四川省威远中学2020届高三下学期考前模拟理综-化学试题

四川省威远中学2020届高三下学期考前模拟理综-化学试题

‎7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）‎ A．硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂 B．厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大 C．酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好 D．使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害 ‎8．甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是 A．甲、乙的化学式均为C8H14‎ B．乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）‎ C．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 D．甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎9．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>M>Y B．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸 C．X+与Y22-结合形成的化合物是离子晶体 D．Z的最高价氧化物的水化物是中强碱 ‎10．已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA B．室温下，1L pH=3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.001NA C．常温常压下，40 g SiC中含有Si—C键数目为4NA D．100 g 质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2NA ‎11．我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是 A．a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应 B．b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－‎ C．每转移6mol电子，a电极产生1molN2‎ D．电解一段时间，a极区溶液pH升高 ‎12．下列实验中，由现象得出的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色 SO2和O2的反应为可逆反应 B 用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色 该溶液为钠盐溶液 C 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色 原溶液中含有I-‎ D 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊 C元素的非金属性大于Si元素 ‎13．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺(CH3NH2·H2O)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。‎ 下列说法正确的是 A．曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液 B．常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10－11‎ C．b点溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)‎ D．在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e ‎26．（14分）钼是一种过渡金属元素，常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：‎ ‎（1）提高焙烧效率的方法有_____________（写一种）高温下发生焙烧反应的产物为MoO3,请写出该反应的化学方程式 _______________________________________。氧化产物是_____________。‎ ‎（2）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。则x＝_____________。‎ ‎（3）若在实验室中模拟焙烧操作，需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是_____________。‎ ‎（4）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。‎ ‎（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.20mol⋅L−1,c(SO42-)=0.01mol⋅L−1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,此时SO42-的浓度_____________。〔已知Ksp(BaSO4)=1×10−10,Ksp(BaMoO4)=2.0×10−8〕‎ ‎27．（15分）甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。‎ ‎（1）已知热化学反应方程式：‎ I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+72.6kJ•mol－1；‎ II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H 2=－566.0kJ•mol－1；‎ III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H 3=－483.6kJ•mol－1‎ 则反应IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H =_____________kJ•mol－1。‎ ‎（2）查阅资料知在过渡金属催化剂存在下，CO2(g)和H2 (g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行，第一步：CO2(g)+H2(g)+M(s)→M•HCOOH(s)；第二步：_______________________________________。‎ ‎①第一步反应的△H _____________0(填“>”或“<”)。‎ ‎②在起始温度、体积都相同的甲、乙两个密闭容器中分别投入完全相同的H2(g)和CO2(g)，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持绝热恒容，经测定，两个容器分别在t1、t2时刻恰好达到平衡，则t1_____________t2(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)为原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡时的体积分数随投料比［］的变化如图所示：‎ ‎①图中T1、T2表示不同的反应温度，判断T1_____________T2(填“〉”、“<”或“=” ) ，依据为_________________________________________________________________。