甘肃省白银市靖远县第四中学2020届高三12月月考化学试题

甘肃省白银市靖远县第四中学2020届高三12月月考化学试题

靖远四中2019-2020学年12月考试高三化学 考试时间：100分钟；‎ 说明：可能用到的相对原子质量Si-28 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Ba-137 H-1 O-16 Na-23‎ 第I卷（选择题)‎ 一、单选题（每小题3分，共42分）‎ ‎1.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 ‎2 min后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si B 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KC1溶液 溶液由红色变为黄色 KC1溶液具有碱性 C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 白色沉淀可能为 CuI D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．硅酸钠水解呈碱性，滴加酚酞变红色，向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶，可说明生成硅酸，可说明盐酸的酸性比硅酸强，盐酸不是氯元素最高价氧化物对应水化物，则无法得出非金属性：Cl>Si的结论，故A错误；B．硝酸银为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加入KCl生成AgCl沉淀，银离子浓度减小，酸性减弱，导致溶液由红色变为黄色，而KCl溶液呈中性，故B错误；C．CuSO4溶液中加入KI溶液，发生氧化还原反应生成碘，且有白色沉淀生成，可为CuI，故C正确；D．取久置的Na2O2‎ 粉末，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，碳酸钠与稀盐酸也能产生无色气体CO2，可知无论是否变质，均有无色气体产生，则该方法无法证明过氧化钠是否变质，故D错误；故答案为C。‎ ‎2.银锌电池在商业、宇航潜艇、核武器等领域有广泛应用。一种从正极片（含Ag、Ag2O、石墨及Cu等）中回收银的流程如下，下列叙述错误的是 A. 滤液a中含有Na+、Cu2＋、H+等阳离子 B. A用氨水溶解时发生的反应为AgCl＋2NH3・H2O=［Ag(NH3)2］+＋C1－＋2H2O C. 滤液c可浓缩结晶得到Zn(NO3)2‎ D. 向滤渣d中加稀硫酸可溶解其中过量的Zn ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 正极片含Ag、Ag2O、石墨及Cu等加稀硝酸后，石墨不反应，含Ag、Ag2O、Cu和硝酸反应生成硝酸银，硝酸铜，再加氯化钠溶液会发生Ag++Cl—=AgCl，则滤液a中含有Na+、Cu2＋、H+和Cl_、NO3-等离子；在含AgCl的滤渣中加入氨水会发反应生成Ag(NH3)2]C1和2H2O ，在银氨络合物中加入Zn反应后溶液中Zn2+与氨气结合以[Zn(NH3)4]2+,形式存在， D.经过第一步过滤，知溶液c中不存在NO3-，滤渣d中过量的锌可以溶解于稀硫酸溶液中。‎ ‎【详解】A.正极片含Ag、Ag2O、石墨及Cu等加稀硝酸后，石墨不反应，含Ag、Ag2O、Cu和硝酸反应生成硝酸银，硝酸铜，再加氯化钠溶液会发生Ag++Cl—=AgCl，则滤液a中含有Na+、Cu2＋、H+等阳离子,故A正确；B.在含AgCl的滤渣中加入氨水会发生应生成Ag(NH3)2]C1和2H2O ，即AgCl＋2NH3・H2O=［Ag(NH3)2］+＋C1－＋2H2O，故B正确；C.在银氨络合物中加入Zn反应后溶液中Zn2+与氨气结合以[Zn(NH3)4]2+,形式存在，故C错误；经过第一步过滤，知溶液c中不存在NO3-，滤渣d中过量的锌可以溶解于稀硫酸溶液中。故D正确；答案：C。‎ ‎3.《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为‎-118℃‎,沸点为‎8.2℃‎ ‎,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知:3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应 B. 自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4‎ C. 可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理 D. 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A. 反应3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，选项A错误；B. 自来水从冷凝管的Y口通入，且被冷凝的物质是COC12，选项B错误；C. 若将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理，因尾气中含有氯化氢，容易引起倒吸，应用倒扣的漏斗，选项C错误；D. 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液, 光气,熔点为‎-118℃‎,沸点为‎8.2℃‎,装置丙、丁均可收集到液态光气，选项D正确。答案选D。‎ ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.9NA B. 0.1molNa2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2为0.2NA C. 常温常压下，1molSiO2晶体中有2NA个Si－O键 D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．.29.4 gCu(OH)2  物质的量==0.3mol，0.3mol的Cu(OH)2相当于0.3molCuO和0.3moH2O，进入溶液的是0.6molO原子，说明阳极上生成的是0.3mol氧气，则转移的电子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，即1.2NA个，故A错误；‎ B. 根据2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3 + O2，可知0.1molNa2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出0.05molO2，故B错误；‎ C、在SiO2晶体中，1个Si原子结合4个O原子，故1molSiO2晶体含有4molSi-O键，故C错误；‎ D、H218O与2H2O的摩尔质量均为‎20g/mol，故18gH218O与2H2O的物质的量均为0.9mol，而两者中均含10个中子，故0.9mol混合物中含9mol中子，即9NA个，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎5.下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 ( )‎ A. 