广东省深圳市人大附中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

广东省深圳市人大附中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

人大附中深圳学校2019-2020学年第一学期高二年级 化学学科期中考试试卷 说明：请用专用各卷纸答卷，选择题用2B铅笔填涂，要求把选项填黑填满，主观题要答写在对应题框内，不在框内答卷无效。‎ 可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56‎ 一、选择题 ‎ ‎1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 A. 反应进行的方向 B. 反应的快慢 C. 反应进行的限度 D. 反应物的颜色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 化学反应的原理与方向、速率和限度有关，和物质的颜色无关。‎ ‎【详解】化学反应进行的方向（推动力）、化学反应进行的快慢（速率）和化学反应的限度（反应物能否全部转变为产物）三个方面的内容，是化学反应原理的重要组成部分，故本题答案选D。‎ ‎2.在101KPa、25°C时，已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) DH1‎ Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) DH2‎ ‎2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCI(g)+O2(g) DH3‎ 则DH3与DH1和DH2间的关系正确的是( )‎ A. DH3=DH1+2DH2 B. DH3=DH1+DH2‎ C. DH3=DH1-2DH2 D. DH3=DH1-DH2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据盖斯定律分析，将方程式分别标为①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) DH1；②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) DH2；③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCI(g)+O2(g) DH3，根据盖斯定律可知③=①+②×2，则有DH3=DH1+2DH2；‎ 故选A。‎ ‎3.下列反应的反应物和生成物的能量变化与如图示相符的是( )‎ A. 中和反应 B. 工业合成氨 C. 高温煅烧石灰石 D. 氢气的燃烧 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】从图像可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应。‎ A.中和反应均为放热反应，故A错误；‎ B.工业合成氨的反应为放热反应，故B错误；‎ C.煅烧石灰石为吸热反应，故C正确；‎ D.燃烧均为放热反应，所以氢气的燃烧为放热反应，故D错误。‎ 故选C ‎4.某温度时，在2L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为( )‎ A. A(g)+3B(g) 2C(g) B. 2A(g)+B(g) C(g)‎ C. A(g)+2B(g) C(g) D. 3A(g)+B(g) 2C(g)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】在前2分钟内，A、B减少，为反应物，C增加，为生成物，A减少量为1.0-0.9=0.1mol，B减少量为1.0-0.7=0.3mol，C增加量为0.2-0=0.2mol，根据物质的量比等于化学计量数比分析，方程式为A(g)+3B(g) 2C(g)。‎ 故选A。‎ ‎5.下列说法正确的是( )‎ A. 催化剂可以改变反应的焓变 B. 放热反应不需加热即可发生 C. 强电解质都是可溶性化合物 D. 若某反应的DH和DS均为正值，则其可能在高温时自发进行 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.催化剂能改变反应历程，但不能改变反应的焓变，故错误；‎ B.有的放热反应也需要加热条件，氢气与氧气反应为放热反应，但需要点燃条件，故错误；‎ C.强电解质不一定都可溶，如硫酸钡等，故错误；‎ D.若某反应的DH和DS均为正值，根据DG=DH-TDS<0能自发进行分析，该反应在高温时能自发进行，故正确。‎ 故选D。‎ ‎6.下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )‎ A. 古文说“冰，水为之，而寒于水”说明等量的水和冰相比，冰的能量更高 B. 化学反应遵循质量守恒定律的同时，也遵循能量守恒定律 C. 已知C(石量，s)=C(金刚石，s) DH>0，则金刚石比石墨稳定 D. 任何化学反应都伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.冰比水稳定，冰的能量比水低，故A错误；‎ B.化学反应遵循质量守恒和能量守恒，故B正确；‎ C.物质能量低的稳定，所以石墨更稳定，故C错误；‎ D.化学反应伴随着能量变化，表现形式有吸热和放热，还有光或电的形式，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎7.其它条件不变，升高温度，下列数据中一定增大的是( )‎ A. 化学反应速率v B. 化学平衡常数K C. 化学反应热DH D. 转化率a ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.升温，反应速率加快，故正确；‎ B.升温，平衡向吸热方向进行，化学平衡常数不一定增大，故错误；‎ C.升温,不影响反应热DH，因为反应热只与始态和终态有关，故错误；‎ D.升温，平衡向吸热方向进行，转化率不一定提高，故错误。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】掌握温度对反应速率或平衡的影响。升温，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向进行，因为不能确定反应是正向移动还是逆向移动，所以化学平衡常数以及转化率都不能确定变化情况，反应热与方程式的书写有关，与外界条件无关。‎ ‎8.化学在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是( )‎ A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B. 在化学工业中，加入催化剂并不影响氨的合成 C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率一样大 D. 绿色化学核心就是利用化学原理从源头上解决环境问题 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.肉类低温冷藏，能延长保质期，但不能永远不腐败，故错误；‎ B.加入催化剂能加快反应速率，故错误；‎ C.夏天温度高，发酵速率比冬天快，故错误；‎ D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上解决环境问题，不是产生污染后怎么治理，故正确。‎ 故选D。