【化学】云南省文山州马关县第一中学校2019-2020学年高一上学期期末考试试题

【化学】云南省文山州马关县第一中学校2019-2020学年高一上学期期末考试试题

云南省文山州马关县第一中学校2019-2020学年高一上学期期末考试试题 注意事项：‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。‎ ‎2.请将各卷答案填在答题卷上，考试结束后，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量: ‎ H:1 He:4 Li:‎7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Ca:40 ‎ Fe: 56 Cu:64 Ag:108 Ba:137‎ 第Ⅰ卷（选择题）‎ 一、单选题（每小题2分，共48分）‎ ‎1．如表分类正确的是（　　）‎ 选项 单质 酸 碱 胶体 A 水银 硝酸 纯碱 蛋白质溶液 B 溴水 磷酸 烧碱 烟 C C60‎ 醋酸 熟石灰 雾 D 臭氧 碳酸 氢氧化铜 氢氧化铁沉淀 ‎2．今有x、y、z、w四种元素，彼此间能发生如下反应：‎ Cl2 +2Br﹣＝2Cl﹣+Br2； 2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；‎ Br2+2 Fe2+＝2Fe3++2Br﹣‎ 其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为（　　）‎ A．Cl2 ＞Br2＞Fe3+＞I2 B．Cl2 ＞Fe3+＞I2＞Br2 ‎ C．Cl2 ＞I2＞Fe3+＞Br2 D．Br2＞Fe3+＞I2＞Cl2；‎ ‎3．下列离子能大量共存的是（　　）‎ A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣ ‎ B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ ‎ C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ ‎ D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣‎ ‎4．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为（　　）‎ A．1：2 B．1：‎3 ‎C．3：1 D．1：4‎ ‎5．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（　　）‎ 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+═Cu+Fe 2+‎ 将Na加入到CuSO4溶液中 ‎2Na+Cu2+═Cu+2Na+‎ B 铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3‎ 镁和氯气反应 Mg+3Cl2MgCl2 ‎ C 稀硫酸与NaOH溶液反应至中性H++OH﹣═H2O 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性H++OH﹣═H2O D 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O 向AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O ‎6．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（　　）‎ A．用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体 ‎ B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色 ‎ C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3 ‎ D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣‎ ‎7． 为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤；⑦加入过量KOH。正确的顺序是（　　）‎ A．①⑤③⑦⑥④② B．①③⑦⑤⑥④② ‎ C．①⑦③④⑥⑤② D．①⑦⑤③④⑥②‎ ‎8． 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（　　）‎ A．NaHCO3、NaOH B．AgCl、NaHCO3 ‎ C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4‎ ‎9． 500mL的KAl（SO4）2溶液中含有‎3.9g的K+，则该溶液中c（SO42﹣）为（　　）‎ A．1mol/L B．0.4mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L ‎10． 已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏伽德罗常数）（　　）‎ A．‎22.4 L B．L C．LD．L ‎11．下列说法正确的是(　　)‎ ‎①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是‎22.4L ‎②0.5mol H2所占体积为‎11.2L ‎③标准状况下，1mol H2O的体积为‎22.4L ‎④常温常压下，‎28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ‎⑤各种气体的气体摩尔体积都约为‎22.4L•mol﹣1‎ ‎⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．‎ A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥‎ ‎12．用98%的浓硫酸配制1.0mol•L﹣1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　）‎ A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取 B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分 D．定容时俯视容量瓶刻度线 ‎13．将‎0.8g NaOH和‎1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol•L ﹣1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）‎ A．B． ‎ C．D．‎ ‎14．向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（　　）‎ A．只有Fe2+和Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ ‎ C．一定有Fe2+，可能有Cu2+ D．只有Fe2+‎ ‎15．