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文档介绍
【化学】河南省中原名校2020届高三上学期第四次质量考评（解析版）
河南省中原名校2020届高三上学期第四次质量考评 可能用到的相对原子质量：HI C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ca 40 Ti 48 第I卷 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是（ ） A. “白墙”的白色源于墙体表层的CaO B. “黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐 C. 做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)n D. 刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用 【答案】A 【详解】A、“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3，选项A错误； B、陶瓷、砖瓦均属于传统的硅酸盐产品，选项B正确； C、竹纤维的主要成分是纤维素，选项C正确； D、植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，选项D正确。 答案选A。 2.下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是（ ） A. CuCl2、CH3COOH B. 苏打水、酒精 C. BaSO4、SO2 D. KOH、Cl2 【答案】C 【详解】A、CH3COOH是弱电解质，选项A错误； B、苏打水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误； C、BaSO4 是强电解质，SO2 是非电解质，选项C正确； D、Cl2 是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误。 答案选C。 【点睛】本题考查电解质及非电解质的判断，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，据此判断。 3.下列说法中错误的是（ ） A. 常晒衣服、被子、床单等有利于身体健康 B. 苯、CCl4均不溶于水，均易燃烧 C. 乙烯能使溴水褪色，聚乙烯不能 D. 煤通过干馏的方法可得到苯、甲苯、焦炭等物质 【答案】B 【详解】A、太阳光能杀死某些病毒、细菌，选项A正确； B、CCl4不能燃烧，选项B错误； C、乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，聚乙烯中并没有碳碳双键，不能使溴水褪色，选项C正确； D、煤干馏时发生一系列的化学变化，可得到苯、甲苯、焦炭等物质，选项D正确。 答案选B。 4.次磷酸(H3PO2)溶液中存在两种分子及OH-、H+、H2PO2-三种离子，下列有关说法正确的是（ ） A. H3PO2是一元强酸，NaH2PO2是正盐 B. NaH2PO2能与盐酸反应但不能与氨水反应 C. H3PO2与足量NaOH溶液反应可得到Na3PO2 D. 1 molH3PO2与足量AgNO3反应可得到4mol Ag，还原产物是H3PO4 【答案】B 【详解】A、由H3PO2的电离情况可知其是一元弱酸，故NaH2PO2是正盐，选项A错误； B、由H3PO2的电离情况可知其是一元弱酸，故NaH2PO2是正盐，能与盐酸反应但不能与氨水反应，选项B正确； C、由H3PO2的电离情况可知其是一元弱酸，故NaH2PO2是正盐，与足量NaOH溶液反应只能得到NaH2PO2不能得到Na3PO2，选项C错误； D、Ag是还原产物，H3PO2反应后得到的是氧化产物，根据反应中Ag++e-=Ag及得失电子守恒知，H3PO2-4e -=H3PO4， 选项D错误。 答案选B。 【点睛】本题考查了弱电解质的电离方程式书写、离子浓度大小比较、盐类水解中越弱越水解的规律、氧化还原反应中的电子守恒、氧化还原反应方程式书写等等，H3PO2是一元中强酸，碳酸是弱酸，酸性越弱其对应盐的水解程度越大。 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 6.4 gO2与钠完全反应时，转移电子数目一定为0.8NA B. 含有0.1 mol SO42-的某NH4HSO4溶液中，NH4+数目为0.1NA C. 2.4 g Mg在CO2中完全燃烧生成的MgO分子数目为0.1NA D. 3.2 g甲烷与氯气反应时，生成的H—C1数目最多为0.8NA 【答案】D 【详解】A、O2与Na反应时可被还原为O2-或O22-，因还原产物不确定，故转移电子数目无法确定，选项A错误； B、NH4+能发生水解导致其数目减少，选项B错误； C、MgO是离子化合物，不含分子，选项C错误； D、当CH4分子中氢原子全部被取代时，生成的H- Cl数目最多，3.2gCH4物质的量为0.2mol，生成的H-Cl数目最多为0.8NA，选项D正确。 答案选D。 6.