‎ ‎②图中a=_____________。‎ ‎③A、B、C三点CO2（g）的平衡转化率αA、αB、αC由大到小的顺序为_____________。‎ ‎④T1温度下，该反应的平衡常数K=_____________（计算结果用分数表示）。‎ ‎28．（14分）二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一：‎ 已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃‎ ‎②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O 实验步骤为：‎ ‎①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；‎ ‎②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95g/cm3)，搅拌；‎ ‎③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c 中，45min滴完，继续搅拌45min；‎ ‎④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；‎ ‎⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；‎ ‎⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）仪器b的名称是_____________。‎ ‎（2）步骤①中通入氮气的目的是__________________________。‎ ‎（3）仪器c的适宜容积应为(选编号) _____________。①100mL ②250mL ③500mL ‎（4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________。‎ ‎（5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为_____________；该操作中棉花的作用是______________________________________。‎ ‎（6）若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为_____________ (保留三位有效数字)。‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：‎ ‎（1）基态Y原子核外共有_____________种运动状态不相同的电子。若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为__________________________。‎ ‎（2）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为_____________。该化合物常温下呈液态，其沸点高于Y2沸点的原因为__________________________。‎ ‎（3）X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为_____________。‎ ‎（4）XW3存在孤电子对，可形成[Q(XW3)4]2+离子，该离子中不存在_____________ (填序号)。‎ A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．σ键 E.π键 ‎（5）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：‎ ‎①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_____________。‎ ‎②该二元化合物的化学式为_____________。‎ ‎（6）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_____________ (用含π的式子表示)。‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ 化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的分子式为_____________。‎ ‎（2）B中含氧官能团的名称为_____________。‎ ‎（3）D→E的反应类型为_____________。‎ ‎（4）已知B与（CH3CO）2O的反应比例为1∶2，B→C的反应方程式为______________________。‎ ‎（5）路线中②④的目的是__________________________。‎ ‎（6）满足下列条件的B的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）。‎ ‎①苯环上只有2个取代基 ‎②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应 写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为__________________________。‎ ‎（7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]为起始原料制备的合成线路（其它试剂任选）__________________________。‎ 威远中学2020届高三下期6月考前模拟 理科综合化学答案及解析 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C D D B D A B ‎7．C 【解析】硅胶、生石灰、氯化钙均可以吸收水分，且都是固体，适合装进小包作食品干燥剂，A正确；厕所清洁剂中含有盐酸，食醋中含有醋酸，盐酸的酸性强于醋酸，肥皂水是弱碱性的，而厨房清洁剂为了洗去油污一定是强碱性的，因此四种溶液的pH逐渐增大，B正确；医用酒精是75%的乙醇溶液，酒精浓度不是越高越好，浓度太高或浓度太低都不利于杀菌消毒，C错误；氯气消毒的同时可能会生成一些对人体有害的物质，因此现在多改用无毒的二氧化氯等新型消毒剂，D正确；故选C。‎ ‎8．D 【解析】A．由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7种，故B正确；C．苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；D．乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。故选D。故选D。‎ ‎9．D 【解析】短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al三种元素；结合分子结构图化学键连接方式，X为H元素，M为Al元素，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，Y为O元素，原子序数依次增大，Z元素在O元素和Al元素之间，Z为Mg元素，据此分析解答。根据分析X为H元素，Y为O元素，Z为Mg元素，M为Al元素；A．