是 ‎ 选 项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 ‎14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 ‎ ‎ A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z B． 原子半径：W>Z>Y>X C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 ‎15.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁－空气燃料电池，镁－海水燃料电池，镁－过氧化氢燃料电池，镁－次氯酸盐燃料电池。如图为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是 ‎ A．放电过程中OH－移向正极 B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－‎ C．镁电池中镁均为负极，发生氧化反应 D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为 H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O ‎16.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。下列说法不正确的是 ‎ A 反应在c点未达到平衡状态 B 反应速率a点＜b点 C 反应物浓度a点＞b点 D. t1～t2＝t2～t3时，NO2的转化率：a～b段＞b～c段 ‎17.由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y。下列有关说法正确的是 ‎ A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极 B．Y的化学式可能为NO C．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO －e－===N2O5‎ D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应 m n p s r q ‎①‎ ‎②‎ ‎18.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，n、p、q、s是由这些元素组成的二无化合物，常温常压下s是液体，其余均是无色气体。r是元素X的单质，是空气的主要成分之一，物质n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，单质m常用于自来水杀菌、消毒，上述物质的关系如图所示，下列说法错误的是 A、原子半径：W

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