2021届（鲁科版）高考化学一轮复习元素周期表　元素周期律学案

2021届（鲁科版）高考化学一轮复习元素周期表　元素周期律学案

元素周期表　元素周期律 ‎　　‎2019年5月18日,作为中国科学院第十五届公众科学日的组成部分,化学所用“化学创造美好生活——纪念门捷列夫元素周期表发现150周年”作为主题,面向社会公众全方位开放,近2000名参观者参与活动。‎ ‎ 门捷列夫于1869年发现元素周期律,根据元素周期律,门捷列夫将一系列元素排队,绘制了第一张元素周期表。门捷列夫的元素周期表指出:元素的性质,随着原子量的增加呈周期性变化,但又不是简单的重复。门捷列夫根据这个道理,不但纠正了一些错误的原子量,还先后预言了15种以上未知元素的存在。‎ ‎　问题1.根据以上材料可知,门捷列夫的元素周期律的具体规律是“元素的性质,随着原子量的增加呈周期性的变化,但又不是简单的重复”是否正确?为什么?(素养角度——科学探究与创新意识)‎ 提示:门捷列夫的元素周期律是有一定的局限性的,后人经过研究发现,元素的性质并非随着原子量的变化而变化,而是随着原子序数的递增发生着规律性的变化。‎ 问题2.门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。‎ ‎(1)门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge)。‎ ‎①已知主族元素锗的最高化合价为+4价,其最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。试比较元素Si与Ge的非金属性强弱。(素养角度——证据推理与模型认知)‎ 提示:由于元素锗最高价化合物为+4价,故其位于元素周期表中第ⅣA族,与硅同一主族,且硅最高价氧化物对应的水化物为酸性,锗的最高价氧化物对应水化物为两性,故硅的非金属性大于锗。‎ ‎②若锗位于硅的下一周期,则“锗”在周期表中的位置是什么?根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,预测锗单质的一种用途。(素养角度——证据推理与模型认知)‎ 提示:硅位于第三周期第ⅣA族,锗与硅同一主族,而锗位于第四周期,所以锗在元素周期表中的位置为第四周期第ⅣA族。锗与硅同为半导体材料。‎ ‎③硅和锗单质分别与H2反应时,反应较难进行的是哪种元素(素养角度——证据推理与模型认知)‎ 提示:非金属性越强,单质越容易与氢气发生反应,同主族元素随原子序数增大,非金属性渐弱,故硅的非金属性强于锗的非金属性。硅与氢气更容易化合。‎ ‎(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后,被布瓦博德朗在一种矿石中发现,命名为镓(Ga)。‎ ‎①由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因是什么?(素养角度——科学探究与创新意识)‎ 提示:二者位于同一主族,最外层电子数相同,均为3个。‎ ‎②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物,设计实验时,需要选用的试剂有GaCl3溶液和哪两种试剂?(素养角度——证据推理与模型认知)‎ 提示:判断物质是否具有两性可观察该物质是否与酸、碱都发生反应,所以需要的试剂是氢氧化钠溶液、稀硫酸或盐酸。‎ ‎1.下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 (　　)‎ A.原子半径:WRbOH ‎ C.原子半径:In>Al DIn的中子数与电子数的差值为17‎ ‎【解析】选B。In为49号元素,根据元素周期表中元素的排布规律,In是第五周期第ⅢA族元素,故A正确;In是第五周期第ⅢA族元素,Rb为第五周期第ⅠA族元素,金属性InAl,故C正确In的中子数为115-49=66,电子数为49,中子数与电子数的差值为66-49=17,故D正确。‎ 关闭Word文档返回原板块