Y为O元素，Z为Mg元素，M为Al元素，简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Y > Z > M，故A错误；B．Z为Mg元素，M为Al元素，常温下Al遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故B错误；C．X为H元素，Y为O元素，X+与Y22-结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故C错误；D．Z为Mg元素，Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D正确；答案选D。‎ ‎10．B 【解析】A.1molNH4NO3溶于稀氨水中溶液中存在电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH−)+n(NO3-)‎ ‎，溶液呈中性，则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于NA，A项正确；B. pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3−的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3−的电离，故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA，B项错误；C. 40gSiC的物质的量n=40g/40g/mol=1mol，而1mol SiC中含有Si−C键4mol即4NA，C项正确；D. 在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物质的量为0.1mol，0.1mol甲醛分子中含有0.2mol氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原子数大于0.2NA，D项正确；故选B。‎ ‎11．D 【解析】A.电解池工作时，CO(NH2)2失去电子，a为阳极发生氧化反应，故A正确； B.阴极水得电子产生H2，则阴极反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正确；C.阳极的电极反应式为：‎ CO(NH2)2-6e-+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，若电路中通过6mol电子，阳极产生N2的物质的量为n（N2）=6mol×1/6=1mol，故C正确；D.a极发生CO（NH2）2-6e-+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，a极区溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH降低，故D错误。故选D。‎ ‎12．C 【解析】A．SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A错误；B．不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，选项B错误；C．向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色，则说明原溶液中含有I-，被氧化产生碘单质，选项C正确；D．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D错误；答案选C。‎ ‎13．B 【解析】A. 四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，甲胺(CH3NH2·H2O)为弱碱，同浓度的两种溶液中四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]的导电率大，所以曲线2为四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，故A错误；B.Ka×Kh=Kw，CH3NH3Cl的水解常数为10-14/10-3.38=10-10.62，其数量级为10－11。 C.b点溶液中溶质为CH3NH2·H2O和CH3NH3Cl混合物，比例关系不明确，故C错误； D. 体积为20mL、浓度为0.1mol·L－1的甲胺溶液，滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，当滴加20mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为强酸弱碱盐，促进水电离，此时水电离程度最大，即b、c、e三点中c点水的电离程度最大，故D错误；故选B。‎ ‎26．（14分）‎ ‎（1）粉碎固体（2分） 2MoS2+7O22MoO3+4SO2（2分） MoO3、SO2（2分）‎ ‎（2）64（2分）‎ ‎（3）坩埚（1分）‎ ‎（4）MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑（2分）‎ ‎（5）0.001mol/L（3分） ‎ ‎【解析】（1）粉碎固体颗粒或者通入过量的空气可以提高矿石的利用率；根据流程“焙烧”时反应的化学方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，其中MoS2的Mo、S元素化合价均升高，发生氧化反应，故氧化产物为MoO3和 SO2；‎ ‎（2）由图2可知，6层中存在的固体物质分别为MoS2、MoO3、MoO2，图象分析MoS2、MoO3的物质的量百分比均为18%，根据Mo元素守恒，则MoO2 的物质的量百分比为64%，则x为64；‎ ‎（3）由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是瓷坩埚；‎ ‎（4）Na2CO3的加入与焙烧后的产物即MoO3作用生成CO2↑，而生产的最终产物是钼酸钠晶体，且在后面加入的沉淀剂是为了除去杂质铅的，也就是说钼酸钠在后续过程中没有发生变化，所以反应的化学方程式为 MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑，则反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；‎ ‎（5）已知 c(MoO42-)=0.20mol•L−1，且Ksp(BaMoO4)=2.0×10−8，则当BaMoO4开始沉淀时，c(Ba2+)== mol•L−1=1.0×10−7mol•L−1，此时溶液中c(SO42-)== mol•L−1=1.0×10−3mol•L−1。‎ ‎27．