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－‎ B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ C. 向 AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑‎ D 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－ 沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.次氯酸钠具有强氧化性，会与SO2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故A错误；‎ B.还原性Fe2+＞Br-，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B错误；‎ C.向AlCl3溶液中投入过量Na，反应生成了偏铝酸根离子和氢气，反应离子方程式为Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑，故C正确；‎ D.溶液中钡离子与硫酸根离子的物质的量相等，此时Al元素以AlO2-的形式存在，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2H2O+2BaSO4↓，故D错误；‎ 答案：C。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，易错选项B，注意还原性强弱顺序的应用。‎ ‎6.已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：‎ 下列说法正确的是 A. 溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+‎ B. 溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-‎ C. 为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液 D. 白色沉淀为AgCl和Ag2SO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】溶液X与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na+；溶液1与过量硝酸银反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能确定是否含SO42-，则 A．由上述分析可知，溶液X中一定不含Ca2+、Br-、Fe2+，A正确；‎ B．溶液X中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能确定是否含Cl-，B错误；‎ C．为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液1，加入BaCl2溶液，因溶液2中含银离子，C错误；‎ D．白色沉淀中一定含有AgCl，可能含有Ag2SO4，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎7.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：‎ ‎①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl ‎②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O 下列说法正确的是（ ）‎ A. 化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键 B. 反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2‎ C. 向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝 D. 可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 化合物KH(IO3)2为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误；‎ B. 气体的状态未指明，不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误；‎ C. 碘盐中所含的碘元素在水溶液中以IO3-离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误；‎ D. 钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查化学基本常识，A项是易错点，要牢记氢键不属于化学键，且不是所有含氢元素的化合物分子之间就有氢键。要明确氢键的存在范围是分子化合物中，可以分为分子内氢键，如邻羟基苯甲醛，也可存在分子间氢键，如氨气、氟化氢、水和甲醇等。‎ ‎8.在pH＝12的溶液中能大量共存的离子组是 A. Na+、K+、HSO3－、NO3－‎ B. Mg2+、ClO－、Na+、Cl－‎ C. Fe3+、Na+、SCN－、SO42－‎ D. MnO4－、NO3－、Na+、K+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ pH=12的溶液呈碱性,溶液中存在大量氢氧根离子，据此分析。‎ ‎【详解】A.HSO3−在碱性条件下与氢氧根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；‎ B. Mg2+与OH−发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；‎ C.Fe3+与SCN－、OH−之间反应，在溶液中不能够大量共存，故C错误；‎ D.MnO4－、NO3－、Na+、K+，在碱性环境中互不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎9.已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2, ICl+H2O=HCl+HIO。下列说法正确的是（ ）‎ A. 在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 B. 在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物 C. 在H2O跟ICl的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂 D. 在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：反应2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2中，I元素化合价由+1价降低到-1价，Zn元素化合价由0价升高到+2价，为氧化还原反应，ZnI2既是氧化产物又是还原产物，A正确、B错误；反应ICl+H2O═HCl+HIO中，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，则C、D错误，答案选A。