2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）

鹤岗一中2018—2019学年度上学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Mn 55 ‎ I选择题（共计48分）‎ 一、选择题（1-9每小题2分，10-19每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.下列物质分类组合正确的是(　 　)‎ A B C D 强电解质 HBr FeCl3‎ ‎ H3PO4‎ Ca(OH)2‎ 弱电解质 HF CH3COOH BaSO4‎ HI 非电解质 NH3‎ Cu H2O ‎ C2H5OH ‎2．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　 　)‎ A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2‎ ‎3．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（ ）‎ A.1×10-14 B.55.6×‎107 C.107 D.55.6‎ ‎4.氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（ ）‎ A． 容器的温度保持不变 B． 容器的压强保持不变 C． υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D． 容器内的气体c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6‎ ‎5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A． 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率 B． 黄绿色的氯水光照后颜色变浅[]‎ C． 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D． 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ‎6．常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（ ）‎ A．将溶液稀释到原体积的10倍            B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol/L盐酸         D．提高溶液的温度 ‎7．下列选项中的数值前者小于后者的是（ ）‎ A．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH B．同温同浓度的KHCO3和NH4HCO3溶液中的c(HCO3－)‎ C． ‎25℃‎和‎100℃‎时H2O的KW D．中和25mL 0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量 ‎8．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、CH3COOH固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（ ）‎ A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 ‎9．下列应用与盐类的水解无关的是( )‎ A．纯碱溶液可去除油污 B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体 C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2‎ D．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉 ‎10.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ）‎ A．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-‎ B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-‎ C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+‎ D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—‎ ‎11.一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是（ ）‎ A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0‎ C．将容器体积增大为原来的2倍，平衡向正反应方向移动 D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行 ‎12.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A. NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液（S和C均用R表示）c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)‎ B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)‎ C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①＞②＞③‎ D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后 ‎13.将0.2mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是（ ）‎ A． ‎2c(K＋)＝c(HCO3—)＋‎2c(CO32—)＋c(H2CO3)‎ B． c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H＋)‎ C． c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1 mol·L－1‎ D． ‎3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋‎2c(CO32—)‎ ‎14．常温下，KSP(CaSO4)=9 ×10－6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是（ ）‎ A． a点对应的KSP等于c点对应的Ksp B． a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 C． b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3 mol•L-1‎ D． 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 ‎15．关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）‎ A． c(NH)：③>①；水电离出的c(H＋)：①>②‎ B．将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数PH变化大的是③‎ C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)‎ D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋)‎ ‎16.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的‎2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2 (g)PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是（ ）‎ PCl3(g)‎ Cl2(g)‎ PCl5(g)‎ 初始浓度(mol/L)‎ ‎2.0‎ ‎1.0‎ ‎0‎ 平衡浓度(mol/L)‎ c1‎ c2‎ ‎0.4‎ A．10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)‎ B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡 C．若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的 D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L ‎17.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH < 0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　 　)‎ A．正反应速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d) ‎ B．平衡时a点一定有n(CO):n(H2)＝1:2‎ C．平衡常数：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d) ‎ D．平均摩尔质量：(a)<(c)　(b)>(d)‎ ‎18.常温下，向10mL H‎2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法不正确的是（ ）‎ A．H‎2A是二元弱酸 B．当0 mL＜V（NaOH）＜20 mL时，‎ 一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+‎2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+）‎ C．当V（NaOH）=10 mL时，溶液中离子浓度关系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）‎ D．当V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀释，c（H+）减小，c（OH﹣）也减小 ‎19.25℃‎时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH 的关系如图所示,下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )‎ A．pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）‎ C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COO-）=0.1mol•L﹣1‎ D．向W 点所表示的‎1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）‎ II 非选择题（共计52分）‎ 二、按要求填空:‎ ‎20.(1)现有pH＝3的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝4，如果加入蒸馏水，需加水_____ mL (假定溶液体积有加和性，下同)。‎ ‎(2)常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝_______。‎ ‎（3）今有A.盐酸   B.醋酸  C.硫酸三种酸：‎ ‎①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 _________ ．（填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）‎ ‎②‎ 在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是 ，反应所用时间长短关系是 .‎ ‎21.（1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）。‎ ‎（2）现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中： ①30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ②20 mL 0.01 mol/L KCl溶液③40 mL0.03mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 （填序号）‎ ‎（3）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有 ‎ ‎ 。‎ ‎（4）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。‎ ‎（5）相同浓度的下列溶液中，c(CO32－)的大小顺序是_____________________（填序号）‎ ‎①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3‎ ‎（6）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，‎ 需HCl溶液体积的大小关系是 （填序号）‎ ‎①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O ‎22.I 充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：‎ ‎（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是 ， 若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积 50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）‎ ‎（2）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从 色变为 色且保持30s内不变色。‎ ‎（3）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第 种。‎ ‎ ①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L ‎（4）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：‎ 实验编号 待测盐酸的体积（mL）‎ 滴入氢氧化钠溶液的体积（mL）‎ ‎1‎ ‎20.00‎ ‎17.30‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎17.02‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎16.98‎ 求测得的稀盐酸的物质的量浓度为 。‎ II 测血钙的含量时，可将2．0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)‎2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H‎2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。‎ ‎（1）写出用KMnO4滴定H‎2C2O4的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎（2）判断滴定终点的方法是　　　　　　。 ‎ ‎（3）计算：血液中含钙离子的浓度为　　　　g·mL-1。 ‎ ‎23.向体积为‎2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。‎ ‎（1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为________ mol·L－1·min－1。‎ ‎（2）若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。‎ ‎（3）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较________。‎ A．无法确定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者 ‎（4）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为_______________。‎ ‎24.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数K值和温度的关系如下：‎ 温度/℃‎ ‎360‎ ‎440‎ ‎520‎ K值 ‎0.036‎ ‎0.010‎ ‎0.0038‎ I(1)①由表中数据可知该反应为放热反应，理由是________________。‎ ‎②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是______________(填字母序号)。‎ a．增大压强 b．使用合适的催化剂 c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3‎ ‎ (2) 原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)获取。‎ T ℃时，向容积固定为‎5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为________该温度下反应的平衡常数K值为________。‎ II、（1）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：________。‎ ‎（2）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。‎ 已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。‎ ‎2018—2019年度 鹤岗一中高二期中考试化学试题答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A B B A C B C C D D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ C A D B B C C D B ‎20.(10分) (1)900　(2)11.7　 (3)①C＞A=B ② A=B=C A=C＞B ‎21.（12分） （1）④>②>③>① （2）④>②>③>①>⑤‎ ‎（3）出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生 ‎ ‎（4）c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)‎ ‎（5）①>④>②>⑤>③ ‎ ‎（6）③>①=②‎ ‎22.（13分）（1）碱式滴定管（1分） >（1分） ‎ ‎（2）无色（1分） 红色(1分) ‎ ‎（3）③ （1分）‎ ‎（4）0.04250 mol/L ‎（5）2Mn+5H‎2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎（6）当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ‎（7）1．0×10-4‎ ‎23. （8分）0.03 不（1分） 向右 B（1分） c＝3b，a≥0‎ ‎24.（9分，除标注外其余各1分） ‎ ‎ 随温度升高，K值减小。 ad 60% 2.25（2分） ‎ ‎ A p2＞p1 0.255或0.26（2分）‎