第一节 金属的化学性质4

第一节 金属的化学性质4

‎ ‎ 第一节 金属的化学性质 （1）‎ ‎【思考】‎ 1、 地球上金属元素的存在主要形式是什么？________________‎ 为什么？______________________________________________________________‎ ‎2、写出下图相应反应的化学方程式，并思考金属在反应中的作用（氧化剂还是还原剂）‎ ‎（1）_____________________________________________‎ 金属的作用______________‎ ‎（2）_____________________________________________‎ 金属的作用______________‎ ‎（3）_____________________________________________‎ 金属的作用______________‎ ‎（4）_____________________________________________‎ 金属的作用______________‎ ‎3、上面四幅图基本概括了初中关于金属的化学性质。金属有哪些化学性质？‎ ‎___________________________、_________________________、___________________‎ 金属的上述性质的共同特点是什么？____________为什么？__________________________‎ ‎4、写出金属活动性顺序表____________________________________________________‎ ‎（一）、金属与氧气的反应 一、钠与O2的反应 ‎1、【实验探究】——常温下钠在空气中的变化 通过观察钠的取用，你能简单描述钠的物理性质吗？ 。‎ ‎（1）实验现象： 新切开的钠的表面 。‎ ‎（2）变化的原因（写化学方程式）_ 。‎ ‎（3）结论___ 。‎ ‎（4）描述切割过程______________________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎2、【实验探究】——在加热条件下钠在空气中的变化 ‎（1）实验现象_ 。‎ ‎（2）化学反应方程式_ 。‎ ‎（3）所用仪器_________________________________________________________。‎ ‎【科学视野】过氧化钠的特殊用途——呼吸面具、潜水艇中氧气的来源 ‎ 2Na2O2 ＋ 2H2O === 4NaOH ＋ O2↑ 氧化剂是 ；还原剂是 。‎ ‎ 2Na2O2 ＋ 2CO2 === 2Na2CO3 ＋ O2 氧化剂是 ；还原剂是 。‎ ‎ 二、其它金属与氧气反应研究 ‎【思考】‎ ‎1、点燃镁条前对镁条进行的必要的操作是什么？__________‎ 为什么？___________________________________________。‎ ‎2、点燃铁丝前需要进行类似镁条的操作吗？_________‎ 为什么？___________________________________________。‎ ‎【实验探究】——铝在空气中燃烧研究 实验操作 现象 结论 未打磨的铝箔 在酒精灯上加热 已打磨的铝箔 在酒精灯上加热 若要观察到铝的燃烧，可采取哪些措施？‎ 小结 ‎【总结】‎ ‎1、金属因为_________________，在化学反应中总是______________________电子，充当__________，表现___________性。‎ ‎2、大部分金属比较活泼，常温下就与空气中的氧气反应。‎ ‎（1）金属表面的氧化膜，不能保护其内层金属，如________，原因是_________________‎ ‎（2）金属表面的氧化膜，能保护其内层金属，如__________，原因是_____________________‎ ‎（3）举例不跟氧气反应的一种金属__________。其原因是___________________________。‎ ‎ ‎ ‎【课堂练习】‎ ‎1、关于钠的叙述中，正确的是 （ ）‎ A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 ‎ C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D.金属钠的熔点很高 ‎2、下列实验描述，符合事实的是 （ ）‎ A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠 B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体 C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热 D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来 ‎【课后练习】‎ ‎1、下列关于钠的叙述中，不正确的是 （ ）‎ A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 ‎ C. 钠有很强的还原性 D. 钠原子的最外层只有一个电子 ‎2、下列关于铝的叙述中，不正确的是 （ ）‎ A. 铝是地壳里含量最多的金属元素 B. 在常温下，铝不能与氧气反应 ‎ C. 铝是一种比较活泼的金属 D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 ‎3、小明家中收藏一件清末的铝制品佛像，至今保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）‎ A. 铝不易发生化学反应 B. 铝不易被氧化 ‎ C. 铝的氧化物容易发生还原反应 D. 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层铝的作用 ‎4、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （ ）‎ ‎ ‎ A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼 ‎ C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜 D. 铝既耐酸又耐碱 ‎5、以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是（ ）‎ A. 铜 B. 铁 C. 铝 D.镁 ‎6、以下说法错误的是 （ ）‎ A. 钠在常温下就容易被氧化 B. 钠受热后能够着火燃烧 ‎ C. 钠在空气中缓慢氧化能自燃 D. 钠在氧气中燃烧更为激烈 ‎7、取一小块金属钠放在石棉网上加热，下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎①在空气中燃烧，火焰呈黄色；②燃烧得白色固体；③金属钠先熔化；④产物为淡黄色固体 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④‎ ‎8、（1）可以证明钠的硬度小的实验事实是 。 ‎ ‎ （2）可以证明氧化铝熔点高的实验事实是 。 ‎ ‎ （3）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是：‎ ‎ 。‎ ‎9. 写出下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂 铁与盐酸反应_________________________________________________‎ 铜与硝酸银的反应_________________________________________________‎ 氧化剂____________还原剂__________‎ 钠在氧气中燃烧_________________________________________________‎ 氧化剂____________还原剂__________‎ 钠暴露在空气中_________________________________________________‎ 氧化剂____________还原剂__________‎ 铁丝在空气中点燃_________________________________________________‎ 氧化剂____________还原剂__________‎ 上述反应中金属均起什么作用？________________为什么？______________________‎ 第一节 金属的化学性质 （2）‎ ‎【思考】‎ ‎ ‎ 人们常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明什么？ ________________________________‎ ‎（二）、金属与水的反应 ‎1、钠与H2O的反应 ‎（1）【实验探究】‎ 现象 原因 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎（2）化学反应方程式____________________________________________‎ 上述反应中，氧化剂是_________________，还原剂是_________________‎ ‎（3由钠与水反应实验总结钠的物理性质___________________________________________‎ ‎【思考】‎ ‎（1）为什么钠与冷水就能反应，而铁铝铜等金属与热都不反应？‎ ‎________________________________________________________‎ ‎（2）在实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？为什么可以保存在煤油里？‎ ‎________________________________________________________‎ ‎2、铁与水蒸气的反应 ‎【探究】设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应。实验装置包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体。‎ ‎（1）如果给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。‎ ‎ ‎ ‎（2）有人设计了下图装置，用一支大试管代替3支试管就能完成实验，想想其中的原理。‎ 现象 化学方程式 ‎【总结】比较钠与铁分别与水反应的情况 反应方程式分别是__________________________、__________________________‎ 分别与水反应，为什么反应条件不同？‎ ‎_____________________________________________________________________‎ ‎【练习】‎ ‎1、把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中，可以观察到 （ ）‎ A.钠浮在烧杯中的液面上 B.钠沉在烧杯的底部 ‎ C.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 ‎2、把一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是 （ ）‎ A. 置换出金属铜 B. 产生气体，置换出金属铜 C. 生成蓝色沉淀 D. 产生气体，生成蓝色沉淀 ‎3、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （ ）‎ A. CaO溶于水 B. 红热的铁和水蒸气 ‎ ‎ C. 金属钠投入水中 D. Na2O2投入水中 ‎4、金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ ）‎ A. 水 B. 沙子 C. 煤油 D. 二氧化碳 ‎5、下列有关钠的物理性质叙述正确的是 （ ）‎ ‎①银白色金属；②质软可用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体 A. ①②④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②③④⑤‎ ‎6、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）‎ A.钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 ‎7、实验室中钠一般应保存在煤油中，原因是 （ ）‎ ‎①钠不与煤油反应；②钠质软；③钠易与O2反应；④钠的密度比煤油大；⑤钠易与H2O反应 A. ①②④ B. ①②③④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤‎ ‎8、金属钠投入水中可以观察到下列现象，请解释产生这些现象的原因：‎ ‎（1）钠浮在水面上 。‎ ‎（2）钠熔化成小球 。‎ ‎（3）小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声 。‎ ‎（4）钠逐渐变小，最后完全消失 。‎ ‎（5）滴有酚酞的水变红 。‎ ‎9、如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。‎ ‎（1）写出该反应的化学方程式 ，‎ 氧化剂是 ，还原剂是 。‎ ‎（2）加热烧瓶的作用是 ，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是 。‎ ‎（3）干燥管里可装入的试剂是 ，其作用是 。‎ ‎（4）玻璃管中石棉绒的作用是 。实验开始时应先点燃 ‎ ，实验结束时，应先熄灭 。‎ ‎10、写出下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂 ‎ ‎ 氢气与氯气反应生成氯化氢_______________________________________________‎ 氧化剂____________还原剂____________‎ 双氧水分解__________________________________________‎ 氧化剂____________还原剂____________‎ 钠与水的反应________________________________________‎ 氧化剂____________还原剂____________‎ 钠在氧气中燃烧______________________________________‎ 氧化剂____________还原剂____________‎ 第一节 金属的化学性质 （3）‎ ‎【复习】‎ ‎1、写出钠与氧气、钠与水、铁与水蒸气反应的化学方程式，指出氧化剂、还原剂。‎ ‎2、写出钠与水反应的离子方程式并概括钠与水反应的现象。‎ ‎ ‎ 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 ‎【实验探究】——铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应 现象 原因 无论是把铝投入盐酸中，还是NaOH溶液中 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 结论 ‎ ‎【思考】（1）写出铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式，并改成离子方程式。‎ ‎（2）铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物？‎ ‎ ‎ ‎（3）金属单质都有较强的还原性，在自然界中都以化合态存在。这句话对吗？‎ ‎【练习】‎ ‎1、质量相等的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH 溶液 ，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是 （ ）‎ A.1∶2 B.2 ∶1 C.1∶4 D.1 ∶1‎ ‎2、将两小块质量相等的金属钠进行两种不同操作：‎ ‎①把一小块金属钠直接投入水中 ‎②另一小块金属钠用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中 ‎ 操作产生的氢气多，原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎3、把一个铝制易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，观察到 ，原因是（写方程式）‎ ‎ ，再经过一段时间后，观察到 ，原因是（写方程式） 。‎ ‎4、将一块镁铝合金放入过量盐酸中，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。‎ ‎5、将一块镁铝合金放入过量NaOH溶液中，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。‎ ‎6、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 ，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的铝的物质的量之比是 。‎ ‎7、某无色透明溶液与铝反应放出H，该溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg＋、Cl－、OH－、SO42－、CO32－ ，试推断：‎ 第一种情况，无色透明溶液中一定有 ，可能有 离子。‎ 第二种情况，无色透明溶液中一定有 ，可能有 离子。‎