2018-2019学年辽宁省凤城市高二5月联考化学试题 word版

2018-2019学年辽宁省凤城市高二5月联考化学试题 word版

‎2018-2019学年度下高二5月份联考 化学试题 ‎ ‎ 时间：90分钟 满分：100分 ‎ 原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Al:27 Cl:35.5 S:32 Co:59‎ 第І卷（客观题，共55分）‎ 一、 选择题（每题有1个正确答案，每小题2分，共10分）‎ ‎1. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是 ‎①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可用来加热 ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 ⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 A、① B、①②④ C、除了③ D、除了⑤‎ ‎2. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是 A、①② B、②③ C、 ①④ D、②④‎ ‎3. 1g氧气含x个氧气分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）‎ A、x/32 B、16x C、x D、32x ‎4. 将4g NaOH溶解在10 mL水中，稀释至1 L后，再取出10 mL，这时的物质的量浓度为 （ ）‎ A、0.01 mol/L B、0.1 mol/L C、1 mol/L D、无法精确 ‎5. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当三 个反应中转移的电子个数之比为9：3：8 时，在同温同压下三个反应中所制得氧气体积之比为（ 　）‎ ‎ A．4：3：2 B．9：3：16 C．2：2：1 D．9：3：8‎ 二、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共45分）‎ ‎6．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）‎ ‎①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 ‎②依据反应中有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ‎③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应 ‎④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ‎⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体 A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③④ D.①③④‎ ‎7. 下列实验能成功的是 （ ）‎ ‎①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。‎ A．①②③④ B．①② C．②③ D．①②④‎ ‎8. 三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：‎ ‎ C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是（ ）‎ A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂 C.1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D.反应中NO2是还原剂 ‎9.限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H++SO32- = H2O+SO2↑的化学方程式个数有（ ） ‎ A.3　　　 B.5　 C.8 D.12‎ ‎10. M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（ ）‎ A．Cl―、SO42―、NO3― B．S2―、Cl―、SO42― ‎ C．CO32―、NO3―、S2― D．OH―、CO32―、SO42―‎ ‎11. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序最合理的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①‎ ‎12．Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl–、OH–；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 ‎ A．2∶4∶1 B．3∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1‎ ‎13．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子半径在短周期主族元素中最大，W与Y同主族，X与Z同主族，R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1：2。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：r(X)>r(R)>r(W)‎ B．X与Y只能形成一种化合物 C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D．由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 ‎14．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A.氨水中通入足量二氧化硫：SO2＋OH- = HSO3-‎ ‎ B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2O D.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O ‎15．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是 （ ） ‎ A．当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol ‎ B．当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为偏铝酸根 C．当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：‎ ‎ 2Al3+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH-2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓‎ D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大 ‎16．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以 下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。‎ 下列说法中不正确的是（ ） ‎ A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol ‎17. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。‎ 下列有关叙述正确的是 （ ） ‎ A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多 B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2–比Ba2+多 C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3‎ D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+不能等于OH– ‎ ‎18. 下列说法不正确的是（ ）‎ A.硫酸、苛性钾、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.Mg、Cu、银可以分别用电解法、置换法和直接加热法冶炼得到 C.蔗糖、胆矾和苯酚分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 D.