2017-2018学年天津市滨海新区大港八中高二上学期第二次月考化学试题

2017-2018学年天津市滨海新区大港八中高二上学期第二次月考化学试题

座位号 班级： 姓名： ‎ ‎ ‎ ‎ 密封线内不要答题 ‎ 大港八中2017-2018学年度第一学期第二次月考 高二年级化学试卷 试卷满分 100 分，考试时间60分钟。‎ 可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23‎ 一、单项选择题（1-20题，每小题2分；21-25题，每小题3分，共55分）‎ ‎1．下列电离方程式中，错误的是（ ） ‎ A．H2CO3 H++HCO3－ HCO3－ H++CO32－ B．H2SO4 = 2H++SO42－‎ C．NaHS = Na++H++S2－ D．CH3COOH H＋+CH3COO－ ‎ ‎2. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ 　）‎ A．NaCl B．NaOH C．HCl　 D．H2SO4‎ ‎3. 加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 使反应体系的活化能降低 ‎ B. 使反应体系的活化分子总数增多 C. 使反应体系的活化分子百分数降低 D. 使反应体系的活化分子百分数增大 ‎ ‎4. 在25℃条件下,将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为( )‎ A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间 ‎5．下列溶液一定呈中性的是（ ）‎ A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ‎6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )‎ A．水的离子积变大、pH变小、呈中性 B．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 C ．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离了积不变、pH不变、呈中性 ‎7. 反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ‎ C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 ‎8．下列化学用语表达正确的是（ ）‎ A．明矾净水：Al3++3H2OAl(OH )3 ↓+3H+‎ B．氯化铵溶于水：NH4++H2ONH3·H2O+H+ ‎ C．Na2S的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－‎ D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O ‎9. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）‎ ‎ A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）‎ ‎ B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）‎ ‎ C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-） ‎ D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）‎ ‎10．常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液的溶质可能是（ ）‎ A．HCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHSO4 ‎ ‎11．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：‎ CH3COOHCH3COO－＋H+‎ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎12．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ）‎ A．NaClO、HClO都易溶于水 B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 ‎ C．NaClO的电离方程式为NaClO＝Na+ + ClO－‎ D．0.01 mol/L的HClO溶液中pH＞2‎ ‎13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）‎ 热化学方程式 结 论 A．‎ ‎2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol 氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．‎ NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ‎ ΔH＝－57.3 kJ/mol 含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ C．‎ ‎2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－a kJ/mol ‎2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－b kJ/mol b＞a D．‎ C (石墨，s)＝C (金刚石，s) ΔH＝＋1.5 kJ/mol 金刚石比石墨稳定 ‎14．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）‎ A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－‎ B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3－、C1－‎ C. 水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－‎ D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、ClO－、NO3－‎ ‎15．在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）‎ A．单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 ‎ B．混合气体的密度不再改变 ‎ C．混合气体的颜色不再改变 ‎ D．O2的浓度不再改变 ‎16．物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）‎ A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HX C．HX、HZ、HY D．HY、HZ、HX ‎17．25℃时，0.01 mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是（ ）‎ A．5×10－13mol/L B．0.01 mol/L ‎ C．1×10－7 mol/L D．1×10－12mol/L ‎18．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：‎ 弱酸化学式 CH3COOH HClO H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎1.8×10﹣5‎ ‎3.0×10﹣8‎ K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11‎ 物质的量浓度均为0.1 mol·L－1 的下列四种溶液：①Na2CO3 ②NaClO ‎③CH3COONa ④NaHCO3 ，PH由大到小的顺序是（　　）‎ A．②＞①＞④＞③ B．②＞①＞③＞④‎ ‎ C．①＞②＞④＞③ D．①＞④＞②＞③‎ ‎19．常温下，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 ‎　 B．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶 解平衡向正向移动 ‎ ‎　 C． 向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，c(Ag+)不变 ‎　 D． 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色， ‎ 说明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）‎ ‎20．常温时，下列叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 ‎　 B． pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 ‎　 C． 由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，推知BOH溶液存 ‎ 在BOH⇌B++OH﹣‎ ‎　 D． 