将‎2.8g铁粉加入50mL3mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）‎ A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色 ‎ B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色 ‎ C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 ‎ D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为3：1‎ ‎16．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是（　　）‎ A．铝在空气中或纯氧中燃烧，主要产物都是Al2O3 ‎ B．钠在空气中缓慢氧化或在空气中燃烧，产物都是Na2O2 ‎ C．铁片在常温下与稀硫酸或浓硫酸反应，都生成FeSO4 ‎ D．镁在空气中或纯氧中燃烧，产物都只有MgO ‎17．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于的叙述正确的是（   ） 中阴、阳离子的个数比是1：1 分别与水及反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物 与水反应，既是氧化剂，又是还原剂．‎ A. B. C. D. ‎ ‎18．下列转化过程不可能通过一步反应实现的是（　　）‎ A．Al（OH）3→Al2O3 B．Al2O3→Al（OH）3 ‎ C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO2‎ ‎19．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①Al2O3 ②NaHSO4 ③NaHCO3 ④Al（OH）3 ⑤Na2CO3 （　　）‎ A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④‎ ‎20．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是（　　）‎ A. 等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少 B. 将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀 C. 相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 D. Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去 ‎21．合金比纯金属制成的金属材料的优点是（　　） ‎ ‎①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　‎ ‎②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低　‎ ‎③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金　‎ ‎④合金比纯金属的导电性更强　‎ ‎⑤合金比纯金属的应用范围更广泛．‎ A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤‎ ‎22．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（　　）‎ ‎①CO2与NaOH溶液 ②NaHCO3溶液与盐酸 ③Na与氧气 ‎④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氨水 ‎ A．①②③ B．①④ C．②⑤ D．①③④‎ ‎23．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是（　　）‎ A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 ‎ B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2﹣ ‎ C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 ‎ D．3 mol S参加反应有8 mol电子发生转移 ‎24．下列说法正确的是（　　）‎ A．1molO2与金属Na反应，O2一定得到4NA个电子 ‎ B．‎18g NH4+中所含的电子数为11NA ‎ C．1molFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为2NA ‎ D．1molCl2与足量的Fe反应，转移的电子数为2NA 第Ⅱ卷（非选择题）‎ 二、填空题 ‎25．（共9分）请按要求完成下列各题：‎ ‎（1）将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其反应的离子方程式为　 　。‎ ‎（2）将FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象为　 　，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（3）写出溶液中硫酸氢钠的电离方程式　 ‎ ‎（4） 配制某浓度的稀硫酸，用10 mL量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示， A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中浓硫酸的体积是 mL。‎ ‎（5）要用CuSO4·5H2O晶体配制500mL 0.01mol/L CuSO4溶液，应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O g(读到小数点后两位)‎ ‎（6）图Ⅱ所示仪器的名称是 ‎ ‎26．（共9分）现有黄绿色气体乙为Cl2，金属单质A、B和气体甲、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）‎ ‎（1）丙的化学式为　 　；‎ ‎（2）F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：　 　；‎ ‎（3）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是　 　；‎ a．碘水 b．氯水 c．Na2SO3溶液 d．KSCN溶液 ‎（4）C溶液中加入过量的Al2O3固体的离子反应方程式为　 　；向反应后的溶液中通入过量的CO2气体的离子反应方程式为　 　。‎ ‎27．（共13分）请按要求完成下列各题 ‎（1）将2mol•L﹣1 Al2（SO4）3和0.2mol•L﹣1H2SO4溶液等体积混合（设混合溶液体积等于两溶液体积之和），计算混合液中c（SO42﹣）═　 　mol•L﹣1．若用容量瓶以质量分数为98%、密度为‎1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2mol•L﹣1稀硫酸，计算需要量取　 　mL的浓硫酸。