2018-2019学年山西省忻州二中高二上学期期中考试化学试题(Word版)

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文档介绍

2018-2019学年山西省忻州二中高二上学期期中考试化学试题(Word版)

班级 姓名 考号 ‎ ‎2018-2019学年山西省忻州二中上学期期中考试试题 高 二 化学 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,满分100分,考试时间100分钟。第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。‎ 注意事项:‎ ‎1.答题前,考生务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、考号、填写在试题和试卷上。‎ ‎2.请把所有答案做在试卷上,交卷时只交试卷,不交试题,答案写在试题上无效。‎ 第 Ⅰ 卷 (选择题,共60分)‎ 本卷共20小题,每小题3分,共60分。在题目所给的四个选项中,至少有一项是最符合题目要求的。‎ 一、选择题:本题共20个小题,每小题3分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是 A.氢气在氧气中燃烧 ‎ B.铁丝在氧气中燃烧 ‎ C.硫在氧气中燃烧 D.焦炭在高温下与水蒸气反应 ‎2..下列有关能量转换的说法正确的是 A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 ‎3.下列反应属于放热反应的是 A.C+CO22CO B.Zn与稀盐酸反应制备氢气 C.浓硫酸溶于水 D.石灰石分解制备氧化钙 ‎4.增大压强对下列反应的速率无影响的是 A.CO2(g)+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O B.H2(g)+I2(g)2HI(g)‎ C.NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3‎ D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)‎ ‎5.在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是 A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2‎ B.N2O4和NO2的浓度相等 C.平衡体系的颜色不再改变 D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有1 mol NO2变为N2O4‎ ‎6.已知某反应aA(g)+bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下:‎ A B C 起始浓度(mol·L−1)‎ ‎3.0‎ ‎1.0‎ ‎0‎ ‎2 s末浓度(mol·L−1)‎ ‎1.8‎ ‎0.6‎ ‎0.8‎ 据此可推算出a∶b∶c是 A.9∶3∶4 B.3∶1∶2 C.2∶1∶3 D.3∶2∶1‎ ‎7.根据热化学方程式S(l)+O2(g)SO2(g) ΔH1=−293.23 kJ·mol−1,分析下列说法正确的是 A.反应S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应小于ΔH1‎ B.反应S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应大于ΔH1‎ C.1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和 D.1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和 ‎8.下列内容与结论相对应的是 选项 内容 结论 A H2O(g)变成H2O(l)‎ ΔS>0‎ B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS>0‎ C 一个反应的ΔH>0,ΔS>0‎ 反应一定不自发进行 D H2(g)+F2(g)===2HF(g)‎ ΔH=−271 kJ·mol−1‎ ΔS=8 J·mol−1·K−1‎ 反应在任意外界条件下均可自发进行 ‎9.下列说法正确的是∶‎ A、放热反应一定是自发进行的反应;‎ B、吸热反应一定是非自发进行的;‎ C、自发进行的反应一定容易发生;‎ D、有些吸热反应也能自发进行。‎ ‎10.250℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g); △H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是∶‎ A、是吸热反应;‎ B、是放热反应;‎ C、是熵减少的反应;‎ D、熵增大效应大于能量效应 ‎11.25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol和2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式书写正确的是 A.C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=−393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=+571.6 kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ/mol D.C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=−1 400 kJ/mol ‎12.已知下列热化学方程式:‎ ‎  Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1 kJ·mol-1‎ ‎  Hg(l)+ O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7 kJ·mol-1‎ 由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH3,其中 ΔH3的值是 ‎  A.-441.8 kJ·mol-1 B.-254.6 kJ·mol-1‎ C.-438.9 kJ·mol-1  D.-260.4 kJ·mol-1‎ ‎13.图中a曲线表示一定条件下的可逆反应:‎ ‎ X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) ; △H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是 )‎ A、加入催化剂 ‎ B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强 ‎14.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是 A.①②④ B.①④⑥‎ C.②③⑥ D.③⑤⑥‎ ‎15.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. a>b+c B. a<b+c C. a=b+c D. a=b=c ‎ ‎16.