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化 钠的物质的量多 ‎21.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是（ ）‎ ‎22．常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：‎ 实验编号 c(HX)‎ c(NaOH)‎ 混合溶液的PH 甲 ‎0.2‎ ‎0.2‎ pH=a 乙 c1‎ ‎0.2‎ pH=7‎ 丙 ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH>7‎ 丁 c2‎ c2‎ PH=10‎ 下列说法不正确的是( )‎ A．从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a>7，则HX为弱酸 B．在乙组混合溶液中，离子浓度c(X-)=c(Na+)‎ C．从丙组实验结果分析，HX是弱酸 D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH-)=10-10 mol/L ‎23．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是( )‎ 加入的物质 结论 A ‎50mL 1 mol·L－1H2SO4‎ 反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)‎ B ‎0.05molCaO 溶液中 增大 C ‎50mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变 D ‎0.1molNaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 ‎24．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液中：c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ c（H2S） ‎ B．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：‎ c (CH3COOH) +c(CH3COO－)＝2c(Na＋)‎ C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ D．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)＝c(SO42－) + c(OH－) ‎ ‎25．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+ Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：‎ t / min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ 下列说法正确的是 A．反应前2min的平均速率ν（Z）＝2.0×10－5 mol/（L·min）‎ B．4min时，ν（逆）＞ν（正）‎ C．该温度下，此反应的平衡常数K＝1.44‎ D．7min时，反应还未达到平衡状态 二、填空题(45分)‎ ‎26．（4分）写出下列物质水解的方程式:‎ ‎（1）Na2S ‎ ‎（2）明矾净水: ‎ ‎27．（10分）按要求回答下列问题 ‎（1）在配制Fe2（SO4）3溶液时，加入少量H2SO4的原因（离子反应方程式） ‎ ‎（2）泡沫灭火器原理（离子反应方程式） ‎ ‎（3）0.2 mol/L的醋酸与0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈碱性的原因（离子反应方程式） ‎ ‎（4）将0.2mol二氧化碳气体通入到100mL 3mol/L氢氧化钠的溶液中，充分反应后溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 ‎ ‎（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl ②HCOONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 ⑤(NH4)2CO3, 则c（NH4+）由大到小的顺序是 ‎ ‎28．（2分）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_________。‎ ‎29．（3分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。‎ 已知；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ•mol﹣1‎ N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=﹣543kJ•mol﹣1‎ 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ‎ ‎30．(8分)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。‎ ‎（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，H2的平衡转化率为 。若升高温度，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ ‎（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式 。‎ ‎（3）在其他条件不变的情况下，对图1平衡后的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 ‎ a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快 c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 ‎31. （10分）温度t ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，‎ c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：‎ ‎（1）该温度下水的离子积常数Kw＝________。‎ ‎（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为________。‎ ‎（3）给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎（4）该温度下若a＝8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH＝2的盐酸溶液的体积为________。‎ ‎32．（8分）‎ ‎（1）25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=______；0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)= ‎ ‎（2）同浓度的①醋酸钠②碳酸钠③碳酸氢钠溶液中由水电离出的c(H＋)由大到小为_____________‎ ‎（3）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，在此温度下，将pH＝12的NaOH溶液VaL与pH＝2的H2SO4溶液VbL混合。若所得混合液为中性，则Va：Vb＝ 。‎ 大港八中2017-2018学年度第一学期第二次月考 高二化学答案 一、 单选题（本题共25小题，1-20题，每小题2分；21-25题，每小题3分，共55分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C D C D B A C B A C B D B ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D B A D C B C C D B B C ‎26‎ ‎27．（10分）‎ ‎（1）Fe3++3H2OFe(OH )3 +3H+‎ ‎（2）Al3++3HCO3-＝Al(OH )3↓+3CO2↑‎ ‎（3）CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- ‎ ‎（4）c(Na+) ＞c(HCO3- )＞c( CO32-)＞c( OH-) ＞c(H+)‎ ‎（5）④＞⑤＞③＞①＞②‎ ‎28．（2分）3X+Y2Z ‎29．（3分）‎ ‎2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1153.7kJ•mol﹣1　‎ ‎30．（8分，每空2分）‎ ‎（1） 75%（或0.75）； 减小 ‎（2）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1 ‎ ‎（3） b c ‎ ‎31答案：(1)10－12　(2)10－b mol·L－1　10－a mol·L－1‎ ‎(3)变小　(4)5 mL ‎32．（8分每空2分）‎ ‎（1）PH= 1 C(H+)=__10-13__ _‎ ‎(2)。‎ ‎(3) Va：Vb＝ 1:10 。‎