2018-2019学年河北省辛集一中高二下学期3月月考化学试题 Word版

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辛集市一中高二化学 月考试卷 ‎(时间：90分钟 满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Si—28‎ ‎ S-32 Cl-35.5 K-39 Fe -56 Zn-65 Cu-64 Ag-108‎ 第I卷（选择题）(本大题共35小题，共60分)‎ ‎1．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(　　)‎ A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋‎ ‎2. 下列有关电化学的示意图中正确的是(　　)‎ ‎3.下列叙述正确的是 (　　)‎ A．铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动 B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外接电源的正极 C．镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀 ‎ D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ ‎4. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如下图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(　　)A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－‎ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋‎ ‎5．下列叙述正确的是(　　) ‎ A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H＋＋2e－===H2↑‎ C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种6. 镁电池的反应原理为：xMg＋Mo3S4MgxMo3S4‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．放电时，Mo3S4发生氧化反应 B．放电时，正极反应式：Mo3S4＋2xe－===Mo3S C．充电时，Mg2＋向阴极迁移 D．充电时，阴极反应式：xMg2＋＋2xe－===xMg ‎7. 目前市场上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是PbPbO2H2SO4，下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是 (　　)‎ A．充电时，电源的正极接蓄电池标“＋”的一极，电池上标有“－”的一极发生氧化反应 B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理 C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应 D．若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl溶液，标准状况下制备1.12 L Cl2，电池内至少消耗H2SO4 0.10 mol ‎8.. 用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是(　　) ‎ A．电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 g B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋ SO(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)‎ C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2‎ D．X极为负极 ‎9.下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是(　　)‎ A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化 D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 ‎10. 以下关于如图说法正确的是(　　)‎ A．如图表明催化剂可以改变反应的热效应 B．如图表示某反应能量的变化与生成物状态无关 C．如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 D．如图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒 ‎11．下列说法正确的是(　　)A．左图可表示水分解过程中的能量变化 B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1‎ C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D．已知：Ⅰ：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，‎ Ⅱ：‎ 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ ‎12．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：‎ 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎243‎ ‎431‎ 则下列热化学方程式不正确的是(　　)‎ A. H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g) ΔH＝－91.5 kJ· mol －1‎ B．H2 (g) ＋Cl2 (g) ===2HCl (g) ΔH＝－183 kJ· mol－1‎ C. H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g) ΔH＝＋91.5 kJ· mol －1‎ D．2HCl (g) ===H2 (g)＋Cl2 (g) ΔH＝＋183 kJ· mol－1‎ ‎13．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是(　　)‎ 选项 电极反应式 出现的环境 A O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B ‎4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 C Cu－2e－===Cu2＋‎ 粗铜精炼的阳极主要发生的反应 D H2－2e－===2H＋‎ 用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应 ‎ ‎14．下列有关电化学装置的说法正确的是(　　)‎ A．用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－‎ B．用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变 C．图3装置中若直流电源的X极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼 D．图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀 ‎15．Na在不同条件下与O2反应生成Na2O和Na2O2。已知：25 ℃、101 kPa时：‎ ‎①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ·mol－1‎ ‎②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　)‎ A．等量的Na充分反应后，反应①和②生成物的阴阳离子个数比不相等 B．等量的Na充分反应后，反应①和②转移电子数不同 C．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25 ℃ 101 kPa下，Na2O2(s)＋Na(s)===Na2O(s)ΔH＝－158.5 kJ·mol－1‎ ‎16．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则 (　　)‎ A. 电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ ‎ B. 电极Ⅰ发生还原反应 C. 电极Ⅱ逐渐溶解 ‎ D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu ‎17．已知平衡：①C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g)，②2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)。当升高温度时，①和②式均向右移动。‎ a．C(s)＋2H2(g)CH4(g)　ΔH1‎ b．2C(s)＋H2(g)C2H2(g)　ΔH2‎ c．2C(s)＋2H2(g)C2H4(g)　ΔH3‎ 下列有关a、b和c中的ΔH1、ΔH2、ΔH3大小顺序排列正确的是(　　)‎ A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3＞2ΔH1‎ C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH3＞ΔH2＞2ΔH1‎ ‎18．含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) ‎ A．B极是负极 B．质子从A极移向B极 C．B极的电极反应式：CH3COO－－8e－＋4H2O===2HCO＋9H＋‎ D．处理后的废水pH降低 ‎19.热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4(s)＋4Fe(s)===KCl(s)＋4FeO(s)　ΔH。下列说法正确的是(　　)‎ A．ΔH＜0且参与反应的高氯酸钾越多，其值越小 B．在该热电池中，铁为负极，发生还原反应 C．正极反应式为KClO4(s)＋8e－===KCl(s)＋4O2－(l)‎ D．生成1 mol FeO时转移8 mol电子 ‎20. 一种利用菌种生成的硫化物作为介质的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。该电池的负极反应式为S2－＋4H2O－8e－===SO＋8H＋。有关该电池的下列说法中正确的是(　　)‎ A．若有1.12 L氧气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移 B．质子由正极移向负极 C．该电池的总反应为S2－＋2O2===SO D．正极的电极反应式为2O2＋8e－＋4H2O===8OH－‎ ‎21. 在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO　　B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO C．NH、H＋、S2O、PO D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO ‎22.下列离子方程式表达正确的是(　　)‎ A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBr B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO D．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋===HS－＋H2O ‎23. 