陕西省榆林市第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题+Word版含答案

陕西省榆林市第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题+Word版含答案

榆林二中2018--2019学年第一学期期中考试 高二年级化学试题 命题人：‎ 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题仅有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列溶液一定呈中性的是(　　)‎ A．pH＝7的溶液 ‎ B．[H＋]＝[OH－]＝10－6 mol·L－1的溶液 C．[H＋]水＝[OH－] 水的溶液 ‎ D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ‎2．氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是(　　)‎ A．1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3‎ B．同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强 C．同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性 D．10 mL 1 mol·L－1HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 ‎3．在过去很长一段时间里，冰箱中使用的致冷剂都是氟利昂（二氯二氟甲烷），根据结构可推出氟利昂的同分异构体数目为（ ）‎ A．不存在同分异构体 B．2种 C．3种 D．4种 ‎4．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　)‎ A．pH＝5的NH4Cl溶液 B．pH＝5的NaHSO4溶液 C．pH＝8的CH3COONa溶液 D．pH＝8的NaOH溶液 ‎5．2012年2月27日，昆明市一居民房因液化气泄漏引发火灾。已知液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（　 ）‎ A．是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上 B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应 C．丙烷比丁烷易汽化 D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2‎ ‎6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO B．[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：K＋、SO、Br－‎ C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋‎ D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋‎ ‎7．下列有关物质的表达式正确的是（　 ）‎ A．乙炔的比例模型示意图： B．乙烯的结构简式：CH2CH2‎ C．甲基的电子式： D．1，3-丁二烯的分子式：C4H8‎ ‎8．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL。加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是(　　)‎ A．HX可能是强酸 B. HX的酸性强于HY的酸性 C．HY一定是强酸 D．反应开始时二者生成H2的速率相等 ‎9．下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 C．用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，结果偏小 D．滴定过程中，溶液颜色发生变化，即达到了滴定终点 ‎10．下列羧酸中，具有四种官能团的是( )‎ ‎ ‎ ‎11．下列与盐类水解有关的叙述不正确的是(　　)‎ A．对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液碱性增强 B．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡 C．直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种物质的溶液，均不能得到原溶质 D．配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸 ‎12．在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为(　　)‎ A．13　B．14 C．15 D．不能确定 ‎13．如图是两种烃的球棍模型，以下说法正确的是（ ）‎ A．二者互为同系物 B．二者互为同分异构体 C．都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．都不能发生加成反应 ‎14．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。下列说法正确的是（ ）‎ A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．可能有乙烷 D．一定有乙烷 ‎15． 室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．a点所示溶液中[Na＋]>[A—]>[H＋]>[HA]‎ B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，[Na＋]＝[A—]＋[HA]‎ D．b点所示溶液中[A—]>[HA]‎ 二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)‎ ‎16．(8分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：‎ ‎(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______________________________________。‎ ‎(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因___________________________________________________。‎ ‎(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________ mol·L－1。‎ ‎17．(8分)‎ ‎(1)25 ℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH，③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为________(填写编号)。‎ ‎(2)25 ℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数K＝__________mol·L－1(保留到小数点后一位)。‎ ‎(3)25 ℃时， pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。‎ ‎(4)25 ℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，则NH3·H2‎ O的电离常数Ka＝________。‎ ‎18．（10分）某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：‎ A．在250 mL容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液 B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂 C．在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中加蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为1.00 mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL E．锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2 mL 回答下列问题：‎ ‎(1)正确操作步骤的顺序是________ →________ →________ →D→________(均用字母填写)。（每空一分）‎ ‎(2)滴定管读数应注意____________________________________ 。‎ ‎(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用______________________________________________________________。‎ ‎(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是______(填字母)。‎ a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容 b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘 c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗 d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数 ‎19.（8分）根据所学物质分类知识，回答下列问题。‎ ‎（1）有下列10种物质 ‎①CH3CH2CH3　②CH2==CH2　③④ ⑤CH3CH2CH2OH　⑥CH3CHO ⑦CuSO4·5H2O　⑧Fe　⑨CH3COOH ⑩CH3COONa 属于无机化合物的是 _______。(填写编号)‎ 属于烷烃的是_______。(填写编号)‎ 属于醇的是______，属于烯烃的是______。(填写编号)‎ ‎（2）按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：‎ 的名称是 。‎ ‎（3）右图是某烃的球棍模型，则该烃的名称是 。‎ ‎20．计算题（6分）‎ ‎2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式。‎ ‎高二化学答案 ‎(时间：90分钟　分值：100分)‎ 一、选择题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题仅有一个选项符合题意)‎ ‎1．B 2．D 3．A． 4．A 5．C 6．B 7．C． 8．D 9．A 10．B ‎11．C 12．A 13.B．14．A．15.D ‎16.(8分)‎ 答案：(1)[NH]>[SO]>[H＋]>[OH－] (2分)‎ ‎(2)HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中[OH－]>[H＋](2分)‎ ‎(3)②①④③　(2分)‎ ‎9×10－10(2分)‎ ‎17.(8分)‎ ‎(1)①②⑥⑤④③　(2分)‎ ‎(2)5.9×10－10(2分)‎ ‎(3)酸性(2分)　　 ‎ ‎(4)1.7×10－5 mol·L－1(2分)‎ ‎18.(10分)(1)C　A　B　E(4分)‎ ‎(2)视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01 mL(2分)‎ ‎(3)使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨(2分)‎ ‎(4)bd　(2分)‎ ‎19．(8分)‎ ‎ （1） ⑦ ① ⑤ ② (4分)‎ ‎（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷(2分)‎ ‎2，2，5-三甲基庚烷(2分)‎ ‎20．(6分)该有机物的分子式是C2H6O。‎