【化学】四川省攀枝花市2019-2020学年高二上学期教学质量监测试卷

【化学】四川省攀枝花市2019-2020学年高二上学期教学质量监测试卷

四川省攀枝花市2019-2020学年高二上学期教学质量监测试卷 本试卷试题共100分，考试用时90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn:55 Cu：64 Ag:108 ‎ 一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列对甲烷、乙烯性质的描述中，不正确的是（ ）‎ A．乙烯能使溴水褪色 B．在一定条件下，乙烯自身加聚生成聚乙烯 C．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应 ‎2．下列有关苯的叙述中，错误的是（ ）‎ A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．无色、有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水的小 C．在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢 D．50~60℃时，在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水 ‎3．下列关于乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（ ）‎ A．乙醇、乙酸均易溶于水 B．乙醇能与金属钠反应 C．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色 D．乙酸的酸性比碳酸弱 ‎4．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（ ）‎ A．有盐类物质生成 B．有酯类物质生成 C．有醇类物质生成 D．有酸类物质生成 ‎5．将Cu、Zn、电流计用导线连接后浸入稀硫酸组成如右图装置。下列说法不正确的是（ ）‎ A．装置中存在“化学能→电能”的转化 B．铜片是正极，铜片上产生气泡 C．锌片是负极，其质量逐渐减小 D．如果将锌片换成铜片，电流计指针会发生偏转 ‎6．下列物质水解的化学方程式中，书写不正确的是（ ）‎ A． NH4Cl + H2ONH3·H2O + HCl B． Na2S + 2H2OH2S + 2NaOH C． CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH D． AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3HCl ‎7．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别表示为：①υ(A)＝0.15 mol/(L·s) ②υ(B)＝0.6 mol/(L·s) ③υ(C)＝0.30mol/(L·s) ④υ(D)＝0.2 mol/(L·s)。其中表示该反应进行得最快的是（ ）‎ A． ① B． ② C． ③ D． ④‎ ‎8．相同物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是（ ）‎ A. 碳酸钠溶液 B. 碳酸氢钠溶液 C. 食盐水 D. 硫酸铜溶液 ‎9．下列热化学方程式中的ΔH表示可燃物的燃烧热的是（ ）‎ A. C(s) + O2(g) CO(g) ΔH = -110.5kJ/mol B. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(1) ΔH =-571.6kJ/mol C. CO(g) +O2(g) CO2(g) ΔH =-283kJ/mol D. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =-802.3kJ/mol ‎ ‎10．已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。生产合成气的反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是（ ）‎ A. ΔH>0，ΔS<0 B. ΔH<0，ΔS<0 C. ΔH>0，ΔS>0 D. ΔH<0，ΔS>0‎ ‎11.已知：25℃、101 kPa条件下，① 4Al(s)+ 3O2(g) 2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ/mol；‎ ‎②4Al(s) + 2O3(g) 2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ/mol。‎ 由此得出的正确结论是（ ）‎ A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B. 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C. O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D. O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 ‎12．在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g)zZ(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）‎ A．x + y < z B．平衡向正反应方向移动 C．物质B的转化率降低 D．物质Z的体积分数增大 ‎13．在相同温度下，100 mL 0.01 mo/L醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是（ ）‎ A． 中和时所需NaOH的量 B． CH3COOH的电离程度 C． H＋的物质的量浓度 D． CH3COOH的物质的量 ‎14．25℃，将100mL0.14 mol/LNaOH溶液与100mL0.06 mol/L硫酸溶液混合，所得200mL混合溶液的pH为（ ）‎ A．12 B．12.3 C．13 D． 14‎ ‎15.科学家利用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程及能量变化如下图。下列说法中不正确的是（ ）‎ A．状态Ⅰ到状态Ⅱ时一个吸热过程 B．状态Ⅰ的总能量大于状态Ⅲ的总能量 C．状态Ⅱ→状态Ⅲ是旧化学键断裂的过程 D．在该过程中，CO分子中碳氧键没有断裂成C和O ‎16．将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的是（ ）‎ A．该实验是在室温下进行的 B．实线表示溶液浊度随时间的变化 C．50 s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 D．150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降 ‎17．现有HA、HB两种酸。25℃时，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如下图。下列说法正确的是（ ）‎ A．b 点对应的溶液中c(B-)> c(HB)‎ B．