下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①非金属元素不可能组成离子化合物　②构成分子的粒子一定含有共价键　③共价化合物中可能含有离子键　④离子化合物中可能含有共价键　⑤非极性键只存在于双原子单质分子里　⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 A．①②④⑥　　　B．②④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．只有④‎ ‎24.列实验过程中，始终无明显现象的是(　　)‎ A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中 ‎25. 若A＋酸===盐＋水，则A不可能属于(　　)‎ A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质 ‎26. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：‎ ‎①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化　②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应　③碱性氧化物一定是金属氧化物　④只由一种元素组成的物质一定为纯净物　⑤石墨和C60具有相同的化学性质　⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，其中说法正确的是(　　) A．①② B．③⑤ C．①③④ D．③⑤⑥‎ 27. 下列分类正确的是(　　)‎ A．同位素：1H、D＋、T2 B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3‎ C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶 D．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷 ‎28 在4 ℃时，向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后得到溶液。下列说法中正确的是(　　) A．该溶液物质的量浓度为10 mol/L B．所得溶液的体积为22.5 L C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 ‎29.下列叙述中正确的是 (　　)‎ A．可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 B．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液 C．可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应 D．金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存 ‎30.下列关于实验的叙述正确的是(　　)‎ A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭 B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 C．配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液中加入少量稀硝酸和少量铁粉 D．精制含有Ca2＋、Mg2＋、SO的粗盐时，先加BaCl2，再加Na2CO3‎ ‎31.下列依据相关实验得出的结论正确的是(　　)‎ A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋‎ 32. 分析如下残缺的反应：RO＋________＋6H＋===3R2↑＋3H2O。下列叙述正确的是(　　)‎ A．R的原子半径在同周期元素原子中最小 B．R一定是周期表中的第ⅤA族元素 C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D．RO中的R元素在所有的反应中只能被还原 ‎33. 下列化学用语表达正确的是(　　)‎ A．N2的电子式：N⋮⋮N B．S2－的结构示意图：‎ C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D. Zr和Zr是同种核素 ‎34. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z ‎35. 下列离子中半径最大的是(　　)A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－‎ ‎ 第二卷 36. 如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：‎ ‎(1)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。‎ ‎①甲池中石墨棒的电极反应式__ ‎ ‎②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了生成的碘。已知反应中A气体和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸的化学反应方程式为______________________________________________。‎ ‎(2)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：‎ ‎①甲池中石墨棒上的电极反应式为__________________________________________。‎ ‎②如果起始时乙池盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃‎ ‎)，一段时间后溶液蓝色变浅，测定其pH变为1(不考虑体积变化)，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入____________(填写物质的化学式)________g。‎ ‎37.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：‎ ‎(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收．‎ a．浓H2SO4　　b．稀HNO3‎ c．NaOH溶液 d．氨水 ‎(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是________________________(注明试剂、现象)．‎ ‎(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_____________________________________‎ ‎(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________．‎ a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 ‎(5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4====2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________________．‎ ‎38. SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为_____极。‎ ‎②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为_______________。‎ ‎③若A为NH3，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为__________________________________________________________________。‎ ‎39.如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：‎ ‎(1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)‎ 写出负极的电极反应： ‎ ‎(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应为__________________________________________________________________。‎ ‎(3)反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区。‎ ‎(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中阳极上的电极反应为______________，反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(5)若在标准状况下有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的 体积为________；丙装置中阴极析出铜的质量为 ‎ 40. ‎(1) 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，原混合溶液中c(K＋)为 mol·L－1电解后溶液中c(H＋)为 mol·L－1‎ (2) 若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入98 g Cu(OH)2固体，才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为 ‎ ‎41.“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。‎ ‎(1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将________能转化为________能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2‎ 充电时，阳极的电极反应式为______________________；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn＋Ag2O＋H2O2Ag＋Zn(OH)2，其负极的电极反应式为________________________。‎ ‎　1BDABA 6ADADD 11ACCAD 16ABBCC 21ABDBB 26BBCAD 31DACDC ‎36（1)①O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ②5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3‎ ‎(2)①②CuO(或CuCO3)　0.8(或1.24)‎ ‎37(1)cd (2)Fe3＋　取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 ‎(3)3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu (4)bd ‎(5)4H＋＋O2＋4e－===2H2O 38. ‎ 正极 ②SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋‎ ‎③O2＋4e－＋4H＋===2H2O ‎39.(1)正极　CH3OCH3－12e－＋16OH－===2CO＋11H2O　(2)阴极　2Cl－－2e－===Cl2↑　(3)铁极　(4)Zn－2e－===Zn2＋、Cu－2e－===Cu2＋　减小 ‎(5)4.48 L　12.8 g 40. ‎0.2 0.4 4NA ‎41 (1)太阳　电　Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O　减小　(2)Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2‎