化学卷·2020届江苏省泰州中学高一上学期期中考试（2017

化学卷·2020届江苏省泰州中学高一上学期期中考试（2017

江苏省泰州中学2017-2018学年度高一第一学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 He-4  C-12  N-14 O-16 S-32  Cl-33.5  Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 ‎ 第Ⅰ卷(选择题共69分)‎ 一、单项选择题本题共有23题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（ ）‎ A．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 B．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 C．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果 D．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 ‎2．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎3．同温同压下，下列因素与气体体积大小有关的是（ ）‎ A．气体的种类 B．气体的分子数 C．气体分子本身的大小 D．分子间的平均距离 ‎4．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（ ）‎ A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 ‎5．下列化学用语使用正确的是（ ）‎ A．F-的结构示意图 B．纯碱的化学式：NaHCO3 C．过氧化钙的化学式：CaO2  D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe23++3SO42-‎ ‎6．下列叙述中正确的是（ ）‎ A．‎ 硫酸的摩尔质量是98g B．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 C．氧化还原反应的实质是元素化合价发生升降 D．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质不属于此范畴 ‎ ‎7．下列物质的分类正确的是（ ）‎ 酸 碱 盐 氧化物 A H2SO4‎ Na2CO3‎ NaCl SO2‎ B CO2‎ NaOH NaCl Na2CO3‎ C HCl NaOH CaF2‎ CH3COOH D HNO3‎ KOH CaCO3‎ CaO ‎8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）‎ A．KClO3→O2 B．H2SO4→BaSO4 C．HCl→Cl2 D．CuO→Cu ‎9．下列说法中正确的是（ ）‎ A．用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，会熔化并剧烈燃烧 B．向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显 C．铁在纯氧中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，生成氧化二铁 D．铝制容器不可以用来长期存放酸性，碱性或咸的食物 ‎10．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）‎ A．Na与O2 B．Na2O2与CO2 C．NaOH溶液与CO2 D．C与O2‎ ‎11．下列电离方程式正确的是（ ）‎ A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++OH- C．H2SO4=H2++SO42- D．Al2(SO4)3=2A13++3SO42-‎ ‎12．下列实验方法或操作能达到实验目的的是（ ） ‎ 图1 图2 图3 图4 A．图1：配制150mL 0.1mol/L盐酸 B．图2：探究NaHCO3的热稳定性 C．图3：过滤氯化钠熔液 D．图4：稀释浓硫酸 ‎13．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（ ） A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液 B．75mL2mol·L-1氯化按溶液 C．50150mL3mol·L-1氯化钾溶液 D．75mL2mol·L-1氯化钡溶液 ‎14．在澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）‎ A．Ca2+、Na+、SO42-、Cl- B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C．NH4+、K+、OH-、Cl-  D．OH-、HCO3-、NO3-、、K+‎ ‎15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）‎ A．1L1mol·L-1KClO3溶液中含有的氯离子数目为NA B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA C．16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等 D．18gNH4+所含质子数为10NA ‎16．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）‎ A．过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O C．氧化镁与稀盐酸反应：O2-+2H+=H2O D．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑‎ ‎17．下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是（ ）‎ A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．CaO+H2O=Ca(OH)2‎ ‎18．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是（ ）‎ ‎①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3 A．体积：④>①>②>③ B．氨原子数：①>②>③>④ C．质量：②>①>③>④ D．密度：②>③>④>①‎ ‎19．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O,则RO4n-中R的化合价是（ ）‎ A．+3 B．+4 C．+5 D．+6‎ ‎20．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）‎ A．称量时，将Na2CO3固体放在托盘天平的右盘上 B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到空温，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，可直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 ‎21．下列鉴别物质的方法能达到目的的是（ ）‎ A．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32-‎ B．取某溶液进行焰色反应显黄色，该溶液一定含钠盐 C．用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液 D．用加热灼烧的方法鉴别铁粉和碳粉 ‎22．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）‎ A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2,观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3‎ B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl D．称取3.80g固体,加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后。收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3‎ ‎23．将两份等质量的铝粉分别加入体积均为100mL,物质的量浓度均为2mol/L 的硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后，生成相同条件下的氢气体积比为4∶5,则加入的每份铝粉质量为（ ）‎ A．3.6g B．4.5g C．5.4g D．6.3g 第Ⅱ卷非选择题(共31分)‎ ‎24．(11分) 现有下列10种物质：①饱和食盐水；②乙醇；③铁片；④液态硫酸；⑤碳酸钙固体⑥干冰；⑦熔融硫酸钾；⑧铝条；⑨烧碱；⑩石墨。‎ ‎（1）用序号回答，能导电的是 。属于电解质的是 。属于非电解质的是 。‎ ‎（2）写出③与水反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目 ‎ ‎ ‎（3）写出⑧与⑨的水溶液反应的离子方程式是 ‎ ‎（4）储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O 七种。‎ 请用上述物质填空并配平化学方程式：‎ ‎□C + +□H2SO4——□ +□ +□Cr2(SO4)3+□H2O ‎25．(12分)某同学用质量分数为36.5%，密度为116g/cm3的浓盐酸配制240mL 1mol/L的稀盐酸。请回答下列问题：‎ ‎（1）需要量取浓盐酸 mL。‎ ‎（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有 。‎ ‎（3）在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)。若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将 。若定容时俯视观察凹液面最低点与刻线相平，则配制的稀盐酸浓度将为 。若用该方法配制氢氧化钠溶液，则操作过程中动作要快，否则会造成浓度；试分析造成此变化的原因是 。‎ ‎（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。‎ ‎26．（8分) 已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态；PbO2受热分解可生成Pb3O4、PbO和O2；+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2,(如PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O)；PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化。现将1.4molPbO2加热一段时间分解得到O2和固体甲,向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2，反应生成的O2和Cl2的物质的量之比为2∶3。‎ ‎（1）整个反应过程中转移电子的总物质的量为 ‎ ‎（2）加热过程中放出O2 L （标准状况下）‎ ‎（3）若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HC1的总物质量为 ‎ 第Ⅰ卷选择题(共69分)‎ ‎1-5 ACBBC 6-10 DDCDB 11-15 DCCBC 16-20 DADDB 21-23 DAB 第Ⅱ卷非选择题(共31分)‎ ‎24．(11分)‎ ‎（1）①③⑦⑧⑩；④⑤⑦⑨；②⑥ (每空1分，共3分);‎ ‎（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑(4分，方程式2分，线桥2分)‎ ‎（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2 分)‎ ‎（4）略(2分)‎ ‎25．(12分)‎ ‎（1）21．6 (2分)‎ ‎（2）250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒（可颠倒） (各1分，共3分)‎ ‎（3）偏低、无影响、偏高、偏低 NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质(答出一点即可)(各1分，共5分)‎ ‎（4）(2 分)‎ ‎26．(8分)‎ ‎（1）2.8mol(2分) （2）8.96L(3分)（3）4mol(3分)‎