化学卷·2019届四川省宜宾市南溪二中高二10月月考（2017

化学卷·2019届四川省宜宾市南溪二中高二10月月考（2017

宜宾市南溪区第二中学校高二10月 阶段性测试化学学科试题 出题人：胡万秀 审题人：王勇 乔春健 可能用到的相对原子质量：H ：1 C 12 O 16 S 32‎ I卷 （选择题共45分）‎ 一、单项选择题（1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分）。‎ ‎1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是:‎ ①燃烧时只发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热 A .①② B. ②③ C. ②③④ D. ①③④‎ ‎2.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A. Zn与稀硫酸反应放出氢气 B.酸碱中和反应.‎ C.硫在空气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ‎3.下列说法中，正确的是( )‎ A．放热反应的发生均无需加热 B．物质发生化学反应都伴随着能量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应 ‎4.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是(　　)‎ A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学计量数之比 D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)‎ ‎5.下列说法或表示方法正确的是 A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B.由“C(石墨)=C(金刚石）△H =+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 C.在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴：△H =-285.8kJ/mol。‎ D.在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H =-57.3kJ/mol，若将含 lmolCH3COOH 与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ ‎6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （　　　） A.加热　　　　　　　　　 B.将稀硫酸改为９８％的浓硫酸 C.滴加少量硫酸铜溶液　　 D.不用铁片，改用铁粉 ‎7.某一反应物的浓度是1.0 mol/L,经过20 s后,它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为(　　)‎ A.0.04 B.0.04 mol/(L·s) C.0. 08 mol/(L·s) D.0.04 mol/L ‎8.在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式中正确的是(　　)‎ A.v(A)=v(B) B.v(A)=2v(C) C.3v(B)=v(C) D.v(B)=3v(D)‎ ‎9.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的数据是(　　)‎ A.v(A)=0.5 mol/(L·s) B.v(B)=0.3 mol/(L·s) C.v(C)=0.8 mol/(L·s) D.v(D)=1.0 mol/(L·s)‎ ‎10.在体积为2 L的密闭容器中合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间内用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol/(L·s),则t是(　　)‎ A.0.44 s B.1 s C.1.33 s D.2 s ‎11.9月15日“天宫二号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。己知在l×105Pa, 25℃条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A.H2O(g)=H2(g) +l/2O2(g) △H =+242kJ/mol。‎ B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-484kJ/mol。‎ C.H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H =+242kJ/mol。‎ D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =+484kJ/mol。‎ ‎12.某温度时，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4 mol/L，Y2的浓度为0.8 mol/L，生成的Z的浓度为0.4 mol/L，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是(　　)‎ A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2Y C.X2+3Y22XY3 D.3X2+Y22X3Y ‎13.现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应N2+3H2 2NH3发生，下列有关说法中正确的是(　　)‎ A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3‎ B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为0‎ ‎14.一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH= —41.8 kJ/mol,下列能说明反应达到平衡状态的是(　　)‎ A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变 C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2‎ ‎15. 反应C(s)＋H2O(g)〓CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入H2O(g) D．保持压强不变，充入N2‎ ‎16.今有如下三个热化学方程式：‎ ‎(1)H2(g)＋O2(g) = H2O(g)　 ΔH1＝a kJ·mol－1　 ‎ ‎ (2)H2(g)＋O2(g) = H2O(l)　 ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎(3)2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) 　ΔH3＝c kJ·mol－1 下列关于它们的叙述正确的是(　　)‎ A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为负值 C．a＝b D．2b＝c>0‎ ‎17.已知25 ℃、101 kPa条件下：‎ ‎(1) 4Al(s)＋3O2(g) = 2Al2O3(s) ΔH1＝－2834.9 kJ·mol－1‎ ‎(2) 4Al(s)＋2O3(g) = 2Al2O3(s) ΔH2＝－3119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是(　　)‎ A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 ‎18.向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 ‎ A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 C．ΔHl<ΔH2<ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2‎ ‎19.下列说法正确的是(　　)‎ A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率 ‎20.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(　　)‎ A.Z为0.3 mol/L B.Y2为0.4 mol/L C.X2为0.2 mol/L D.Z为0.4 mol/L Ⅱ卷 （非选择题共55分）‎ 二、非选择题部分（共55分）‎ ‎21.（共10分每空2分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH = -99 kJ·mol-1 请回答下列问题： （1）图中E表示_____________________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________。 （2）图中ΔH =__________kJ·mol-1。 （3）如果反应速率v(SO2)为0．06 mol·L-1·min-1，则v(O2)为__________ mol·L-1·min-1。 （4）已知S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -296 kJ·mol-1，‎ 则由S(s)生成2 mol SO3(g)的ΔH=             kJ·mol-1‎ 催化剂 ‎22.（14分）在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，经过5 ‎ min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L。‎ ‎（1）完成下表的空格(8分)‎ 催化剂 ‎2H2(g) ＋ CO(g) CH3OH(g)‎ C(始)（mol/L）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ΔC （mol/L）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ C(平)（mol/L）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎2‎ ‎(2)以H2的浓度变化表示该反应在0—5min内的平均速率为 ‎ ‎(3)达到平衡时CO的转化率为 ‎ ‎(4)达到平衡时CH3OH(g)的体积分数为 ‎ ‎23．（10分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．‎ ‎（1）表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：‎ 用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间 ‎ 浓度 时间（秒）反应条件 ‎30%H2O2‎ ‎15%H2O2‎ ‎10%H2O2‎ ‎5%H2O2‎ ‎（Ⅰ）无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 ‎（Ⅱ）无催化剂、加热 ‎360‎ ‎480‎ ‎540‎ ‎720‎ ‎（Ⅲ）MnO2催化剂、加热 ‎10‎ ‎25‎ ‎60‎ ‎120‎ ‎①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：　 　、b：　 　等因素对过氧化氢分解速率的影响．‎ ‎②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响： 　．‎ ‎（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：‎ 催化剂（MnO2）‎ 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 ‎3.5分钟 块状 ‎30分钟 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 ‎①写出H2O2发生反应的化学方程式 　．‎ ‎②实验结果说明催化剂作用的大小与 　有关．‎ ‎24.（9分）某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为 。（3分）‎ ‎（2）该反应是由 开始的。（填序号）‎ ‎（①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时。）‎ ‎（3）该反应第 ______ 分钟到达平衡状态。‎ ‎（4）反应开始至2min,气体X的平均反应速率为 。‎ ‎25．(12分)‎ ‎(1) 在恒容密闭容器中进行3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，能说明该反应达到化学平衡的有 　．‎ A．H2、N2、NH3在同一体系中共存 B．体系的颜色保持恒定 C．断裂1molN≡N键的同时断裂6molN—H键 D. 混合气体中NH3的体积分数保持恒定 E．混合气体的压强保持恒定 F．混合气体的密度保持恒定 ‎（2）已知1gC2H4气体完全燃烧放出的热量为a kJ，写出表示C2H4燃烧热的热化学方程式： 　．‎ ‎（3）CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ‎ ‎ S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1‎ S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 则a、b、c由大到小的顺序为 ‎ ‎（4）已知H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1‎ CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1‎ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－890.3 kJ·mol－1‎ H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44.0 kJ·mol－1‎ 则： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH＝ kJ·mol－1‎ ‎ ‎