2017-2018学年河北省邢台市高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2017-2018学年河北省邢台市高二上学期第一次月考化学试题 Word版

河北省邢台市2017-2018学年高二上学期第一次月考 化学 第 I卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。毎小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是 ‎2、化学平衡研究的对象是 A.中和反应 B.离子反应 C.可逆反应 D.氧化反应 ‎3、下列因素对化学反应限度一定没有影响的是 A.温度 B.浓度 C.压强 D.催化剂 ‎4、T℃时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=a。则该温度下，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为 A. -a B.a-1 C.a D.a ‎5、下列反应中属于可逆反应的是 A. CH4+2O2CO2+2H2O B.Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu ‎ C. H2O (g)==H2O (1) D. CO+H2OCO2+H2‎ ‎6、在A(g)+B(g)==C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.1mol• L-1 • min-1 B. v(B)= 0.2mol• L-1 • min-1 ‎ C. v(C)= 0.3mol• L-1 • min-1 D. v(D)= 0.4mol• L-1 • min-1‎ ‎7、下列物质的电离方程式书写正确的是 A.NaHS==Na++H++S2- B.H2SO32H++SO32- ‎ C.HClO==H++C1O- D. Ba(OH)2==Ba2++2OH-‎ ‎8、等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，反应速率由快到慢的顺序是 组别 c(HCl)/mol • L-1‎ 温度/c 固体状态 a ‎1.0‎ ‎20‎ 块状 b ‎1.0‎ ‎30‎ 块状 c ‎1.5‎ ‎40‎ 粉末 d ‎1.5‎ ‎30‎ 粉末 A. c>d>b>a B.c=d>a=b C. c>d=b>a D. a>b>d>c ‎9、下列物质溶于水中形成1 mol • L-1的溶液时，导电能力最强的是 A. H2SO4 B.HCl C.CH3COOH D. NH3 • H2O ‎10、在恒容密闭容器中，反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)达到平衡后，向反应容器中再分别充入下列气体，能使CO的转化率增大的是 A.COS B.H2 C.H2S D.CO 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎11、已知可逆反应:A(g)+2B(g)nC(g)。当其他条件不变时，B的体积分数 (B%)与压强(p)的关系如图所示。下列结论正确的是 A.p1p2 C.n>3 D.n<3‎ ‎12、设反应：I2+H22HI(ΔH<0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升髙时，v1和v2的变化情况为 A. v1增大，v2减小 B. v1减小，v2增大 C. v1和v2均增大 D. v1和v2均减小 ‎13、下列关于反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (ΔH<0)的叙述中不正确的是 A.增大压强，平衡正向移动 B.加入催化剂，平衡正向移动 C.降低温度，平衡正向移动 D.分离出SO3(g)，平衡正向移动 ‎14、已知下列反应的平衡常数：①SO2(g)+O2(g)SO3(g) K1 ②NO(g)+O2(g)NO2(g) K2。则反应SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数为 A. K1+K2 B. K2-K1 C. D. K1×K2‎ ‎15、在恒容密闭容器中存在如下平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H>0。升高温度，不会改变的是 A.颜色 B.HI的浓度 C.压强 D.密度 ‎16、室温时，可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K=1.25。在室温及恒容的条件下，若CO2和CO的浓度均为0.50 mol•L-1，则反映将会 A.向正反应方向进行 B. 向逆反应方向进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 ‎17、在相同温度时，100 mL0.01 mol•L-1醋酸溶液与10 mL 0.1mol•L-1醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A.醋酸的电离常数 B.H+的物质的量 C.完全中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量 ‎18、在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)5Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol • L-1、0.3mol • L-1、0.2mol • L-1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的量浓度可能是 A. Z为0.3mol • L-1 B.Y2为0.4 mol·L-1 ‎ C. X2为0.3mol • L-1 D. Z为0.4mol • L-1‎ ‎19、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：‎ ‎①NH4INH3(g)+HI(g)； ②2HI(g)H2(g)+I2(g) ③2NH3(g)N2(g)+3H2(g)达到平衡时，c(H2)=2 mol·L-1，c(N2)=0.5 mol·L-1，c(HI) =4 mol·L-1，则平衡时 NH3的浓度为 A.0.5 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.4 mol·L-1 D.5 mol·L-1‎ ‎20、一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)， 达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为 A. 1 ∶3 B.3∶1 C.4∶3 D.3∶4‎ 第II卷 （非选择题 共50分）‎ 三、非选择题(本题包括4小题，共50分）‎ ‎21、（12分）水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭后发生反应生成的气体，其主要成分是一氧化碳和氢气。回答下列问题：‎ ‎（1）已知生成水煤气的反应为C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，则该反应的平衡常数表达式为：____________________________。