相同条件下，下列各组热化学方程式（溶液中的反应均是在稀溶液之间进行）中，ΔH2＞ΔH1的是（ ） A. CO2(s)+C(s)=2CO(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2 B. NH3 ·H2O(aq)+H+(aq)= NH4+ (aq)+H2O(l) ΔH1 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(aq) ΔH2 C. N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H1 N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H2 D. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) △H1 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H2 【答案】D 【详解】A、CO2与碳的反应是吸热反应，△H1>0，CaO与H2O间的反应是放热反应，△H2<0，△H1>△H2，选项A错误； B、氨水电离吸热，弱碱的中和热(△H)大于强碱的中和热，选项B错误； C、△H值与光照、高温之类的反应条件无关，选项C错误； D、气态CH4本身所具有能量高于等量的液态CH4所具有的能量，其燃烧时所放出的热量比等量的液态CH4燃烧时放出的热量多，故△H1<△H2，选项D正确。 答案选D。 7.下表各组物质（或者它们的溶液）通过一步反应可实现如图所示的转化的是（ ） 选项 X Y Z A Si Na2SiO3 H2SiO3 B S H2S SO2 C Al2O3 NaAlO2 Al2(SO4)3 D Mg(OH)2 MgCO3 MgCl2 【答案】C 【详解】A、Si无法直接转化为H2SiO3， 选项A错误； B、SO2无法直接转化为H2S， 选项B错误； C、Al2O3 与NaOH溶液反应生成NaAlO2、与硫酸反应生成Al2(SO4)3，NaAlO2 与硫酸反应得到Al2(SO4)3， Al2(SO4)3 与足量NaOH溶液反应得到NaAlO2，选项C正确； D、Mg(OH)2无法直接转化为MgCO3，选项D错误。 答案选C。 【点睛】本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质、熟悉发生的化学反应是解题关键，侧重对学生基础知识的检验和训练，易错点为选项B．AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al(OH)3，与硫酸反应得到Al2(SO4)3。 8.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大共存的是（ ） A. c(H＋)=c(OH－)溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42- B. 麦芽糖溶液中：SO42-、MnO4-、K＋、H+ C. =1×1012的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、C1﹣ D. 遇BaCl2能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣ 【答案】C 【详解】A、Fe3+水解会导致溶液显酸性，溶液中c(H＋)c(OH－)，选项A错误； B、麦芽糖是还原性糖，含有醛基，与MnO4-可以发生氧化还原反应，选项B错误； C、=1×1012 mol/L的澄清透明溶液呈酸性，Mg2+、Cu2+、 SO42-、Cl-各离子不反应，能大量共存，选项C正确； D、遇BaCl2能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中可能含有SO42-或Ag+，选项D错误。 答案选C。 9.113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“弥”，是一种人工合成的放射性化学元素，下列有关该元素的说法中错误的是（ ） A. 位于第七周期第ⅢA族 B. 化学反应中单质Nh可作氧化剂 C. 相同条件下与稀硫酸反应时Nh比A1剧烈 D. 最高价氧化物为Nh2O3 【答案】B 【详解】A、由原子序数为113号比第七周期稀有气体118号元素小5知，该元素位于第七周期第IIIA族，选项A正确； B、Nh是金属单质，化学反应中只能作还原剂，选项B错误； C、同一主族自上而下单质还原性增强，选项C正确； D、Nh类比Al元素，其最高正价为+3，选项D正确。 答案选B。 【点睛】本题属于信息给予题，主要考查了学生获取和读取信息的能力，解题的关键是认真阅读题意，提取有用的信信息来分析解答有关的问题，根据在元素周期表中同一族的最外层电子数相同分析。 10.分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有（ ） A. 10种 B. 8种 C. 6种 D. 4种 【答案】A 【详解】能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团，说明含有碳碳双键和羧基或酯基中的一种， 当含氧官能团为-COOH 时，相应的同分异构体有3种：CH2=C(CH3)COOH、CH2 =CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；当含氧官能团是酯基时有如下5种：甲酸酯有3种、乙酸酯1种；丙烯酸酯1种，共8种。