用NaOH溶液滴定HB溶液时适宜用甲基橙指示剂 C．曲线Ⅰ上的c点溶液中：c(B-) > c(Na+) >c(OH-)>c(H+)‎ D．中和等体积、等浓度的HB和HA，所需NaOH：HA>HB ‎18.t℃时，将100mL0.200mol/L的某一元酸HA与100mL0.200mol/L的NaOH溶液混合，所得200mL混合溶液中部分离子浓度如下表。‎ 微粒 H+‎ Na+‎ A-‎ 浓度（mol/L）‎ ‎2.50×10-10‎ ‎0.100‎ ‎9.92×10-2‎ 下列说法中正确的是（ ）‎ A．所得溶液中： c(Na+) ＞c(A-) ＞c(HA) ＞c(OH-)‎ B．t℃时，水的离子积Kw < 1.0×10-14‎ C．t℃时，0.100mol/LNaA溶液中A-的水解率为0.400%‎ D．t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10-8‎ ‎19．将等物质的量的A、B两种气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) ‎ x C(g) + 2D(g)。经4min达到化学平衡。此时测得D的浓度为0.05mol/L，且c(A)：c(B) = 3：5，C的平均速率为0.0125 mol/(L∙min)。下列说法不正确的是（ ）‎ A. x的值为2 ‎ B. C的体积分数为20%‎ C. 起始时容器中A的物质的量浓度为0.15 mol/L D．0~ 4min用 B表示的平均速率为6.25×10-3 mol/(L∙min)‎ ‎20．一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。‎ 容器 编号 物质的起始浓度（mol/L）‎ 物质的平衡浓度（mol/L）‎ c(PCl5)‎ c(PCl3)‎ c(Cl2)‎ c(Cl2)‎ Ⅰ ‎0.4‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.2‎ Ⅱ ‎1.05‎ ‎0.05‎ ‎1.95‎ Ⅲ ‎0.8‎ ‎0‎ ‎0‎ 下列说法正确的是 （ ） ‎ A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 6∶31 ‎ B．达平衡时，容器Ⅰ中c(Cl2)/c(PCl5) 比容器Ⅱ中的大 C．达平衡时，容器Ⅲ中Cl2的体积分数大于1 / 3 ‎ D．达平衡时，容器Ⅲ中0.2 mol/L＜c(PCl5)＜0.4mol/L 二、（本大题包括21、22、23题，共19分）‎ ‎21.（6分）写出下列反应的离子方程式。‎ ‎（1）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。 ‎ ‎（2）CuSO4溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，会转变为铜蓝(CuS)。 ‎ ‎（3）在K2CrO4溶液中加硫酸酸化，溶液由黄色变为橙色。 ‎ ‎22．（7分）25℃，CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5。‎ ‎（1）CH3COOH的电离方程式为_________。25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液中计算c(H+)的表达式为 。‎ ‎（2）25℃时，CH3COONa稀溶液中的水解平衡常数等于_____ (保留小数点后一位数字）。‎ ‎（3）25℃，0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH最接近 (填选项)。‎ A．9 B．10 C．11 D．12‎ ‎23. （6分）按要求回答下列问题：‎ ‎（1）300℃，硅粉与HCl(g)反应生成1mol SiHCl3气体和H2(g) 时，放出225‎ ‎ kJ的热量。该反应的热化学方程式是 。‎ ‎（2）已知：CuCl2(s)==CuCl(s) + Cl2(g) ΔH1=+83 kJ/mol CuCl(s) + O2(g)== CuO(s) + Cl2(g) ΔH2=-20 kJ/mol CuO(s) + 2HCl(g) == CuCl2(s) + H2O(g) ΔH3=-121 kJ/mol 则：4HCl(g) + O2(g) == 2Cl2(g) + 2H2O(g)的ΔH=_________ kJ/mol。‎ 又知：‎ 推算：断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差 kJ。‎ 三、（本大题包括24、25题，共16分）‎ ‎24．(9分) 已知：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化。‎ 测定软锰矿中MnO2质量分数的方法是：称取1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250mL容量瓶中并定容。从中取出25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再用0.0200 mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧化的离子方程式为 。‎ ‎（2） 0.0200mol/LKMnO4标准溶液应选用如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中；将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视__________直至滴定终点；判断到达滴定终点的现象是 。‎ ‎（3）软锰矿中MnO2的质量分数为_______________。‎ ‎（4）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是_____（填选项）。‎ A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤 B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 C．定容时，俯视刻度线 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 ‎25. （7分）实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：‎ 已知：1.Ksp(CaSO4)=4.8×10−5，Ksp(CaCO3)=3×10−9‎ ‎2.pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高废渣浸取速率的方法是 。‎ ‎（2）加入(NH4)2CO3溶液浸取废渣时，发生反应的离子方程式为： 。‎ ‎ 当两种难溶电解质共存达到平衡时，溶液中= 。‎ ‎（3）以水洗后的滤渣为原料，盐酸和Ca(OH)2必要试剂，设计制取CaCl2溶液的方案：‎ ‎ ‎ 四、（本大题包括26、27题，共17分）‎ ‎26．（8 分）纳米级 Cu2O 作为一种优良的催化剂而备受关注。‎ ‎（1）纳米级Cu2O 可以作为催化剂水分解生成氢气。在相同体积的恒容密闭容器中，用两种等质量颗粒大小不同的 Cu2O 进行催化分解水的实验： 2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g) △H＝+484 kJ/mol 水蒸气的浓度（ mol/L）随时间变化如下表所示：‎ ① 催化剂的催化效率： 实验Ⅰ （填“大于”、 “小于”或“等于”）实验Ⅱ。 ‎ ② 实验Ⅲ中 0~10min 内 v(O2)= 。‎ ‎③ 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为 K1、 K2、 K3， 其大小排序为 。‎ ‎（2）纳米级 Cu2O 作催化剂还可以实现CH3OH（甲醇）脱氢制取HCHO（甲醛）: ‎ CH3OH(g)HCHO(g) + H2(g)，CH3OH的平衡转化率随温度变化曲线如下图：‎ ‎① 600K 时， Y 点甲醇的 v(正) v(逆) （填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎②据图回答：工业上利用此反应进行生产时，不，。在850K以上生产的理由是 。 ‎ ‎27．（9分）直接排放SO2、NO2会危害环境。工业上常采用化学方法控制污染。‎ ‎（1）如图是1molCH4，完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。‎ ‎①CH4完全燃烧的活化能是　 　kJ/mol。‎ ‎②在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式　 　。‎ ‎（2）对NO2 + SO2 SO3 + NO △H＜0反应进行探究：在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率。实验结果如图所示：‎ ‎①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是　　 。‎ ‎②若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为co mol/L，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)＝　 　mol/( L▪min)‎ ‎③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和TD，计算判断Tc　　TD（选填“＞”、“＝”或“＜”）。‎ 五、（本大题包括28题，共8分）‎ ‎28．（8分）一定温度下，在三个体积均为V L的恒容密闭容器中发生反应：‎ ‎2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)‎ 容器编号 温度/K 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol SiHCl3(g)‎ SiH2Cl2(g)‎ SiCl4(g)‎ SiHCl3(g)‎ Ⅰ T1‎ ‎1.0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.80‎ Ⅱ T1‎ ‎0.40‎ ‎ a a ‎0.36‎ Ⅲ T2 (T2＞T1)‎ ‎0.20‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.10‎ 则：（1）该反应的正反应为 (选填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎（2）表中a = 。‎ ‎（3）在保持容器Ⅲ的实验条件下，若起始时充入0.40mol SiHCl3(g)、0.40 mol SiH2Cl2(g)、0.20mol SiCl4(g)，则达平衡时容器中SiHCl3的物质的量为多少？（请写出解题过程）‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C A D B D B B A C C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D C B A C D A D B A 二、（本大题包括21、22、23题，共19分）‎ ‎21（共6分）‎ ‎（1）S2O3 2- + 2 H+ S↓+ SO2↑+ H2O （2分）‎ ‎（2）ZnS(s) + Cu2+(aq) CuS(s) + Zn2+(aq) （2 分）‎ ‎（3）2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O （2 分）‎ ‎22（共7分）‎ ‎（1）CH3COOH CH3COO- + H+（1 分） （2分）‎ ‎（2）5.9×10-10（2 分） （3）A（2 分）‎ ‎23（共6分）‎ ‎（1）Si(s) + 3HCl(g) SiHCl3 (g) + H2(g) ΔH= -225 kJ/mol（2 分，不注明温度扣1分）‎ ‎（2）-116（2 分） 32（2 分）‎ 三、（本大题包括24、25题，共16分）‎ ‎24（共9分）‎ ‎（1）MnO2 + C2O+ 4H＋ Mn2＋+ 2CO2↑+ 2H2O（2分）‎ ‎（2）甲（1分） 锥形瓶中溶液颜色变化（1分） 锥形瓶中溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色。（1分）‎ ‎（3） 72.5% （2分） （4）BC （2分）‎ ‎25 （共7分）‎ ‎（1）将废渣制成粉末、搅拌等。（1分）‎ ‎（2）CaSO4(s) + CO32- (aq) CaCO3(s) + SO42- (aq) （2分） 1.6×104 （2分）‎ ‎（3）在搅拌下向足量稀盐酸中加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中加入Ca(OH)2，控制pH介于5~8.5，过滤，即得CaCl2溶液。（2分）‎ 四、（本大题包括26、27题，共17分）‎ ‎26（共8分）‎ ‎（1） ① 小于（1 分） ②2.0×10-4mol/(L·min) （2分） ③K3>K1=K2（2 分） （2） ① 小于（ 1 分） ②升高温度到850K以上，需要提供较多的能量，但转化率变化不大，不能提高综合经济效益。（2分）‎ ‎27（共9分）‎ ‎（1）①126 （1分）‎ ‎② CH4(g) + 2SO2(g) 2S(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H＝+352kJ/mol（2分） ‎ ‎（2）①降低温度（2分） ② （2分） ③ = （2分） ‎ 五、（本大题包括28题，共8分）‎ ‎28（共8分）‎ ‎（1）吸热（1分）（2）0.025（2分）‎ ‎（3）解: T2K时，反应2 SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) 的平衡常数 ‎ （1分）‎ 若起始时充入0.40mol SiHCl3、0.40 mol SiH2Cl2(g)、0.20mol SiCl4(g)，‎ ‎∵‎ ‎∴v(正)＜v(逆)，即反应向逆反应方向进行。 （1分）‎ 设从起始时到建立平衡， SiHCl3物质的量增加了2x，则 ‎2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)‎ 起始浓度 ‎ 转化浓度 ‎ 平衡浓度 ‎ 得方程：‎ 解得：x=0.040mol （2分）‎ ‎∴SiHCl3的物质的量为：0.40mol+2×0.040mol=0.48mol （1分）‎ 答：平衡时SiHCl3的物质的量为0.48mol