‎ ‎【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关判断 ‎【名师点晴】本题侧重于氧化还原反应有关概念的考查，题目难度不大，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，因此准确判断出有关的元素化合价是答题的关键。易错选项是C和D。注意从氯元素的非金属性强于碘元素去分析ICl中元素的化合价。‎ ‎10.下列正确的叙述有 ‎① CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物 ‎②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ‎③ 碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ‎④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应 ‎⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 ‎⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 ‎⑦ 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气 ‎⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①和碱反应，只生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它们都有对应的水化物，也叫作酸酐，CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物，它们对应的酸依次为：H2CO3、H2SO3、H3PO4，①正确；‎ ‎②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得：、、，②正确；‎ ‎③碘晶体分散到酒精形成碘酒溶液、淀粉溶于水中可以形成胶体，③正确；‎ ‎④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应不涉及化合价的变化（），所以该反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，④错误；‎ ‎⑤电离指电解质或者非电解质在水中释放出离子的过程，该过程不需要通电；电化学腐蚀的原理是原电池，其能量转化过程是由化学能转化为电能，故电化学腐蚀不需要通电；其他的过程需要通电；⑤错误；‎ ‎⑥FeCl3溶液受热，Fe3+的水解程度会增大（水解为吸热过程），且生成的HCl会受热脱离溶液，使得平衡不断向右移动，使得水解逐渐完全，最终变成Fe(OH)3，经灼烧后变为Fe2O3；氢氧化铁胶体的胶粒可以透过滤纸，受热会聚沉形成Fe(OH)3沉淀，经灼烧后变为Fe2O3；⑥正确；‎ ‎⑦能用化学式表示的物质，都是纯净物，所以CuSO4·5H2O；盐酸是HCl的水溶液，所以盐酸是混合物；苛性钾在溶液中完全电离，在熔融状态下也能倒点，苛性钾为强电解质；次氯酸是弱酸，在水中部分电离，其为弱电解质；氨气溶于水之后，溶液之所以能够导电是因为和OH-的缘故，所以氨气是非电解质；⑦正确；‎ ‎⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，比如AlCl3，该物质为分子化合物，⑧正确；‎ 故合理选项为D。‎ ‎【点睛】1）CO2、SO2、NH3这些物质溶于水之后，生成了其他物质，使溶液具有导电性，不属于电解质；2）AlCl3‎ 这类物质属于分子化合物，在做练习中会遇到，这就要求考生要在练习中扩充自己的知识储备。‎ ‎11.沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A. 碳棒b的电极反应式为：O2+4e－+4H+=2H2O B. 光照强度对电池的输出功率有影响 C. 外电路的电流方向：碳棒a→碳棒b D. 酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由图可知，碳棒a失去电子，作负极，碳棒b得到电子作正极，‎ A.正极O2得电子生成水，电极方程式为：O2+4e－+4H+=2H2O，故A正确；‎ B. 碳棒b，CO2在光照和光合菌的作用下反应生成氧气，光照强度对电池的输出功率有影响，故B正确；‎ C.外电路电子由负极流向正极，即碳棒a→碳棒b，电流方向与电子方向相反，即为碳棒b→碳棒a，故C错误；‎ D. 酸性增强会使菌落失活，故工作一段时间后，电池效率降低，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】C项为易错点，原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，电流从正极经外电路流向负极。‎ ‎12.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）‎ ‎①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2‎ ‎②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3‎ ‎③NH3NONO2HNO3‎ ‎④NaCl溶液Cl2无水FeCl2‎ ‎⑤SSO3H2SO4‎ ‎⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3‎ A. ③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①④⑤ D. ①③⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①盐卤(含MgCl2)与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，由于Mg2+水解Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+，加热蒸发时HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，故①错误；‎ ‎②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中加入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故②错误；‎ ‎③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故③正确；‎ ‎④电解氯化钠溶液生成氢气、氢氧化钠和氯气，氯气与铁反应只能生成氯化铁，得不到氯化亚铁，故④错误；‎ ‎⑤硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤错误；‎ ‎⑥SiO2与氢氧化钠反应Na2SiO3，Na2SiO3中通二氧化碳发生反应生成H2SiO3，符合各步转化，故⑥正确；‎ 故③⑥正确，故选A。‎ ‎【点睛】本题的易错点为①，要注意加热氯化镁溶液得不到无水MgCl2，需要在氯化氢气氛中蒸发，才能得到无水MgCl2。‎ ‎13.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子。向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如图所示。