(读到小数点后一位)‎ ‎（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体‎6.72L，质量为‎12g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是　 　，混合气体的平均摩尔质量是　 。‎ ‎（3）还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：　 。‎ ‎（4）除去Mg粉中的Al粉的试剂是　 　，反应的离子方程式为： 。‎ ‎28．（共8分）请按要求完成下列各题：‎ ‎（1）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+‎3C═K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是　 　，被氧化的元素是　 　。‎ ‎（2）配平以下方程式：‎ ‎　 　K2Cr2O7+　 HCl═　 　KCl+　 CrCl3+　 　Cl2↑+　 　H2O ‎（3）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）．‎ ‎3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ‎①转移电子的物质的量为　 mol；标准状况下，产生NO气体的体积为　 mL ‎②反应后，NO3﹣的物质的量浓度为　 　 mol/L．‎ 三．实验题 ‎29．（每空1分，共9分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：‎ ‎（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是　 。‎ ‎（2）装置C中①的名称是　 　，此装置中冷凝水进出方向是　 （填“上进下出”还是“下进上出”）。装置D中的分液漏斗在使用之前应该　 　，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是　 。‎ ‎（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。‎ 选择适当试剂按顺序添加 ‎①‎ Na2CO3溶液 ‎④‎ 实验操作 ‎②‎ ‎③‎ 加热 所加入的试剂①可以是　 　（填化学式），证明溶液中SO42﹣已经除尽的方法是　 　。加入Na2CO3溶液的目的是　 　，所加入的试剂④可以是　 　（填化学式）。‎ 四．计算题（写出具体的格式或过程否则不算分！）‎ ‎30．（4分）铁粉和氧化亚铁（FeO）粉末的混合物共‎9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气‎2.24L（标准状况）。请计算：‎ ‎（1）混合物中铁的质量。‎ ‎（2）所用稀硫酸物质的量浓度。‎ ‎【参考答案】‎ 一．选择题（每小题2分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C A A B B A B C B B B D 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 D C D A B B A B A B B D 部分选择题题目参考答案：‎ ‎7．【解答】除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，可加KOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，过滤后加盐酸即可，且碳酸钠一定在氯化钡之后，则实验顺序为①③⑦⑤⑥④②或①⑦③⑤⑥④②或①③⑤⑦⑥④②，故选：B。‎ ‎8．【解答】A．加入硫酸，可生成二氧化碳气体，没有沉淀生成，故A错误；‎ B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；‎ C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；‎ D．加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎12．【解答】A．用量筒量取浓硫酸时俯视量筒读数，用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，使配制的溶液浓度偏小，故A错误；‎ B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；‎ C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C错误；‎ D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎13．【解答】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl＝NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成。‎ 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入‎0.2L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入‎0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象D相符，‎ 故选：D。‎ ‎14．【解答】A．当铜全部析出时，不存在Cu2+，故A错误；‎ B．由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，故B错误；‎ C．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，有Cu2+，故C正确；‎ D．由C分析可知，溶液中可能还有Cu2+，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎15．【解答】A．由以上分析可知Fe3+过量，故A错误；‎ B．Fe3+过量，则往溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，故B错误；‎ C．铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故C错误；‎ D．反应后剩余0.05molFe3+，生成0.15molFe2+，则Fe2+和Fe3+物质的量之比为3：1，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎17. 【解答】①Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，故错误； ②反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故正确； ③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正确； ④Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故错误； ⑤Na2O2与水反应，只有O元素化合价发生变化，由-1价分别变化为0、-2价，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故正确； 故选B。‎ ‎23．【解答】A．