‎ ‎9.H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是( )‎ A. ①→②吸收能量 B. ②→③形成了N-H键 C. 该反应为吸热反应 D. 该催化剂可降低反应的活化能 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 断键的过程需要吸收能量，因此①→②为吸收能量，故A正确；‎ B.成键过程放出热量， ②→③为放出能量，说明形成了化学键，故B正确；‎ C.从图像可知，反应物的总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故C错误；‎ D.催化剂能降低反应的活化能，故D正确。‎ 故选C。‎ ‎10.如图是溶液与溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是 A. 溶液中存在平衡：⇌ ‎ B. 平衡向逆反应方向移动 C. 溶液中减小 D. 若加入少量溶液，则会产生红褐色沉淀 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由图可知，向⇌ 反应后溶液中继续加溶液，根据勒夏特列原理可解。‎ ‎【详解】A. 溶液中存在平衡：⇌ ，A项正确；‎ B. 向平衡：⇌ 加溶液，平衡向正反应方向移动，B项错误；‎ C. 由B，平衡向正反应方向移动，溶液中减小，C项正确；‎ D. 若加入少量溶液，会和反应产生红褐色沉淀，D项正确；‎ 答案选B。‎ ‎11.白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ/mol、P-O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据有关数据和右图所示的分子结构估算该反应的DH，其中正确的是( )‎ A. (6a+5d-4c-12b)kJ×mol-1 B. (4c+12b-6a-5d) kJ×mol-1‎ C. (4c+12b-4a-5d) kJ×mol-1 D. (4a+Sd-4c-12b) kJ×mol-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和分析，白磷分子中含有6个磷磷键，P4O10中含有12个磷氧键，4个磷氧双键，故该反应热为：(6a+5d-4c-12b)kJ×mol-1。‎ 故选A。‎ ‎12.据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO；已知ΔH<0。据此你认为下列说法中错误的是 A. 该星球表面温度很高 B. 该星球表面温度很低 C. 该反应为放热反应 D. 高温下稳定性CH2=CHOH>CH3CHO ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，依据反应CH2=CHOHCH3CHO+Q ΔH <0，可知，该反应是放热反应，平衡逆向进行说明星球温度很高，A项正确；B项错误；ΔH<0，该反应为放热反应，C项正确；依据能量守恒可知，高温下向CH2=CHOH的方向进行，说明稳定性：CH2=CHOH＞CH3CHO，D项正确；选B。‎ 考点：考查反应热和物质的稳定性。‎ ‎13.反应：X(g)+Y(g)2Z(g) DH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是( )‎ A. 减小容器体积，平衡不移动 B. 增大c(X)，Y的转化率增大 C. 降低温度，X的转化率增大 D. 加入催化剂，Z的产率增大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.该反应为反应前后体积不变的反应，减小容器的容积，相当于加压，平衡不移动，故A正确；‎ B.增大X的浓度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故B正确；‎ C.降低温度，平衡正向移动，X的转化率提高，故C正确；‎ D.加入催化剂，平衡不移动，，Z的产率不变，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎14.在恒容密闭容器中存在如下反应。2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) DH＜0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是( )‎ A. 图Ⅰ表示增加生成物浓度对该平衡的影响 B. 图Ⅱ表示增大压强对该平衡的影响 C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲 D. 图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：乙>甲 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 图Ⅰ中正逆反应速率都增大，不能表示增加生成物浓度对该平衡的影响，故错误；‎ B. 图Ⅱ表示改变条件后正逆速率都降低，但平衡不移动，说明表示减小压强对该平衡无影响，故错误；‎ C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，升温，平衡逆向移动，A的转化率降低，故温度：乙>甲，故正确；‎ D. 图Ⅳ表示改变条件改变速率，但平衡不移动，所以可以表示催化剂对该平衡的影响，且催化效率：甲>乙 ，故错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】化学图像题抓住曲线的改变点和走向，联系外界条件对反应速率的影响和对平衡的影响进行分析。‎ ‎15.101 kPa、25°C时，已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) DH=-297.2kJ×mol-1。下列说法中正确的是( )‎ A. S(s)具有的能量大于SO2(g)具有的能量 B. S(g)+O2(g)=SO2(g)的DH>-297.2kJ×mol-1‎ C. S(s)的燃烧热为297.2kJ×mol-1‎ D. S(s)和O2(g)所具有的总能量小于SO2(g)所具有的总能量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物总能量，但不能比较硫和二氧化硫的能量高低，故错误；‎ B.气态硫的能量比固态硫能量高，所以气态硫反应时放出的能量高，但因为反应热为负值，故DH<-297.2kJ×mol-1，故错误；‎ C.燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故硫的燃烧热为297.2kJ×mol-1，故正确；‎ D. S(s)和O2(g)所具有的总能量大于SO2(g)所具有的总能量，故错误。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】注意反应热比较时看清符号，如放热反应中反应热为负值，放出的热量越多，其数值越小。‎ 二、填空题 ‎16.请依据化学知识回答下列问题：‎ ‎(1)实验测得0.16g CH4完全燃烧生成224mLCO2(标准状况)和0.36g液态水，并放出8.903kJ的热量。则CH4的燃烧热为________kJ×mol-1。‎ ‎(2)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：‎ i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) DH1=+a kJ×mol-1‎ ii．