下列有关判断正确的是 （ ）‎ A. m点处反应：H++OH-=H2O B. p点：c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+)‎ C. 若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色 D. 原溶液中存在的主要离子：n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 结合溶液中离子的性质，考虑图象中各段发生的反应，进而作出合理判断。‎ ‎【详解】图象中，n(NaOH)=0~1mol时没有沉淀生成，则原溶液中有1mol H+，反应为H++OH-=H2O；n(NaOH)=1~4mol时有沉淀生成，则原溶液中1mol Fe3+、Al3+（至少一种），反应为M3++3OH－=M(OH)3↓（M=Fe或Al）；n(NaOH)=4~5mol时沉淀量保持不变，则原溶液中有1mol NH4+，反应为NH4++OH-=NH3·H2O；n(NaOH)=5~6mol时沉淀完全溶解，则原溶液中有1mol Al3+无Fe3+，反应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。据溶液电中性原理，原溶液中一定有SO42-，可能有Na+。‎ A. m点Al3+未完全沉淀，反应Al3++3OH－=Al(OH)3↓，A项错误；‎ B. p点为氨水和硫酸钠溶液，考虑NH3·H2O和H2O的电离，有c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+)，B项正确；‎ C. 原溶液中不一定有Na+，做焰色反应实验时焰色不一定为黄色，C项错误；‎ D. 据前面分析，原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)=1mol，D项错误。‎ 本题选B。‎ ‎14.下列图像正确的是（ ）‎ A. 向CaIOH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2 ‎ B. 向‎1L浓度均为0.1mol/L的NaAlO2、Ba(OH)2的混合溶液中加入0.1mol/L的稀H2SO4‎ C. 向‎1L浓度分别为0.1mol/L和0.3mol/L的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol/L的稀NaOH溶液 D. 向氢氧化钠溶液中滴加明矾溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.向Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2，CO2先与Ca(OH)2反应，所以一开始就有碳酸钙沉淀生成，当Ca(OH)2全部反应后，再与NaOH反应，图象不符，A错误；‎ B.向‎1L浓度均为0.1mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀H2SO4，0.1mol Ba(OH)2消耗0.1mol硫酸，0.1mol NaAlO2消耗0.05mol 硫酸，硫酸过量时氢氧化铝溶解，0.1mol氢氧化铝消耗硫酸0.15mol，与图像符合，B正确；‎ C.向‎1L浓度分别为0.1mol·L-1和0.3mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀NaOH溶液，AlCl3与NaOH反应生成氢氧化铝沉淀，且沉淀的量为0.1mol；然后氢氧化钠与氯化铵反应生成氨水，最后氢氧化铝与氢氧化钠反应，沉淀溶解，此时氢氧化铝与氢氧化钠的物质的量比为1：1，即0.1mol氢氧化铝消耗0.1mol氢氧化钠，体积为‎1L，而不是‎3 L，C错误；‎ D.铝离子与过量的氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，当硫酸铝钾滴加到2个单位时，生成的偏铝酸根离子也为2个单位，继续滴加硫酸铝钾，铝离子与偏铝酸根离子恰好反应生成氢氧化铝沉淀，消耗硫酸铝钾为个单位，与图象不符合，D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】两种溶质的混合溶液中加入某一物质，若我们不知反应的先后顺序，可假设某一物质先反应，若反应产物在此溶液中能稳定存在，则表明假设正确；若反应产物能与溶液中的另一溶质发生反应，则假设错误，应为另一物质先发生反应。‎ 第II卷（非选择题)‎ 二、填空题 （共58分）‎ ‎15.硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿( 主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：‎ ‎（1）“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS 及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为______________________。‎ ‎（2）常温下，Ksp(ZuS) =1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=__________________。‎ ‎（3）在强酸性条件下加入MnO2 氧化Fe2+ 的离子方程式为___________________。‎ ‎（4）“除铁”时需要调节pH 约为3～4，过滤所得的滤渣2 中除MnO2 以外的另一种物质是________________。(写化学式)‎ ‎（5）该工艺流程中可以循环利用的物质是____________________。‎ ‎【答案】 (1). 催化剂 (2). 4MnO2+ZnS+4H2SO4=4MnSO4+ ZnSO4+4H2O (3). 1.25×109 (4). MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O (5). Fe(OH)3 (6). ZnS ‎【解析】‎ ‎（1）因为软锰矿( 主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)，加稀硫酸会把这些金属氧化物变成离子， “酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是催化剂的作用，因为催化剂能够改变化学反应的速。MnO2、ZnS 及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为4MnO2+ZnS+4H2SO4=4MnSO4+ ZnSO4+4H2O。本题答案：催化剂 4MnO2+ZnS+4H2SO4=4MnSO4+ ZnSO4+4H2O。‎ ‎（2）常温下，Ksp(ZuS) =1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=c(Mn2+)/c(Zn2+)。Ksp(ZuS)= c(Zn2+).c(S2-)‎ Ksp(MnS)=c(c(Mn2+). c(S2-), Ksp(MnS)/ Ksp(MnS)= c(Mn2+)/c(Zn2+)=K所以K=1.25×109‎ ‎（3）在强酸性条件下加入MnO2 氧化Fe2+ 的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O ‎（4）由（3）知强酸性条件下加入MnO2 氧化Fe2+ 变成Fe3+ ，, Ksp(Fe(OH)3)=2.610-39“调节pH 约为3～4时会出现Fe(OH)3沉淀。