已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10‎ 分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:‎ NaCN+HNO2 === HCN+NaNO2‎ NaCN+HF === HCN+NaF NaNO2+HF === HNO2+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是 ‎ A.K(HF)=7.2×10-4‎ B.K(HNO2)=4.9×10-10‎ C.酸性:HF>HNO2>HCN D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)‎ ‎17.对氨水溶液中存在电离平衡NH3·H2ONH+OH-,下列叙述正确的是 A.加水后,溶液中n(OH-)增大 B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大 C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向移动 D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH)减少 ‎18.下列说法正确的是 ‎ ‎①恰好中和10 mL 0.1 mol·L-1盐酸与100 mL 0.01 mol·L-1醋酸所需NaOH物质的量不同 ‎②常温下,体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中,H+的物质的量相等 ‎③常温下,pH=3的醋酸溶液中c(H+)与pH=11的氨水中的c(OH-)相等 ‎④常温下,锌与pH=4的盐酸反应比跟pH=3的醋酸溶液反应强烈 A.①② B.①④‎ C.②③ D.③④、‎ ‎19.在下列反应中:A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,当其达到平衡时,在下图所示的曲线中,符合勒夏特列原理的是 A.①② B.③④ C.①④ D.①⑤‎ ‎20.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应:2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变,按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x值为 ‎ A、1 B、2 C、3 D、4‎ 第 Ⅱ 卷(非选择题,共40分)‎ ‎21.在25 ℃、101 kPa时,2 mol H2在O2中完全燃烧,生成2 mol液态水,放出571.6 k热量,则H2的燃烧热ΔH=______________(3分),表示H2燃烧的热化学方程式______________________________________________(3分)‎ ‎22.将化合物A的蒸气1 mol通入0.5 L 的容器中加热,发生反应:‎ ‎2A(g)B(g)+nC(g)。反应到3 min时,容器内A的浓度为0.8 mol·L-1,通过测定得这段时间内的平均速率v(C)=0.6 mol·L-1·min-1,则化学方程式中的n值为________________(3分),用物质B表示这段时间的平均速率v(B)=___________(3分)。‎ ‎23.在一定体积密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g),‎ 其平衡常数K和温度t的关系如下:‎ • t/ºC • ‎700‎ • ‎800‎ • ‎830‎ • ‎1000‎ • ‎1200‎ • k • ‎0.6‎ • ‎0.9‎ • ‎1.0‎ • ‎1.7‎ • ‎2.6‎ ‎(1)k的表达式为:  (3分)        ‎ ‎(2)该反应为 反应(“吸热”或“放热”) (3分)‎ ‎(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据(  )(3分)‎ A.容器中压强不变  ‎ B.混合气体中CO浓度不变 C.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)  ‎ ‎(4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时温度为 (3分) . ‎ ‎24.(14分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为:‎ Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:‎ 温度/℃‎ ‎1 000‎ ‎1 150‎ ‎1 300‎ 平衡常数 ‎4.0‎ ‎3.7‎ ‎3.5‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)该反应的平衡常数表达式K=________(3分),ΔH________0(填“>”“<”或“=”);(3分)‎ ‎(2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=____ (4分)、CO的平衡转化率=________(3分);‎ ‎(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是________(3分)。‎ A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2 D.提高反应温度 E.减小容器的体积 F.加入合适的催化剂 班级      姓名     考号 ‎ ‎********************** 密 *********************************封***********************************线*********************‎ ‎(密  封  线  内  不  要  答  题)‎ ‎2018-2019学年第一学期期中答题卡 高 二 化学 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B B C C B C B D D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D D D B A B A C D B 二.填空题(共40分)‎ ‎21.ΔH=___285.8kJ.mol-1___________(3分),‎ 表示H2燃烧的热化学方程H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol(3分)‎ ‎22. n值为_____3___________(3分),v(B)=____0.2__ mol·L−1·min−1_____(3分)。‎ ‎23. (1)k的表达式为:  (3分)        ‎ ‎(2)该反应为 吸热 反应(“吸热”或“放热”) (3分)‎ ‎(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据(BC  )(3分)‎ ‎(4)温度为 830℃ (3分) . ‎ ‎24.(1)该反应的平衡常数表达式K=(3分),‎ ΔH___<_____0(填“>”“<”或“=”);(3分)‎ ‎(2)v(CO2)=__ 0.006 mol·L−1·min−1__ (4分)、CO的平衡转化率=___ 60%_____(3分);‎ ‎(3)____ C ____(3分)。‎
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