湖北省黄冈市2019-2020学年高一下学期3月月考化学

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化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一．选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1. 下表中物质分类完全正确的是（ ） ‎ 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 水玻璃 硫酸 干冰 B 小苏打 漂粉精 铁 氨气 C 液氨 碱石灰 氢氧化钠 二氧化碳 D 硝酸 食盐水 氯化铜 氯气 ‎2. 下列离子方程式书写正确是（ ）‎ A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na+＋2OH－＋H2↑‎ B．Cl2 与水反应：Cl2＋H2O===2H+＋Cl－＋ClO－‎ C．向 FeCl2 溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－‎ D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： SO42－+Ba2+===BaSO4↓‎ ‎3. 下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（ ） ‎ A. Fe(OH)3 胶体和FeCl3溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 B.FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3 胶体带有电荷 C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体 D.FeCl3溶液能使血液凝聚沉降 ‎4．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ） ‎ A．滴入酚酞显红色的溶液：K＋、Mg2＋、NO、Br－‎ B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－‎ C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH、Fe2＋、SO42－、NO D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－‎ ‎5. 下列实验方案可行的是 （ ） ‎ ‎ A．检验溶液中是否有SO42－时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失 ‎ B．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH＝2‎ C．用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 D．用焰色试验鉴别NaCl和KCl ‎6. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 (　 　)‎ ‎①体积比1∶1　 ②体积比11∶16 　③密度比16∶11 ④密度比11∶16‎ A．①② B．②③ C．③④ D．②④‎ ‎7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） ‎ ‎①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L ‎②在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3NA ‎③标准状况下，11.2L Cl2溶于水转移的电子总数为0.5NA ‎④在溶有1 mol Fe(OH)3的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒 ‎⑤常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA ‎⑥标准状况下，22.4 L SO3中所含有的分子数为NA A．①⑤ B．①③⑥ C．②③⑤ D．④⑤‎ ‎8. 甲、乙、丙三中物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系： ，下列推断错误的是( )‎ A.若甲为氯气，则丁可以是铁 B.若甲为铁，则丁可以是氯气 C.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D.若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠 ‎9. 下列实验方案与实验结论符合或能达到实验目的的是( )‎ ‎ ‎ A．探究NaHCO3的热稳定性 B．用铜和浓硝酸制取少量NO2‎ C．实验室制取Cl2 D．白色沉淀为BaSO4‎ ‎10. 已知2MOx- y +5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则下列叙述正确的是（ ） ‎ A．MOx- y中的M的化合价为+6 B．S2﹣做还原剂，得电子后生成S C．根据该反应可判断还原性：S2﹣＞M2+ D．x=1，y=3 ‎ ‎11. 常温常压下能大量共存，并可用浓硫酸干燥的一组气体是（ 　）‎ A．SO2、HI、N2 B．O2、CO2、NO ‎ C．NH3、N2、H2 D．O2、H2、SO2 ‎ ‎12．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)（ ）‎ A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 和离子反应 B．反应⑤说明该条件下铝的氧化性强于锰 C．生成等量的O2，反应③和④转移的 电子数之比为1：2‎ D． 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为1：4‎ ‎13. 将26.4g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是( ) ‎ A.1:3 B.3:1 C.13:31 D.31:13‎ 14． 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。‎ 下列有关说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1‎ B．步骤I中减少的3 g固体一定是混合物 C．步骤II中质量减少的物质一定是Cu D．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2‎ ‎15. 将2molNaHCO3 和1molNa2O2 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，‎ 残留的固体是( )‎ A． Na2CO3 B． Na2O2 和 Na2CO3 ‎ C． NaOH 和 Na2CO3 D．Na2O2 和 Na2O ‎16. 向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，‎ 下列说法不正确的是(　　 )‎ A．氧化性强弱：Br2 > Fe3＋‎ B．由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－l C．n(Cl2) =0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有：‎ c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8‎ D．n(FeBr2)∶n(Cl2) =1∶1时，反应的离子方程式为：‎ ‎2Fe2＋＋2Br－+ 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二．非选择题（本题共5个小题，共52分）‎ ‎17．（12分）Ⅰ、某同学需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，在实验室进行配制。