本题答案：Fe(OH)3。(写化学式)‎ ‎（5）由知该工艺流程中可以循环利用的物质是ZnS。‎ ‎16.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：‎ Ⅰ．（1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图_________。‎ ‎（2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为________。‎ ‎（3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_______>______。‎ ‎（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为__________。‎ Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：‎ ‎（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C溶液中金属离子与氢氧化钠溶液反应的产物在空气中发生颜色变化的方程式________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式_________________。‎ ‎（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______，写出A与C两溶液反应的离子方程式___________。‎ ‎【答案】 (1). ） (2). Na>S>O (3). NaOH (4). Al(OH)3 (5). (6). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (7). H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (8). Al(OH)3 (9). Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由表可推知，①~⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl；‎ Ⅰ．（1）元素⑧的阴离子为Cl-，与原子结构示意图相比，离子结构示意图的最外层比原子多1个电子；‎ ‎（2）比较④、⑤、⑦的原子半径时，看先电子层数，电子层数多，半径大；若电子层数相同，再看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越小；‎ ‎（3）比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性时，可比较二者的金属性；‎ ‎（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为Na2O2；‎ Ⅱ．（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有Cl-，C溶液中金属离子与氢氧化钠溶液反应的产物在空气中发生颜色变化，则C中含有Fe2+，从而确定X为Fe。发生颜色变化时，Fe(OH)2与O2、H2O反应转化为Fe(OH)3；在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，发生的反应为Fe2+被H2O2氧化为Fe3+；‎ ‎（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则A、B、C三种物质中均含有铝，从而得出A为AlCl3、B为Al(OH)3、C为NaAlO2。‎ ‎【详解】Ⅰ．（1）元素⑧的阴离子为Cl-，离子结构示意图为；‎ ‎（2）比较④、⑤、⑦的原子半径时，看先电子层数，电子层数多，半径大；若电子层数相同，再看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越小。从而得出Na>S>O；‎ ‎（3）金属性Na>Al，则⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性，NaOH>Al(OH)3；‎ ‎（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为Na2O2，其电子式为 ；‎ Ⅱ．（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有Cl-，C 溶液中金属离子与氢氧化钠溶液反应的产物在空气中发生颜色变化，则C中含有Fe2+，从而确定X为Fe。发生颜色变化时，Fe(OH)2与O2、H2O反应转化为Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，发生的反应为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；‎ ‎（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则A、B、C三种物质中均含有铝，从而得出A为AlCl3、B为Al(OH)3、C为NaAlO2。则B的化学式为Al(OH)3，A与C两溶液反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。‎ ‎17.某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)。‎ ‎(1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_______________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。‎ ‎(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为____________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。‎ a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2‎ ‎(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于‎0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是__________。‎ ‎(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。‎ ‎【答案】 (1). Fe2+ (2). 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (3). 氯水和KSCN溶液(或双氧水和KSCN溶液等，合理即可) (4). 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (5). ac (6). 灼烧，冷却至室温后称重，重复多次 (7). 