2MnO (s)+ O2(g)2MnO2(s) DH2=+b kJ×mol-1‎ 请写出焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式：______________________________________。‎ ‎(3)下面是某同学探究可逆反应2NO2(g)N2O4(g) DH=-56.9 kJ×mol-1的部分实验报告，据此回答问题。‎ 甲烧杯中NO2球的红棕色变浅。说明平衡2NO2(g)N2O4(g)向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是________(填“放热”或“吸热”)过程。‎ ‎(4)25°C时，部分物质的电离平衡常数如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.7×10-5‎ K1=4.3×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ ‎3.0×10-8‎ 请依此判断CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序是________________________‎ ‎【答案】 (1). 890.3 (2). 2MnCO3(s)+ O2(g)2MnO2(s) +CO2(g) DH=+(2a+b) kJ×mol-1 (3). 正反应 (4). 吸热 (5). CH3COOH>H2CO3>HClO ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。‎ ‎（2）根据盖斯定律分析，反应热取决于反应物和生成物。‎ ‎（3）根据温度对反应平衡的影响进行分析。‎ ‎（4）根据电离平衡常数越大，酸性越强分析。‎ ‎【详解】（1）0.16g CH4完全燃烧放出8.903kJ的热量，即0.01mol甲烷完全燃烧放出的热量，则甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol。‎ ‎（2）根据盖斯定律分析，i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) DH1=+a kJ×mol-1；ii．2MnO (s)+ O2(g)2MnO2(s) DH2=+b kJ×mol-1，有i×2+ ii得热化学方程式为：2MnCO3(s)+ O2(g)2MnO2(s) +CO2(g) DH=+(2a+b) kJ×mol-1。‎ ‎（3）甲烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡向正反应方向进行，因为该反应为放热反应，说明NH4NO3晶体溶于水为吸热过程。‎ ‎（4）根据电离平衡常数越大，说明其酸性越强分析，酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO。‎ ‎【点睛】掌握燃烧热的定义和关键点，燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意稳定的氧化物的要求为液体水或二氧化碳或二氧化硫等。‎ ‎17.800°C时，在2L密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) DH<0，测得n(NO)随时间的变化如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎0.08‎ ‎007‎ ‎0.07‎ ‎0.07‎ ‎(1)NO的平衡浓度c(NO)=____________________。‎ ‎(2)下图中表示NO2的变化的曲线______________。(填字母)‎ ‎(3)能说明该反应已经达到化学平衡状态的是______________。‎ A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变 C．v逆(NO)=v正(O2) D．容器内NO、O2、NO2同时存在 ‎(4)下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。‎ A．及时分离出NO2气体B．适当升高温度 C．增大O2的浓度D．选择高效的催化剂 ‎(5)下图中的曲线表示的是其它条件一定时，体系中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示v(正)”、“<”或“=”)。‎ ‎(2)CO2可用于生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，为探究该反应原理，将1 mol CO2和3 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化如下图所示。‎ 请分析并回答下列问题：‎ ‎250°C时，反应在前10min平均速率v(H2)_________mol×L-1×min-1，从反应开始到平衡，CO2转化率为_________%。相同温度下，若某时刻该容器中含有1 mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为____________________________________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中心”或“平衡状态”)。‎ ‎【答案】 (1). (2). < (3). 0.225mol/(L•min) (4). 75% (5). 向正反应方向进行中 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据平衡常数的表达式书写，根据温度对平衡影响分析平衡常数的变化。‎ ‎（2）根据化学平衡的三段式计算各数据，结合浓度幂之商与平衡常数的大小关系分析反应进行的方向。‎ ‎【详解】（1）根据方程式分析，该反应的平衡常数=，根据温度升高，平衡常数减小，说明该反应正反应为放热反应，即DH<0。‎ ‎（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，‎ 起始 1 3 0 0‎ 改变 0.75 2.25 0.75 0.75‎ 平衡 0.25 0.75 0.75 0.75‎ 用氢气浓度变化量表示反应速率为，二氧化碳的转化率为。该温度下的平衡常数为，相同温度下，若某时刻该容器中含有1 mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5 mol H2O， 有Qc= ”、“=”或“<”)；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_________，b=_________。‎ ‎(2)改变反应温度，重复实验③，得到溶液变蓝所需时间(t)与温度(T)的关系如图所示(超过50°C后溶液不会再变蓝)。a、b、c、d四点中，反应速率最快的是_________。(填选项)‎ A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 ‎【答案】 (1). 浓度 (2). 〉 (3). 10.0 (4). 4.0 (5). D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等进行分析。‎ ‎【详解】（1）实验①②中碘酸钾的浓度不同，因此探究浓度对反应速率的影响，因为②中碘酸钾的浓度大，所以反应速率快，时间短，故有t1〉t2。实验①③中温度不同，是探究温度对反应速率的影响，则各物质的浓度不变，即a=10.0，b=4.0；‎ ‎（2）因为升温速率加快，所以温度最高反应速率最快，故选D。‎ ‎ ‎ ‎ ‎