‎ ‎（1）该同学用托盘天平应称量 g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。‎ ‎（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。‎ 配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写) 。‎ （3） 步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。‎ Ⅱ、在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示，回答下列 问题。‎ ‎(1)该混合液中，NaCl的物质的量为 mol， 含溶质MgCl2的质量为________g。 ‎ ‎(2)该混合液中CaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1。 ‎ ‎(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀 mol。 ‎ ‎18．（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。‎ 试回答：‎ ‎ ‎ ‎（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。‎ a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al ‎（2）若A为强碱溶液，则X可能为 。‎ a．CO2 b．AlCl3 c．Al d．Mg e．Al2O3‎ ‎（3）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示） ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 。‎ ‎（4）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应②的离子方程式依次为 或 。‎ ‎19.（8分）某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：‎ 阳离子 H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋‎ 阴离子 Cl－、OH－、CO32-、AlO2-‎ 为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。‎ ‎ ‎ ‎(1)该溶液中一定含有的阳离子是________________________________，其对应物质的量浓度之比为 ____________，溶液中一定不存在的阴离子是_______________________。‎ ‎(2)写出沉淀减少的离子方程式 ________________________________________________。 ‎ ‎20.(10分)下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎(1)写出物质X的化学式：______________。‎ ‎(2)写出下列变化的化学方程式：‎ ‎①A→D：____________________________________________________________；‎ ‎②G→E：____________________________________________________________；‎ ‎③F→G：____________________________________________________________；‎ ‎(3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：_______________________________________________________________________。‎ 21． ‎（12分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气 处理装置已略去，气密性已检验）。‎ ‎ ‎ 实验操作 实验现象 i． 打开A中分液漏斗活塞，‎ 滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 ii．取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解 iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2‎ 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 ‎(1)C中产生的白色沉淀是________________。‎ ‎(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。‎ ‎①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：‎ 打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_________________________________________________‎ ‎②丙同学进行了进一步的改进：‎ 在B和C之间增加盛放CCl4的洗气瓶D，丙同学的目的是_________________________‎ ‎③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：‎ 氧化性H2O2＞SO2。试写出两者反应的化学方程式________________________________‎ ‎(3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：‎ 观点1：H2O2的量少不能氧化Br- 观点2：B中有未反应H2SO3(或SO2)‎ 为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________________。‎ (4) 通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是：‎ ‎_______________________________。‎ 参考答案及评分标准 ‎ ‎1---16：(每小题3分，共48分) CCDB DBAB DCDC BAAC ‎ ‎17. （每空均1分，共10分）‎ Ⅰ、（1）26.5 ； 检漏； （2）DBCAFE； ‎ ‎（3）偏低； 偏高；‎ Ⅱ、(1) 0.4；　 19；　 (2) 0.2；　0.2；　 (3) 1.2；‎ ‎18.（除标注的外每空均1分，共12分）‎ ‎（1）de ；（2分） （2）ab； （2分） ‎ ‎（3）FeCl3 ； 2Fe3++Fe=3Fe2+ ； 取少量C溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，‎ 不变红色，然后加入氯水，变血红色，则为亚铁离子； ‎ ‎（4）Al(OH)3 ； HCl； NaOH； ‎ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O； ‎ ‎19. （每空2分，共8分）‎ ‎（1）H＋、Al3＋、NH4+ 、Mg2＋； 2:2:2:3 ； OH－、CO32-、AlO2-； ‎ ‎（2） Al(OH)3+OH－=== AlO2- +2H2O ‎20. （每空均2分，共10分）‎ ‎(1) NH4HCO3(或(NH4)2CO3)‎ ‎(2) ①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎③3NO2＋H2O ===2HNO3＋NO (3) ‎2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 21. ‎（每空2分，共12分）‎ (1) BaSO4 ； (2) ①除尽装置内的空气； ②除去挥发的溴蒸气； ‎ ‎③ H2O2+SO2=H2SO4 ‎ ‎(3) 取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，‎ 品红溶液褪色； ‎ ‎(4) .H2O2＞Br2＞SO2 ‎