因为醛基的还原性，如果含氧官能团为两个醛基，则有两种，故共10种。 答案选A。 【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意羧酸、烯烃的性质，能与NaHCO3 溶液反应生成气体，则有机物含-COOH，能使溴的CCl4 溶液褪色，分子式为C4H6O2，比饱和一元羧酸少2个H，则含碳碳双键。 11.某同学在实验室中进行如下两组实验：①T1K时，将2mL0.02mol·L-1的酸性KMnO4溶液与2mL0.2mol·L-1草酸溶液混合，观察到溶液完全褪色所需要的时间是4s;②T2K 时，将2mL0.03 mol·L-1的酸性KMnO4溶液与2mL0.2 mol·L-1草酸溶液混合，观察到溶液完全褪色所需要的时间是5s。下列说法正确的是（ ） A. 实验①反应速率较快 B. 实验②反应速率较快 C. 无法比较二者反应速率的快慢 D. T2—定高于T1 【答案】B 【详解】用KMnO4溶液变化表示的反应速率v1(KMnO4)= =0.0025mol(L·s)， v2(KMnO4)==0.003mol/(L·s)，前者小于后者，选项B正确；选项A、C错误； 由于实验②中c(KMnO4)较实验①中c(KMnO4)大，故T2不一定高于T1，选项D错误。 答案选B。 12.某有机物X是一种免疫调节剂，其结构简式为，下列有关X的说法中错误的是（ ） A. 其共平面碳原子最多有9个 B. 既能与钠反应也能与NaHCO3溶液反应 C. 能发生加成反应 D. X分子间能发生取代反应但分子内不能发生取代反应 【答案】D 【详解】A、苯环及与苯环直接相连的原子一定共平面，另外“CH”及其所连接的苯环上的碳原子、- COOH上的碳原子三个原子确定的平面有可能与苯环确定的平面重合，此时9个碳原子共平面，选项A正确； B、-COOH能与HCO3-反应、-OH、-COOH能与Na反应，选项B正确； C、分子中含有苯环，能与氢气加成，选项C正确； D、-COOH与-OH，-COOH与-NH2均可发生分子间取代反应，也可发生分子内取代反应，选项D错误。 答案选D。 【点睛】本题考查多官能团有机物的结构及性质，把握官能团及其性质关系是解本题的关键，本题涉及有机物X中含有苯环、-COOH、-OH与-NH2，具有苯、羧酸、醇、碱的性质，能发生加成反应、酯化反应、取代反应、氧化反应等。 13.25℃时，0.2 mol·L-1的HX溶液中c(HX):c(X-)=99:1，下列说法正确的是（ ） A. 升温至 30℃时，溶液 c(HX):c(X)=99:1 B. 25℃时K(HX)≈2×l0-5 C. 向溶液中加入适量NaX溶液，酸的电离平衡向左移动，新平衡时c(X-)减小 D. 加水稀释后，溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均减小 【答案】B 【详解】A、升温促进电离，c(HX): c(X- )<99: 1，选项A错误； B、平衡时溶液中c(H+)c(X-)=0.2mol/L =210-3mol/L，c(HX)=0.2mol/L0.2 mol/L，由此求出K(HX)≈210-5，选项B正确； C、加入的NaX电离出X-，使HX的电离平衡逆向移动，由于加入的X-只有部分转化为HX，即最终溶液中c(X- )增大，选项C错误； D、由c(H+)c(OH- )=Kw知，稀释过程中c(OH- )增大，选项D错误。 答案选B。 14.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液。将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量数据如下表所示，下列说法正确的是（ ） 反应室 载气 吸收液 SO42-含量 数据分析 ① N2 蒸馏水 a bd>ac ② 3%氨水 b ③ 空气 蒸馏水 c ④ 3%氨水 d A. 实验表明:酸性环境下，更有利于硫酸盐的形成 B. 本研究表明:硫酸盐的形成主要与N2有关 C. 反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2 D. 燃煤产生的气体盲目排放会引起酸雨但不会加剧雾霾形成 【答案】C 【详解】A、依据实验可知如果含有氨气更有利于硫酸盐的形成，氨气是碱性气体，选项A错误； B、依据数据b≈d>a≈c可知，硫酸盐的形成主要与氨水有关，选项B错误； C、依据题意可知二氧化硫、氮的氧化物、水发生反应生成亚硝酸和硫酸,所以反应室①中可能发生反应: SO2+2NO2+2H2O== H2SO4+2HNO2，选项C正确； D、燃煤产生的SO2和氮氧化物会引起酸雨，空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，选项D错误； 答案选C。 15.下列有关实验的叙述完全正确的是（ ） 选项 实验用其或实验操作 目的或结论 A 点燃插入到由MnO2、Al组成的铝热剂(混合物上有少量KClO3)上的镁条 证明还原性Al>Mn B 将含有HCl、H2O(g)的Cl2依次通过盛有浓硫酸、饱和食盐水的洗气瓶 除去Cl2的杂质 C 向某盐溶液X中先滴加几滴氯水、再滴2滴KSCN溶液 确定盐溶液X中否含有Fe3+ D 向某Na2SO3溶液中加入用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 检验Na2SO3是否变质 【答案】A 【详解】A、根据铝热反应是置换反应及氧化还原反应规律知，选项A正确； B、应先通过饱和食盐水除去HCl，后通过浓硫酸除去H2O(g)，选项B错误； C、氯气能将Fe2+氧化为Fe3+，选项C错误； D、既使Na2SO3没有变质，NO3-、H+也能将SO32-氧化为SO42-，最后仍可得到不溶于酸的白色沉淀，选项D错误。 