2020届高考化学一轮复习水的电离和溶液的pH作业

2020届高考化学一轮复习水的电离和溶液的pH作业

课时达标作业25　水的电离和溶液的pH 基础题 ‎1.下列说法正确的是(　　)‎ A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－‎ B．pH＝7的溶液一定是中性溶液 C．升高温度，水的电离程度增大 D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小 解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2OH＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。‎ 答案：C ‎2．已知常温下水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，在‎100 ℃‎时水的离子积常数K′w＝1.0×10－12。将常温下的下列溶液加热至‎90 ℃‎(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是(　　)‎ A．硫酸钠溶液　　B．稀硫酸溶液 C．氢氧化钠溶液 D．盐酸的浓溶液 解析：由题目提供的不同温度下水的离子积常数Kw和K′w可知，温度升高时水的离子积常数增大。A选项错误，硫酸钠不会破坏水的电离，但升温时，水的电离程度增大，溶液的pH减小；B选项正确，决定溶液pH的因素是硫酸完全电离产生的c(H＋)，它不会随温度变化而变化；C选项错误，升温时，氢氧化钠溶液中c(OH－)不会变化，但由于水的离子积常数增大，所以c(H＋)增大，溶液的pH减小；D选项错误，因为加热盐酸的浓溶液时，会有大量HCl气体逸出，c(H＋)减小，溶液的pH增大。‎ 答案：B ‎3．‎25 ℃‎时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是(　　)‎ A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C．将水加热平衡正向移动，Kw变大 D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变 解析：向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，Kw 不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。‎ 答案：D ‎4．常温下，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性 B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为110‎ D．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸所需NaOH的物质的量不同 解析：B项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。C项，pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H＋)约为10－7 mol·L－1，c(SO)＝10－5/(2×500)＝10－8 mol·L－1，则c(SO)：c(H＋)＝1：10。D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。‎ 答案：D ‎5．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度 ，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13‎ C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H＋)和c(OH－)可求出Kw＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl3，Fe3＋水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释溶液，Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项错误。‎ 答案：C ‎6．某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4‎ 溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　)‎ A．1：10 B．9：1‎ C．1：9 D．99：21‎ 解析：设稀硫酸的体积为a，NaOH溶液的体积为b，则10－3b－10－4a＝10－5(a＋b)，a：b＝9：1。‎ 答案：B ‎7．‎25 ℃‎，有下列四种溶液：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎0.1 mol·L－1‎ 氨水 pH＝11‎ 氨水 ‎0.1 mol·L－1‎ 盐酸 pH＝3盐酸 下列说法中正确的是(　　)‎ A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同 B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性 C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小 D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大 解析：A选项，稀释后c(NH3·H2O)＝0.001 mol·L－1，一水合氨是弱电解质，c(OH－)<0.001 mol·L－1，pH<11，错误；等体积②④混合，因为氨水的浓度远大于盐酸的浓度，所以溶液显碱性，B选项错误；C选项，CH3COONa水解显碱性，加入CH3COONa固体，使NH3·H2ONH＋OH－平衡左移，的值都增大，错误；稀释后③④溶液中pH分别为3、5，D选项正确。‎ 答案：D ‎8．常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：‎ ‎①1×10－3 mol·L－1的氨水b L ‎②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L ‎③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是(　　)‎ A．b>a＝d>c B．a＝b>c>d C．a＝b>d>c D．c>a＝d>b 解析：pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d＝a；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3 mol·L－1的氨水中c(OH－)<1×10－3 mol·L－1，因此1×10－3 mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b>a，‎ c

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