反应方程式为3S+6OH﹣＝2S2﹣+SO32﹣+3H2O配平后的化学计量数为3、6、2、1、3，故A错误；‎ B.1 mol S被氧化（还原剂被氧化，化合价升高），有1molSO32﹣ 生成，2mol2S2﹣生成，故B正确；‎ C．根据方程式，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；‎ D.3 mol S参加反应有4 mol电子发生转移，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎24．【解答】A．氧气和钠反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠，2mol O2与金属钠反应，反应生成氧化钠电子转移4mol，生成过氧化钠电子转移2mol，O2不一定得到4NA个电子，故A错误；‎ B．‎18g NH4+中含有NH4+的数目为×＝NA，一个NH4+中所含的电子数为10，因此‎18g NH4+中所含的电子数为10NA，故B错误；‎ C．Cl2具有强氧化性Cl2，Fe→Fe3+，1molFe失去电子数为3NA，因此转移电子数为3NA，故C错误；‎ D．Cl2→2Cl﹣，1molCl2得到的电子数为1mol××2＝2NA，故D正确；‎ 故选：D。‎ 二．填空题 ‎25．(共9分)‎ ‎（1）2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑；（2分）‎ ‎（2）生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（1分）‎ ‎4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（2分）‎ ‎（3）NaHSO4=Na＋＋ H＋ ＋SO42- （1分） ‎ ‎（4） 7.2（1分） ‎ ‎（5） 1.25 （1分） ‎ ‎（6）500 mL容量瓶（1分） ‎ ‎26. (第（1）空1分，其余每空2分，共9分)‎ ‎（1）HCl；‎ ‎（2）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；‎ ‎（3）bd；‎ ‎（4）Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O； AlO2﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣。‎ ‎【解答】金属A的焰色反应为黄色，则A为Na．A与水反应生成气体甲为H2、物质C为NaOH．C与F反应生产线红褐色沉淀G为Fe（OH）3，可知F含有Fe3+．黄绿色气体乙为Cl2，乙与甲反应生成气体丙为HCl，HCl的水溶液D为盐酸，由转化关系可知金属B为Fe、E为FeCl2、F为FeCl3。‎ ‎27. （4）题第一个空1分，其余每空2分，共13分)‎ ‎（1）3.1； 5.4；‎ ‎（2）1：3； ‎40 g•mol﹣1；‎ ‎（3）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2‎ ‎（4）氢氧化钠溶液； 2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；‎ ‎【解答】（1）把Al2（SO4）3 和H2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，混合液浓度变为原来的一半，则硫酸根离子浓度为：c（SO42﹣）＝‎3c（Al2（SO4）3）+c（H2SO4）＝3×1mol/L+0.1mol/L＝3.1mol/L；质量分数98%密度为‎1.84g•cm﹣3‎ 浓H2SO4的物质的量浓度＝＝18.4mol/L，配制480mL，需要选取500ml容量瓶，‎ 设需要浓硫酸溶液的体积为V，0.2mol•L﹣1×500ml＝V×18.4mol/L，解得：V＝5.4mL ‎（2）标准状况下，混合气体的物质的量为：＝0.3mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，x+y＝0.3 28x+44y＝12，‎ 解得x＝0.075mol，y＝0.225mol，此混合物中CO和CO2物质的量之比＝0.075mol：0.225mol＝1：3；依据N＝nNA，可知分子数之比等于物质的量之比为：1：3；混合气体的平均摩尔质量＝＝‎40g/mol；‎ ‎28. (共8分)‎ ‎（1）N、S；（2分） C（1分） ‎ ‎（2）1；14；2；2；3；7。（2分）‎ ‎（3）①0.6；（1分） 4480；（1分）‎ ‎②4．（1分）‎ ‎【解答】（2）该反应方程式为K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O ‎（3）①‎19.2g铜的物质的量为n＝＝0.3mol，由于硝酸过量，则铜完全反应．由于铜反应后变为+2价，故此反应转移的电子的物质的量为0.6mol；‎ 设生成的NO的物质的量为ymol，则有：3Cu～2NO ‎ 3 2‎ ‎ 0.3mol ymol 则有：‎ 解得y＝0.2mol 则在标况下的体积V＝nVm＝0.2mol×‎22.4L/mol＝‎4.48L＝4480mL．‎ ‎②由于反应生成的NO的物质的量为0.2mol，根据溶液中N原子的守恒，反应后，NO3﹣的物质的量n（NO3﹣）＝n（HNO3）﹣n（NO）＝5mol/L×‎0.2L﹣0.2mol＝0.8mol，而溶液体积为200mL，故溶液中NO3﹣的物质的量浓度为c（NO3﹣）＝＝4mol/L．‎ 三．实验题 ‎29.（每空1分，共9分）‎ ‎（1）引流； ‎ ‎（2）蒸馏烧瓶； 下进上出； 查漏；‎ 打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔；‎ ‎（3）Ba (NO3 )2 取少量上层清液，滴加氯化钡无现象；‎ 除去过量钡离子 HNO3；‎ ‎【解答】硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，可先加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去过量钡离子，然后加硝酸，最后加热蒸发，则所加入的试剂①可以是Ba (NO3 )2，证明溶液中SO42﹣已经除尽的方法是取少量上层清液，滴加氯化钡无现象，加入Na2CO3溶液的目的是除去过量钡离子，所加入的试剂④可以是HNO3。‎ 四．计算题 ‎30. （每小题2分，共4分）‎ 解：（1）n（H2）＝‎2.24L÷‎22.4L/mol＝0.1mol，‎ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑‎ ‎1 1‎ n（Fe） 0.1mol 所以n（Fe）＝0.1mol，‎ m（Fe）＝0.1mol×‎56g/mol＝‎5.6g，‎ 答：混合物中金属Fe的质量为 ‎5.6g。（2分）‎ ‎（2）m（FeO）＝‎9.2g﹣‎5.6g＝‎3.6g，n（FeO）＝‎3.6g÷‎72g/mol＝0.05mol，‎ 溶质为硫酸亚铁，根据铁元素守恒n（FeSO4）＝0.1mol+0.05mol＝0.15mol，‎ 所以n（H2SO4）＝n（FeSO4）＝0.15mol，‎ c（H2SO4）＝0.15mol÷‎0.15L＝1mol/L 答：原稀硫酸的物质的量浓度为1mol/L。（2分）‎ ‎ ‎