答案选A。 16.室温下两种金属硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲线分别为图中的I、II (X2+代表 M2+或Q2+),下列有关说法中正确的是（ ） A. MS易与可溶性Q(N03)2的溶液作用转化为QS B. 与a点对应的由MS形成的分散系很稳定 C. 向c(M2+)>c(Q2+)的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先析出MS沉淀 D. 蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液 【答案】C 【详解】A、由图知，当-lgc(S2-)=0、c(S2-)=1mol/L时，c(M2+)=110-30 mol/L、 c(Q2+)=110-20mol/L，故 Ksp(MS)=110-30，Ksp(QS)=110-20，MS(s)+Q2+(aq) QS(s)+M2+(aq)， K==110-10，K值很小，故该转化很难进行，选项A错误； B、a 点对应的分散系相对于MS而言属于过饱和溶液，不稳定，选项B错误； C、由于MS、QS组成形式相同且Ksp(QS)> Ksp(MS)， (故相同条件下MS先形成沉淀，选项C正确； D、蒸发QS的不饱和溶液时，c(Q2+)、c(S2- )均增大，选项D错误。 答案选C。 【点睛】本题考查沉淀溶解平衡。注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积Ksp的概念。解答本题，要注意图中各点的含义。该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，a不是平衡状态。 第II卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分，共52分。第17-20题为必考题，每个试题考生都必须作答。第21-22题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共37分。 17.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，Z可分别与Y、W、R形成几种常见的二元化合物，其中有两种是大气污染物，R原子最外电子层上有1个电子。 (1) R2Z2的电子式为__________________, Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为_____________________(填离子符号）。 (2) X与Z可形成X2Z、X2Z3两种不常见的气体化合物，X2Z燃烧生成XZ2,写出X2Z与CuO反应的化学方程式___________________________________,X2Z3与水反应生成二元弱酸(H2X2Z4),则X2Z3与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。 (3)Y2H4是一种可燃性液体，16.0 gY2H4在氧气中完全燃烧生成一种单质与液态水时可放出312kJ的热量，写出Y2H4燃烧的热化学方程式 __________________________________。 【答案】(1). (2). S2->N3->O2- (3). C2O+3CuO3Cu+2CO2 (4). C2O3+2OH-=C2O42-+H2O (5). N2H4(l)+O2=N2(g)+2H2O(l) △H=-624kJ/mol 【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，则X为碳，形成的这两种单质为金刚石和石墨， Z可分别与Y、W、R形成几种常见的二元化合物，其中有两种是大气污染物，R原子最外电子层上有1个电子，R应为第四周期主族元素，则R为K，Z为O，Y为N，W为S，据此分析。 【详解】根据分析可知，X、Y、Z、W、R分别为C、N、O、S、K元素。 (1) K2O2是过氧化物，电子式为； S2-核外有3个电子层，离子半径最大， N3-、O2-电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，故半径S2->N3->O2-； (2)由C2O燃烧生成CO2知，其与CuO反应的氧化产物也是CO2；X2Z与CuO反应的化学方程式为C2O+3CuO3Cu+2CO2； 由C2O3与水反应生成H2C2O4知，C2O3与NaOH溶液反应生成C2O42-；X2Z3与NaOH溶液反应的离子方程式为C2O3+2OH-=C2O42-+H2O； (3)16.0g N2H4为0.5 mol， 1mol N2H4燃烧时放出624 kJ热量，N2H4燃烧的热化学方程式为N2H4(1)+O2(g)= N2(g)+2H2O(l) △H=-624kJ/mol。 18.