高中化学选修4第3章单元复习

高中化学选修4第3章单元复习

‎2011-2012学年高二化学选修4（人教版）第三章复习 一. 教学内容：‎ ‎ 第三章复习 ‎ 二. 重点、难点：‎ ‎1. 将各部分知识综合运用 ‎2. 将本章知识和第二章的平衡移动理论联系 三. 具体内容：‎ ‎1. 电解质和非电解质的分类 ‎2. 弱电解质的电离平衡 ‎3. 水的离子积和溶液的pH ‎4. 溶液的酸碱性与pH ‎5. 盐类的水解 ‎6. 盐类水解的应用 ‎7. 难溶电解质的溶解平衡 ‎ ‎8. 沉淀的生成、溶解和转化 ‎ ‎ ‎【典型例题】‎ ‎[例1] 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）‎ A. AlCl3 B. KHCO3 C. D. NH4HCO3‎ 答案：C ‎ 解析：考察盐的水解的应用。‎ ‎[例2] 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ）‎ A. A>B B. A=10－4 B ‎ C. B=10－4 A D. A=B ‎ 答案：B 解析：考察水的离子积和pH的关系。‎ ‎[例3] 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）‎ ‎① NaOH固体 ② H2O ③ NH4Cl固体 ④ CH3COONa固体 ‎ ‎⑤ NaNO3固体 ⑥ KCl溶液 A. ②④⑥ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤⑥ ‎ 答案：A ‎ 解析：考察反应速率的影响因素和水的电离平衡的移动。‎ ‎[例4] 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）‎ A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5‎ 答案：C 解析：考察有关pH的计算。‎ ‎[例5] 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ 答案：D 解析：考察有关pH的计算。‎ ‎[例6] 将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（ ） ‎ A. c（HCOO－）＜c（Na+） B. c（HCOO－）＞c（Na+）‎ C. c（OH－）＜c（HCOO－） D. c（OH－）＞c（HCOO－） ‎ 答案：BC ‎ 解析：考察弱电解质电离的特点对于中和反应后溶液中离子浓度的影响。‎ ‎[例7] 常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（ ）‎ A. c（R2－）+ c（OH－）＝c（Na＋）+c（H＋）‎ B. c（R2－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）‎ C. 2c（R2－）+ c（HR－）＝c（Na＋)‎ D. 混合后溶液的体积为2a L 答案：C ‎ 解析：考察弱酸和强碱反应的溶液中离子的判断。‎ ‎[例8] 用标准的NaOH 滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。‎ A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管 答案：ADE ‎ 解析：考察酸碱中和滴定的误差判断。‎ ‎【模拟试题】（答题时间：40分钟）‎ ‎1. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）‎ A. a mL B.（50―a）mL ‎ C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL ‎2. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）‎ A. B. ‎ C.c（H+）和c（OH－）的乘积 D. OH－的物质的量 ‎3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）‎ A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B. 用托盘天平称量25.20g NaCl C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3‎ D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL ‎4. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）‎ A. 生成了一种强酸弱碱盐 ‎ B. 弱酸溶液和强碱溶液反应 ‎ C. 强酸溶液和弱碱溶液反应 ‎ D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 ‎5. 下列溶液，一定呈中性的是（ ）‎ A. c（H+）＝1×10－7mol/L的溶液 B. pH＝pOH 的溶液 ‎ C. pH＝14－pOH 的溶液 ‎ D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 ‎6. 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是（ ）‎ A. a＜7时，水的电离受到抑制 B. a＞7时，水的电离受到抑制 C. a＜7时，溶液的pH一定为a D. a＞7时，溶液的pH一定为14－a ‎7. 下列离子方程式中正确的是（ ）‎ A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳： OH－＋CO2 ＝ HCO3－‎ B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：‎ HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O C. 氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+‎ D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸：‎ CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O ‎8. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）‎ A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3‎ B. HCN易溶于水 C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 ‎9. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（ ）‎ A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于5mL ‎10. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（ ）‎ A.的溶解度、溶剂的质量 B. 溶液中溶质的质量分数 C. 溶液的质量、水的电离平衡 D. 溶液中Ca2+的数目 ‎11. 室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）‎ A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多 ‎12. AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。‎ ‎【试题答案】‎ ‎1. C 2. B 3. D 4. B 5. B 6. AD 7. A 8. AD 9. C ‎10. B 11. CD 12. 酸；＜；Ag＋＋H2OAgOH＋H＋；抑制 ‎ ‎【试题解析】‎ ‎1. 因为酸式滴定管的零刻度在上，amL，说明应为50—a，而其又没有算刻度以下位置的液体，所以大于。‎ ‎2. 因为加入水，促进了弱电解质氨水的电离，所以OH－的物质的量增加，不选择D；同时溶液中所有粒子的浓度都减小，但由于电离平衡正向移动，所以B的比值偏小，A的比值偏大；而C中的乘积在温度不变时是一个常数。‎ ‎3. 天平和量筒只能准确到0.1，所以不可能读数有小数点以后的第二位；而广泛pH试纸只能有整数。‎ ‎4. 因为按pH计算，H＋和OH－应恰好完全反应，所以溶液仍然呈酸性，说明有没有电离的氢离子，即为弱酸。‎ ‎5. A中没说温度，所以不一定代表氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；C不是中性溶液，在室温下仍然成立；D中如果为弱酸则不是中性。‎ ‎6. a＜7时，氢离子浓度增大，所以水的电离促进；CD要考虑a不同时溶液的酸碱性，从而考虑以哪种离子来计算。‎ ‎7. B中足量的OH－还应与NH4＋反应；C中HClO是弱电解质，应写成分子；D中MgCO3应写成分子。 ‎ ‎8. 找能证明其氢离子没有全部电离出来的。‎ ‎9. 考察甲基橙的变色范围为pH：3.1—4.4。‎ ‎10. 温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，但溶质和溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变；氧化钙加入消耗水，使水的质量减少，则溶解的溶质减少，钙离子数目减少，但是仍为该温度下饱和溶液，溶质的质量分数不变。‎ ‎11. 加水稀释，酸性减弱pH增大；温度升高，会改变弱电解质的电离平衡，pH会变化；加入醋酸钠，会使醋酸根离子和氢离子结合，降低氢离子的浓度；pH相同，因为醋酸是弱酸，还有部分氢离子没有电离出来，所以醋酸反应时都参与，醋酸产生的氢气比盐酸多。‎ ‎ ‎