【化学】吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一下学期第三次月考（理）试题
吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一下学期第三次月考（理）试题
答题时间：80分钟 满分：100分
有关原子量 H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23
一．选择题（共20题，每小题只有一个正确答案，共40分）
1．下列物质属于离子化合物的是（ ）
A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH
2．某元素的二价阳离子(R2+)核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核内的中子数为（ ）
A．18 B．20 C．16 D．22
3．下列化学反应属于吸热反应的是（ ）
A. 木炭燃烧 B. 铝热反应 C. 煅烧石灰石 D. 氢氧化钠和硝酸反应
4．锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。结合图中信息，下列叙述正确的是（ ）
A．锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g
B．锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定
C．MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂
D．KMnO4为白色固体，易溶于水
5．下列排列顺序正确的是( )
A．热稳定性：H2O>HF B．原子半径：Na>Mg
C．酸性：H3PO4>H2SO4 D．得电子能力：O>F
6．A、B、C是同主族的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HAO4>HBO4>HCO4。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：A>B>C B．元素的非金属性：A
”或“<”）
（2）上述反应中属于吸热反应的是_ _。（填序号）
（3）C（碳单质）的燃烧热为_____ ___；0.5molH2燃烧生成气态水的热值为__ _ __ kJ。
23．（10分）A、B、C、D、E均为有机物，其中B是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；A的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，G是生活中常见的高分子材料。有关物质的转化关系如图甲所示：
(1)写出A的结构式_____；B中官能团的名称为_____。
(2)写出下列反应的化学方程式：反应④__ __。
（3）实验室利用反应⑥制取E，常用如图装置：
① a试管中主要反应的化学方程式为__ ___。
②实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__ ___。
24．（14分）（Ι）300 ℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，
发生如下反应：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH，2min末达到平衡，生成0.8mol D。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝______________，已知K300℃”或“<”)。
(2)在2min末时，B的平衡浓度为________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（Ⅱ）硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则10min生成SO3的化学反应速率为______。
（2）下列关于该反应的说法正确的是______。
A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率 D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:_________。
25．（16分）（Ι）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气．则此电池的正极发生的电极反应式是________ 。
（Ⅱ）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为________。
（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为________。
（Ⅲ）如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：
(1)A极是电源的________，一段时间后，甲中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明______在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时，C极和F极对应单质的物质的量之比为________。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则电镀液是________溶液。
【参考答案】
CDCCB DACA A BDDDC BADBC
21．（1）；；
（2）HNO3 ； Mg(OH)2 ；
（3）SiO2 + 2OH-＝SiO32-+ H2O。
22．（1）放出；< （2）① （3）393.5 kJ/mol ；120.9
23．（1） 羟基
（2）
（3） 防止倒吸
24．（Ι）（1） ＞ （2）0.8mol/L （3）不变
（Ⅱ）（1） 0.3mol/(L·min) （2）AC
（3）SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O
25．（Ι）O2+4H++4e﹣═2H2O
（Ⅱ）（1）Fe-2e- = Fe2＋
（2）2Cl-+2H2O 2OH－+ H2↑+ Cl2↑
（Ⅲ）(1)正极 减小 Fe(OH)3胶粒 (2)1∶2 (3) AgNO3