钴蓝（化学式Al2CoO4)是一种耐热、耐光、耐酸、耐碱腐蚀的蓝色颜料。某企业利用含铝锂钴废料（铝箱、CoO和Co2O3、Li2O)制备钴蓝的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)碱浸时要有防火、防爆措施，原因是__________________________________________，操作I的内容是________________。 (2)在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸酸浸出钴，但实际工业生产中却不用盐酸，请 从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因____________________________________。 (3)写出“还原”过程中反应的离子方程式_____________________________________。 (4)料渣2的主要成分是A1(OH)3 、________________，写出灼烧时反应的化学方程式________________________________________________。 【答案】(1). Al与NaOH溶液反应时有可燃性气体生成 (2). 过滤、洗涤 (3). Co2O3可氧化盐酸产生Cl2污染环境 (4). 8Co3++S2O32- +5H2O= 8Co2++2SO42- +10H+ (5). LiF (6). CoCO3+2Al(OH)3Al2CoO4+CO2↑+3H2O 【分析】(1)碱浸时有氢气生成，氢气是一种可燃性气体；沉钴时得到CoCO3沉淀； (2)盐酸具有还原性，能被Co2O3氧化生成有毒的氯气而污染环境； (3)酸浸时Co2O3转化为Co2(SO4)3，还原时Co3+被Na2S2O3还原为Co2+； (4)除铝锂时，A1转化为Al(OH)3， Li+转化为LiF。 【详解】(1)碱浸时有氢气生成，氢气是一种可燃性气体，故碱浸时要有防火、防爆措施； 沉钴时得到CoCO3沉淀，故操作I是过滤及洗涤； (2)盐酸具有还原性，能被Co2O3氧化生成有毒的氯气而污染环境； (3)酸浸时Co2O3转化为Co2(SO4)3，还原时Co3+被Na2S2O3还原为Co2+，离子方程式为8Co3++S2O32- +5H2O= 8Co2++2SO42- +10H+； (4)除铝锂时，A1转化为Al(OH)3， Li+转化为LiF。 灼烧时，Al(OH)3 与CoCO3作用生成Al2CoO4， 另外有CO2、H2O生成，灼烧时反应的化学方程式为CoCO3+2Al(OH)3Al2CoO4+CO2↑+3H2O。 19.过氧化钙主要用作杀菌剂、防腐剂等，温度350℃以上容易分解。某同学在实验室中利用纯氧制取少量CaO2,其装置示意图如图: 回答下列问题： (1)制备氧气的方法有多种，若X是MnO2,则Y 是_______，若Y是H2O,则A中反应的化学方程式为_________________________________________。 (2)使用橡皮软管的好处是_______________________________________________, B中试剂是__________________. (3)实验结束时，该同学取少量C中固体置于水中，发现有一种刺激性气味的气体且该气体遇石蕊试液变蓝色，则该气体成分是_____________。 (4)为测量产品的纯度，该同学准确称量8.00g产品，然后溶解在足量的KI酸性溶液中，充分反应后再取上述溶液总量的一半，用0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6,指示剂为淀粉），滴定终点时消耗了VmL标准溶液。判断滴定 达到终点时的依据是_____________________________________，产品中CaO2纯度为________％。 【答案】 (1). H2O2 (2). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3). 平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利滴下 (4). 无水CaCl2或碱石灰 (5). NH3 (6). 溶液蓝色消失且在30s内不恢复蓝色 (7). 0.18V 【分析】(1)装置A用于制备氧气，当X是MnO2时，Y是H2O2；当Y是水时，X是Na2O2； (2)平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利滴下；由于过氧化物易与水反应，故装置B是干燥装置； (3) Ca可能会和空气中氮气生成氮化钙，氮化钙溶于水产生氨气，由气体性质知其是NH3；(4)酸性溶液中CaO2将KI氧化为I2，滴定中I2又被还原为I-。 【详解】(1)装置A用于制备氧气，当X是MnO2时，Y是H2O2；当Y是水时，X是Na2O2； (2)橡胶软管可将分液漏斗与烧瓶连接起来，从而可以平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利滴下；由于过氧化物易与水反应，故装置B是干燥装置，试剂为无水CaCl2或碱石灰； (3) Ca可能会和空气中氮气生成氮化钙，氮化钙溶于水产生氨气，由气体性质知其是NH3 ；(4)酸性溶液中CaO2将KI氧化为I2，滴定中I2又被还原为I-，终点颜色变化为溶液蓝色消失且在30 s内不恢复蓝色。