【推荐】专题1-3-2 反应热的计算（测）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（新人教版选修4）

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‎（测试时间：30分钟 满分 100分）‎ 姓名： 班级： 得分：‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)‎ ‎1．炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－392 kJ·mol－1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131 kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－482 kJ·mol－1。由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时(　　)‎ A．不能节约燃料，但能使炉膛火更旺 B．虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料 C．既可使炉膛火更旺，又能节约燃料 D．既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料 ‎【答案】A ‎2．2011年4月，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第八颗北斗导航卫星送入太空轨道。“长征三号甲”三子级使用的燃料是液氢和液氧。已知下列热化学方程式：‎ ‎①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ/mol ‎②H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ/mol ‎③O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ/mol ‎④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ/mol 则反应H2(l)＋O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为(　　)‎ A．＋237.46 kJ/mol B．－474.92 kJ/mol C．－118.73 kJ/mol D．－237.46 kJ/mol ‎【答案】D ‎【解析】根据盖斯定律，将反应①－②－③×＋④可得目标反应方程式，其反应热ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3×＋ΔH4＝－237.46 kJ/mol。‎ ‎3．100 g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+ O2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ O2(g)====CO2(g) ΔH=－282.57 kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）‎ A．392.92 kJ B．2 489.44 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ ‎【答案】C ‎【解析】100 g碳燃烧所得气体中CO的物质的量为，这些物质的量CO完全燃烧放出的能量为×282.57 kJ· mol-1=784.92 kJ。‎ ‎4．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为（ ）‎ H2(g)+ O2(g)====H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1‎ CO(g)+ O2(g) ====CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1‎ C8H18(l)+ O2(g) ====8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=－5 518 kJ·mol-1‎ CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890.3 kJ·mol-1‎ 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）‎ A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)‎ ‎【答案】B ‎5．充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5 mol ·L-1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热为（ ）‎ A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q ‎【答案】A ‎【解析】先列出丁烷、CO2、KOH与ΔH的反应关系，找出KOH与丁烷的燃烧热ΔH的摩尔关系，列比例式即可求出丁烷的燃烧热。‎ 据关系式 C4H10—4CO2—8KOH — ΔH ‎ ‎ 8 mol ΔH ‎ 0.5 mol Q 知ΔH=16Q。‎ ‎ 6.．已知：①‎2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol-1。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) ====CO(g)+H2(g)的ΔH为（ ）‎ A．+262.6 kJ·mol-1 B．－131.3 kJ·mol-1‎ C．－352.3 kJ·mol-1 D．+131.3 kJ·mol-1‎ ‎【答案】D ‎7．已知下列热化学方程式：‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)‎ ΔH＝－483.6 kJ·mol－1‎ 现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为(　　)‎ A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2‎ ‎【答案】A ‎【解析】设炭粉的物质的量为x，H2的物质的量为y，由题意知 解得x＝0.1 mol，y＝0.1 mol，则x∶y＝1∶1。‎ ‎8．在298k、101×105Pa下，将‎22g CO2通入1mol·L－1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入2mol·L－1 NaOH溶液‎1 L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　　)‎ A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1‎ B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1‎ C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1‎ D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3 (l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】0.5mol CO2与0.75mol NaOH反应生成0.25mol Na2CO3和0.25mol NaHCO3，反应所放出的热量为xkJ，则生成1mol Na2CO3和1mol NaHCO3放出4xkJ的热量。1mol CO2通入2mol NaOH溶液中生成1mol Na2CO3，放出ykJ的热量，则1mol CO2与1mol NaOH的溶液反应生成1mol NaHCO3所放出的热量为(4x－y)kJ。D项中NaOH和NaHCO3的状态标错了。‎ ‎9．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋‎3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为(　　)‎ A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/mol C．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol ‎【答案】B ‎10．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得‎100g CaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是(　　)‎ A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q ‎【答案】C ‎【解析】CaCO3中的C来自于乙醇。100g CaCO3中含碳的物质的量为＝1mol，而1mol C2H5OH中含2mol碳，即1mol乙醇完全燃烧时放出2Q的热量。‎ 二、非选择题(本题包括2小题，共40分)‎ ‎11．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ/mol CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ/mol 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为________kJ。‎ ‎【答案】1.60NA(或1.6NA)　173.4‎ ‎【解析】将两热化学方程式相加得 ‎2CH4(g)＋4NO2(g)===2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1734 kJ/mol ‎ 可以看出2×22.4 L CH4被氧化转移电子总数为16NA，放出热量1734 kJ。故4.48 L CH4转移电子总数为1.6NA，放出热量173.4 kJ。‎ ‎12．葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：‎ C6H12O6(s)+6O2(g)====6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ·mol-1。已知葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算‎100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。‎ ‎【答案】根据题意，葡萄糖的燃烧热为ΔH=－2 800 kJ· mol-1。‎ ‎100 g葡萄糖的物质的量为：=0.556 mol。 ‎ ‎1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556 mol ×2 800 kJ· mol-1=1 556.8 kJ。‎