天然气、水煤气和沼气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 ‎19.利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境中温室气体的含量。下列说法正确的是(　　)‎ A．通电后，a室的pH增大 B．中间隔室发生的反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，从而提取CO2‎ C．阴极反应式为2H＋－2e－===H2↑‎ D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有22.4 L CO2气体产生 ‎20.咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式如下所示。下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．分子中含有四种官能团 B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键 C．1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，相同条件下生成气体的体积比为1：2‎ D．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应 第II卷（主观题，共45分）‎ 三、填空题 ‎21．（12分）碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。‎ ‎(1)请完成下列实验步骤：‎ ‎①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；‎ ‎②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；‎ ‎③加热甲中玻璃管，当乙装置中________________(填现象)，停止加热；‎ ‎④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；‎ ‎⑤计算。‎ ‎(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________。‎ ‎(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的____________(填字母)连接在________(填装置连接位置)。‎ ‎(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为______。‎ 乙装置的质量/g 丙装置的质量/g 加热前 ‎80.00‎ ‎62.00‎ 加热后 ‎80.36‎ ‎62.88‎ ‎(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：‎ ‎ 　 已知：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Co(OH)2‎ Al(OH)3‎ 开始沉淀(pH)‎ ‎2.3‎ ‎7.5‎ ‎7.6‎ ‎3.4‎ 完全沉淀(pH)‎ ‎4.1‎ ‎9.7‎ ‎9.2‎ ‎5.2‎ ‎①净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为___________________。‎ ‎②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。‎ ‎③加盐酸调整pH为2～3的目的为________________________________。‎ ‎22.（4分）（1）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 。‎ ‎（2）下列操作会使配制的KOH溶液的物质的量浓度偏大的是 ‎ A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B、转移溶液过程中有液体溅出容量瓶 ‎ C、定容时俯视刻度线 D、配制溶液定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又补足了水 ‎23.(14分)乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10(g，正丁烷) CH4(g)＋C3H6(g)，请回答下列问题：‎ ‎(1)化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25 ℃、101 kPa几种有机物的生成热如下表所示：‎ 物质 甲烷 乙烷 乙烯 丙烯 正丁烷 异丁烷 生成热/kJ· mol－1‎ ‎－75‎ ‎－85‎ ‎52‎ ‎20‎ ‎－125‎ ‎－132‎ 由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_____________________________。‎ ‎(2)一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。‎ 下列情况能说明该反应达到平衡状态的是________(填标号)。‎ A．气体密度保持不变 B．c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不变 C．反应热保持不变 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等 ‎(3)向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是____________。‎ ‎(4)在一定温度下向10 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。‎ ‎①0～10 min内乙烷的生成速率v(C2H6)＝________ mol·L－1·min－1。‎ ‎②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为_______，该反应的平衡常数K为_____。‎ ‎(5)丁烷空气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2＋13O2＋52e－===26CO，则负极反应式为_________________________。‎ ‎24.（15分）肉桂酸(M)是医药、香料的中间体，实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下：‎ 已知：① (R1、R2表示氢原子或烃基)‎ ‎②R1COOR2＋R3CH2COOR4＋R2OH ‎(R1、R3表示氢原子或烃基，R2、R4表示烃基)‎ 请回答下列问题：(1)A→B的条件为________。‎ ‎(2)E中所含官能团的名称为________。‎ ‎(3)H的结构简式为________。(4)I→M的反应类型为________。‎ ‎(5)D＋F→G的化学方程式为________________________。‎ ‎(6)同时满足下列条件的I的同分异构体有________种(不考虑立体异构)，任写一种核磁共振氢谱中有6组吸收峰且峰面积之比为1：2：2：2：2：1的结构简式为________________________。‎ ‎①能发生显色反应和银镜反应　②苯环上连有两个取代基 ‎(7)参照上述信息，以甲烷和苯酚为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______________________。‎ 化学测试答案 ‎1、B 2、C 3、D 4、B 5、B ‎ ‎6、C 7、D 8、C 9、C 10、A 11、B 12、A 13、D 14、B 15、D ‎ ‎16、C 17、B 18、D 19、B 20、D ‎ ‎21. （12分）(1) （1分）不再有气泡产生时　‎ ‎(2) （1分）将装置中产生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中　‎ ‎(3) （各1分）D　活塞a前(或装置甲前)　(4) （2分）Co3(OH)4(CO3)2‎ ‎(5)①（2分）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O ‎②（2分）Al(OH)3、Fe(OH)3　③ 抑制CoCl2的水解 ‎22. （4分）（1）取下层液体加入水中，若互溶则为水，否则为有机物。（2分）‎ ‎（2）C（2分）‎ ‎23.（14分,每空2分）‎ ‎(1)C4H10(g，正丁烷)C2H4(g)＋C2H6(g) ΔH ＝＋92kJ· mol－‎ ‎(2)BD　 (3)催化剂活性降低，副产物增多 ‎(4)①0.015　②75%　0.45‎ ‎(5)C4H10＋13CO－26e－===17CO2＋5H2O ‎24.（15分,前四各1分,第五空2分,后三空各3分）(1)光照　(2)　羧基