（15分）‎ ‎（1）-31.4（1分）‎ ‎（2）M·HCOOH(s)=HCOOH(g)+M(s)（2分）①<（1分）②>（1分）‎ ‎（3）①<（2‎ 分）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，从图像中可知在相同投料比时，T1温度下产物的体积分数大于T2温度下产物的体积分数，则T1< T2（2分）‎ ‎②1（2分） ③>>（2分） ④（2分）‎ ‎【解析】（1）已知I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+72.6kJ•mol－1；II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H 2=－566.0kJ•mol－1；III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H 3=－483.6kJ•mol－1根据盖斯定律，由III-I- II得反应IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H = (－483.6kJ•mol－1)-72.6kJ•mol－1- (－566.0kJ•mol－1)=-31.4kJ•mol－1；‎ ‎（2）CO2(g)和H2 (g)合成HCOOH(g)的总反应为CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)；第一步：CO2(g)+H2(g)+M(s)=M•HCOOH(s)，总反应减去第一步反应可得第二步反应的方程式为M·HCOOH(s)=HCOOH(g)+M(s)；①第一步反应CO2(g)+H2(g)+M(s)→M•HCOOH(s)为熵减的反应，即△S<0，能自发进行，则△G=△H -T△S <0，故△H<0；②甲容器恒温恒容，乙容器恒容绝热，由于该反应放热，所以乙容器的温度高于甲容器，所以乙容器反应速率较快，所以甲容器中反应达平衡所需时间比乙容器中的长，则t1>t2；‎ ‎（3）①该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，从图像中可知在相同投料比时，T1温度下产物的体积分数大于T2温度下产物的体积分数，则T1< T2；②根据反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)，当投料比［］=1，即a=1时，恰好达到最大转化，HCOOH平衡时的体积分数最大；③氢气的量越大，即投料比［］越大，CO2的转化率越大，故A、B、C三点CO2（g）的平衡转化率αA、αB、αC由大到小的顺序为>>；④T1温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中，起始投料n(CO2)=1mol，C点时投料比［］=2，则n(H2)=2mol，HCOOH平衡时的体积分数为5%，设平衡时CO2转化率为x，则：‎ CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)‎ 开始时的浓度(mol/L) 1 2 0‎ 改变的浓度(mol/L) x x x 平衡时的浓度(mol/L)1-x 2-x x 则有，解得x=；该反应的平衡常数K==。‎ ‎28．（14分）‎ ‎（1）球形冷凝管（1分） ‎ ‎（2）排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化（2分）‎ ‎（3）②（2分）‎ ‎（4）除去多余的KOH（2分）‎ ‎（5）升华（2分） 防止二茂铁挥发进入空气中（2分） ‎ ‎（6）58.4% （3分）‎ ‎【解析】（1）根据仪器的结构确定仪器b的名称是球形冷凝管；‎ ‎（2）二茂铁中铁是+2价，易被空气中氧气氧化，通入氮气排尽装置中空气，防止实验过程中亚铁离子被氧化；；‎ ‎（3）由题意可知三颈烧瓶中共加入液体115.5ml，三颈烧瓶中盛放液体的体积不超过容积的2/3，，所以选择250ml；‎ ‎（4）C溶液中混有KOH，步骤⑤用盐酸洗涤，可除去多余的KOH；‎ ‎（5）二茂铁由固体直接变成气体，然后冷凝收集，其操作名称为升华；该操作中棉花的作用是防止二茂铁挥发进入空气中，分析图二装置图知该操作使二茂铁由固体可直接变成气体，然后冷凝收集；棉花团有防止粉末逸出的功能；‎ ‎（6）根据环戊二烯计算二茂铁的理论产量，产率=（实际产量）/(理论产量）以此计算。二茂铁的理论产量为，则产率。‎ ‎35．（15分）‎ ‎（1）8（1分） ns2np4（2分）‎ ‎（2）sp3（1分）‎ N2H4与O2均为分子晶体且相对分子质量相同，但N2H4分子之间存在氢键，故其沸点较高（2分）‎ ‎（3）直线（1分）‎ ‎（4）BE（2分）‎ ‎（5）①8（2分） ②Cu3N（2分）‎ ‎（6）（2分）‎ ‎【解析】同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。由于 N 原子为 1s22s22p3达到半满结构，相对较稳定，所以第一电离能会有所增大，根据W、X、Y、Z第一电离能变化规律可知，W为H元素、X为N元素、Y为O元素、Z为S元素，第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满，价电子排布式为3d104s1，则Q为Cu，据此分析。（1）Y为O元素，基态O原子有8个电子，所以有8种运动状态不相同的电子；O元素的基态原子的价电子排布式为2s22p4，若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为ns2np4；‎ ‎（2）X、W组成的一种二元化合物N2H4常用作火箭燃料，N2H4分子中氮原子的价层电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3；N2H4与O2均为分子晶体且相对分子质量相同，但N2H4分子之间存在氢键，故其沸点较高；‎ ‎（3）X2Y为N2O，曾被用作麻醉剂，已知N2O与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2为直线形的分子，所以N2O的空间构型为直线形；‎ ‎（4）[Cu(NH3)4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，不存在非极性共价键和π键；‎ ‎（5）①‎ 由晶胞结构可知，Cu在晶胞的棱上，Cu原子周围距其距离最近的Cu原子在晶胞同面的棱上，数目为8；②根据晶胞结构可知，Cu在晶胞的棱上，该晶胞中Cu的个数为12=3，N在晶胞的顶点上，该晶胞中N的个数为8=1，该二元化合物的化学式为Cu3N；‎ ‎（6）Cu晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，该晶胞中Cu原子个数=,其晶胞体积V= a3cm3，其密度=g/cm3=g/cm3；根据晶胞结构可知，4r=a，解得a= 2r，则晶胞立方体的体积为a3=(2r)3，晶胞中4个金属原子的体积为4，所以此晶胞中原子空间占有率是=。‎ ‎36．（15分）‎ ‎（1）C8H8O2（1分）‎ ‎（2）羰基、羟基（2分）‎ ‎（3）取代反应(或水解反应)（1分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）保护酚羟基（1分）‎ ‎（6）12（2分） （2分） ‎ ‎（7）‎ ‎【解析】（1）由A()可知其分子式为：C8H8O2；‎ ‎（2）B()中含氧官能团为羰基、酚羟基；‎ ‎（3）对比D与E的结构可知，D中酯基均转化为羟基，说明该反应为取代反应(或水解反应)；‎ ‎（4）对比B与C的结构，联系反应物可知，B与(CH3CO)2O与羟基中H和Cl原子发生取代反应，其断键位置位于(CH3CO)2O中酯基的C-O键，其反应方程式为：‎ ‎；‎ ‎（5）②将酚羟基反应为其它不易发生氧化反应的原子团，④将原子团生成酚羟基，由此可知，步骤②④的目的是保护酚羟基；‎ ‎（6）能与FeCl3‎ 溶液发生显色反应且能发生银镜反应，说明有机物中含有酚羟基、醛基，B的不饱和度为5，此要求下的结构中苯环与醛基已将不饱和度占用，因此其它原子团均为饱和原子团，该有机物基本框架为，其中R为烷烃基，因此满足要求的结构有：结构有：、、、，另外与酚羟基存在位置异构，一共有4×3=12种结构；核磁共振氢谱为五组峰说明苯环具有对称结构，因此该物质为：；‎ ‎（7）由题干中⑤⑥反应可知，若要合成，可通过2-溴丁烷进行⑤⑥反应达到目的，因此具体合成路线为：‎