‎ ‎（2）已知可逆反应CO(g)+H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。其化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。图中t2时采取的措施可能是_______________________。‎ ‎（3）向恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，且浓度均为0.2 mol·L-1，发生如下反应： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示。‎ 温度/℃‎ ‎500‎ ‎800‎ ‎1000‎ 平衡常数K ‎9‎ ‎1‎ ‎0.6‎ ‎①该反应的正反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎②能判断该反应达到化学平衡状态的是__________________（填字母）。‎ a. v正(H2)=v逆(H2O) b.c(CO2)=c(CO) ‎ C.容器中压强不变 d.混合气体中c(CO)不变 ‎③500℃时，反应达到平衡后CO的平衡转化率为______________________。‎ ‎22、（12分）化学实验是研究化学反应的有效方法。某实验小组以H2O2分解为例，研究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照如下方案进行实验。‎ ‎（1）该实验I和II的实验目的是_______________________。写出实验II中发生反应的化学方程式：_____________________________________。‎ ‎（2）实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。‎ ‎①图中曲线如此变化的原因是________________________________________。‎ ‎②能够得出的实验结论是__________________________________。‎ ‎（3）请设计实验证明在H2O2的分解过程中起催化作用是FeCl3中的Fe3+而不是Cl-（只要求写出实验方案）：_________________________________________________________________________。‎ ‎23、（12分）2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。‎ ‎（1）上述反应的熵变ΔS_________(填“>”“<”或“=”，下同)0，该反应能够自发进行，则反应的ΔH_______0‎ ‎（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。‎ A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积 ‎（3）若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4 min末CO的浓度为_________________。‎ ‎（4）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。‎ ‎（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：‎ 实验编号 T(K)‎ NO的初始浓度 (mol·L-1)‎ CO的初始浓度 (mol·L-1)‎ 催化剂的比表面积 (m2·g-1)‎ I ‎400‎ ‎1.20×10-3‎ ‎3.80×10-3‎ ‎75‎ Ⅱ ‎400‎ ‎1.20×10-3‎ ‎3.80×10-3‎ ‎100‎ Ⅲ ‎450‎ ‎1.20×10-3‎ ‎3.80×10-3‎ ‎100‎ 请在图3中分别画出上表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线，并标明各条曲线的实验编号。‎ ‎24 、（14分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。‎ 化学式 CH3COOH HClO H3PO3‎ 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 电离平衡常数 ‎1.8×10-5‎ ‎3.0×10-8‎ K1=8.3×10-3 K2 =5.6×10-6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是________________。‎ ‎（2）亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的第二级电离方程式为________________________________。Na2HPO3是_____________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。‎ ‎（3）常温下，0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。‎ A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)‎ ‎（4）体积均为10mL、c(H+)均为10-2 mol • L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_______________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是___________________________________。 ‎ ‎1.D 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.D 8.A 9.A 10.C 11.A 12.C 13.B 14.C 15.D 16.A 17.B 18.B 19.C 20.D ‎21、（1）K= （3分）‎ ‎（2）增大压强（2分）‎ ‎（3）①放热（2分）‎ ‎ ②ad(2分)‎ ‎ ③75%（3分）‎ ‎22、（1）探究催化剂对H2O2分解反应速率的影响（2分）；2 H2O2 2H2O+O2（2分）‎ ‎（2）①随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢（2分）‎ ‎ ②碱性环境会加快H2O2分解的速率，酸性环境会减慢H2O2分解的速率（3分）‎ ‎（3）取一试管加10 ml.5% H2O2溶液与1 mL0.3 mol•L-1NaCl溶液，与上述实验Ⅱ的试管在相同温度下反应，观察并比较产生气泡的速率（3分）‎ ‎23、（1）<（1分）；<（1分）‎ ‎ （2）CD（2分）‎ ‎（3）0.05 mol•L-1·min-1 （2分）；0.8 mol•L-1 （2分）‎ ‎（4）400 K，1 MPa（2分）‎ ‎（5）‎ ‎24、（1）HC1O溶液（2分）‎ ‎ （2）H2PO3-HPO32-+H+（3分）；正盐（2分）‎ ‎ （3）B（2分）‎ ‎（4）大于（2分）；c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c (H+)变化更大（3分）‎