由前面的分析知，CaO2~I2~2Na2S2O3。故4.00 g样品中n(CaO2)=1×10-4V mol，质量为0.0072V g，质量分数为0.18V%。 20.已知某密闭容器中存在可逆反应2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH。测得其他条件相同时，CO的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图1中曲线所示， 平衡常数K与温度关系如图2所示。 回答下列问题： 图1 图2 (1)该反应的ΔH___0(填“＞”或“＜”，后同），pl____p2，M、N相比，混合气体平均相对分子质量较大的是__________。 (2) A、B, C、D四点中能正确表示该反应的平衡常数与温度T的关系的点为________。 (3)下列各项数据能表明一定温度下，恒容密闭容器中反应2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g) +H2O(g)达到平衡状态的是______。 a.气体密度保持不变 b.反应过程中 c(CO):c(H2)=1:2 c.生成速率：v(CO)=2v(H2O) d. ΔH—定 (4)若在恒容条件下，最初向容器中通入1 mol CO、2 mol H2，在适当催化剂、温度下使其发生反应2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)。测得开始时容器总压为 3xl05Pa，反应经2 min达到平衡且平衡时体系压强降低了，则v(CO)= ________Pa/min，该温度下的平衡常数为Kp的值为________。 【答案】(1). < (2). > (3). M (4). AC (5). c (6). 2.5×104 (7). 2.5×10-21Pa-4 【分析】(1)由M=知混合气体总物质的量越小，平均摩尔质量越大，即M点平均摩尔质量较大； (2)因为温度越高，平衡常数越小； (3)根据变量不变达平衡进行判断； (4) 利用三段式进行分析计算。 【详解】(1)由图知，其他条件相同时，温度越高CO的平衡转化率越低，说明正反应是放热反应，故△H<0；正反应是气体分子数目减小的反应，故压强越大转化率越大，p1>p2；CO转化率越大，混合气体总物质的量越小，由M=知平均摩尔质量越大，即M点平均摩尔质量较大； (2)因为温度越高，平衡常数越小，故符合条件的是A、C (注意从整体上看B、D点均不正确)。 (3)a、由方程式知，气体总质量恒定，容器容积恒定，故密度是个定值，选项a错误； b、反应过程中a(CO)：c(H2)=1：2，取决于反应物充入量，不能判断化学反应是否达到平衡状态，选项b错误； c、生成2x mol的CO的同时生成x mol的H2O，说明反应达到平衡，选项c正确； d、对于一个确定的反应方程式来说，△H保持不变，选项d错误。 答案选c； (4) 2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) 开始物质的量(mol) 1 2 0 0 变化物质的量(mol) x 2x 0.5x 0.5x 平衡物质的量(mol) 1-x 2-2x 0.5x 0.5x (1+2)：(3-2x)=3×105 ： (3×105×)，x=0.5； 开始时p(CO)=×3×105Pa=1×105Pa， 平衡时p(CO)=×3×105×Pa=5×104Pa，故v(CO)=2.5×104Pa/min。 p(H2)= 1×105Pa，p(CH3CH2OH)=p(H2O)=×3×105×Pa =2.5×104Pa，Kp=2.5×10-21Pa-4。 (二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 21.钙钛矿（主要成分是CaTiO3)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。 (1)基态钛原子的电子排布式为______________，若钙原子核外有7种能量状态的电子，则钙原子处于____ __(填“基”或“激发”）态，氧元素所在周期第一电离能由小到大的前三种元素依次是_________________。 (2)硅能形成一系列硅氢化合物，如硅烷系列：SiH4、Si2H6；硅烯系列：Si2H4、Si3H6等，其中硅烷广泛应用于微电子、制造太阳能电池。 ①上述分子中硅原子存在sp2杂化的是______，属于正四面体的是_________。 ②硅烷链长度远小于烷烃，最可能的原因是________________________________________，硅烷同系物熔、沸点的变化规律可能是____________________________________________. (3) CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示： 则与A距离最近且相等的X有___个，M的坐标是_________；若晶胞参数是r pm, NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是_________g/cm3。 【答案】(1). [Ar]3d24s2 (2). 激发 (3). Li查看更多