坩埚 (8). SiO2+2OH−===SiO32−+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 向铜矿石中加足量稀盐酸发生的反应有：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O， 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ，因Cu2O是大量的，FeCl3完全转化为FeCl2。因此，固体混合物B的主要成分是Cu和SiO2，滤液A主要是CuCl2、AlCl3、FeCl2、HCl等混合溶液。滤液A中加足量NaOH溶液有反应：‎ AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，FeCl2+2NaOH =Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以固体混合物D主要是Fe(OH)3和Cu(OH)2。D在空气中灼烧而分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，Cu(OH)2CuO+H2O，故固体F是Fe2O3和CuO。滤液C主要是NaAlO2和NaCl溶液、NaOH溶液，根据“金属单质E+固体混合物F粗铜”可知金属单质E是铝。由“固体混合物B粗铜”可知，加入溶液G是为了除去SiO2，显然溶液G可选用NaOH溶液：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。金属Al分别与Fe2O3和CuO高温下发生铝热反应：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，3CuO+2Al3Cu+Al2O3，最后将粗铜作阳极电解精炼制得精铜。‎ ‎【详解】(1)因为铜矿石中Cu2O是过量的，在稀盐酸中Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O，生成的Cu能将溶液中FeCl3完全转化为FeCl2：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向滤液A中先加KSCN溶液，溶液不变红色，排除了Fe3+存在，再加入氯水（或双氧水）后溶液变红色，可检验该溶液中含有Fe2+。所以滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+。生成Fe2+的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，检验滤液A中存在Fe2+的试剂为KSCN溶液和氯水（或KSCN溶液和双氧水溶液）。‎ ‎(2)金属E是铝单质，固体F是Fe2O3和CuO的混合物，其中铝与Fe2O3在高温下反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。因该反应是放热反应，且活化能较高，故需要高温引燃，KClO3和Mg作为引燃剂，答案选ac。‎ ‎(3)固体混合物D中Fe(OH)3和Cu(OH)2在空气中灼烧发生反应：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，Cu(OH)2CuO+H2O，若使之完全分解，应在坩埚中灼烧，冷却至室温后称重，重复多次，直至连续两次称量的结果相同且质量相差小于‎0.1g时为止。固体灼烧必须用到的实验仪器是坩埚。‎ ‎(4)从流程图上看，固体混合物B中含有SiO2和Cu， 加入溶液G是为了回收混合物B中的Cu，溶液G如果是NaOH溶液，即可将SiO2转化为易溶于水的Na2SiO3，再过滤即可得到Cu，其反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。‎ ‎18.Ⅰ．如图为原电池装置示意图。‎ ‎（1）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，写出B电极反应式：__________。该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。‎ ‎（2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________________________。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。‎ Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。‎ ‎（3）b电极材料为________，其电极反应式为_________________________。‎ ‎（4）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为________mol，此时a电极质量________(填“增加”或“减少”)________g。‎ ‎（5）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____________。‎ ‎【答案】 (1). PbO2＋SO42-＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O (2). 增加 (3). 0.1NA (4). H2＋2OH－－2e－===2H2O (5). 减弱 (6). 铜 (7). 2H＋＋2e－===H2↑ (8). 0.06 (9). 减少 (10). 1.95 (11). 左端液面下降，右端液面上升 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ I图中信息可知，该装置为原电池装置，负极失电子，化合价升高；正极得电子化合价降低；‎ II该原电池装置总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，根据装置特点，b电极产生氢气，作电池的正极；‎ ‎【详解】I（1）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，则A为负极，B为正极，二氧化铅得电子，与溶液中的硫酸反应生成硫酸铅和水，反应式为：PbO2＋SO42-＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O；通过总反应式可知，该电池工作一段时间后氢离子浓度减小，pH增加；‎ ‎（2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，则A为负极，氢气得电子与溶液中的氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：H2＋2OH－－2e－=2H2O；电池正极反应生成氢氧根离子，随反应的进行，水越来越多，氢氧根离子浓度逐渐减小，碱性减弱；‎ ‎（3）根据装置特点，b电极为正极，其材料为Cu，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑；‎ ‎（4）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，氢气的物质的量为0.03mol，转移0.06mol的电子，则a电极消耗0.03mol的锌生成锌离子，a极质量减少‎1.95g；‎ ‎（5）将两电极对调，则a电极产生氢气，且密封，气体压强增大，致使左侧液面降低，右侧液面升高；‎ ‎【点睛】原电池装置，负极失电子化合价升高，正极得电子化合价降低；氢氧碱性燃料电池，根据总反应式可知，不消耗氢氧根离子，但会使溶液的体积增大，使碱性减弱。‎